Examkin

Question

Difficulty: HardHess Yasası ve Tepkime Entalpilerinin Toplanabilirliği
Standart koşullarda gerçekleşen bazı tepkimeler ve bu tepkimelere ait standart entalpi değişimleri (ΔH∘\Delta H^\circ) aşağıda verilmiştir:
* N2O(g)+NO2(g)→3NO(g)ΔH∘=+1561 kJN_2O(g) + NO_2(g) \rightarrow 3NO(g) \quad \Delta H^\circ = +156{}1\text{ kJ}
* 2N2O(g)→2N2(g)+O2(g)ΔH∘=−1632 kJ2N_2O(g) \rightarrow 2N_2(g) + O_2(g) \quad \Delta H^\circ = -163{}2\text{ kJ}
* 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)ΔH∘=−1142 kJ2NO(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO_2(g) \quad \Delta H^\circ = -114{}2\text{ kJ}

Buna göre, aynı koşullarda gerçekleşen;

N2(g)+O2(g)→2NO(g)N_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO(g)
tepkimesinin standart entalpi değişimi (ΔH∘\Delta H^\circ) kaç \text{kJ}'dür?

Answer: 180.6 kJ

Answer

Hedef tepkimenin standart entalpi değişimi +180,6 kJ'dür.
Hess Yasası'na göre, hedef tepkime olan N2(g)+O2(g)→2NO(g)N_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO(g) tepkimesini elde etmek için verilen tepkimelerin entalpileri uygun katsayılar ve işaretlerle toplanarak +1806 kJ+180{}6\text{ kJ} olarak hesaplanır.

Step-by-Step Solution

1
Hedef tepkimeyi elde etmek için verilen tepkimelerin yönlerini ve katsayılarını belirlemek.
Hedef tepkime olan N2(g)+O2(g)→2NO(g)N_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO(g) tepkimesini oluşturmak için ikinci tepkime ters çevrilip ikiye bölünmeli, üçüncü tepkime ikiye bölünmeli ve birinci tepkime aynen alınmalıdır.
Hess Yasası'na göre ara basamak tepkimeleri toplanarak net tepkime elde edildiğinde, entalpiler de aynı işlemler uygulanarak toplanır.
2
İşlem yapılan tepkimelerin yeni entalpi değerlerini hesaplamak.
Yeni entalpi değerleri sırasıyla ΔH1=+1561 kJ\Delta H_1 = +156{}1\text{ kJ}, ΔH2′=+816 kJ\Delta H_2' = +81{}6\text{ kJ} ve ΔH3′=−571 kJ\Delta H_3' = -57{}1\text{ kJ} olarak bulunur.
Bir tepkime ters çevrilirse entalpisinin işareti değişir, katsayısı bir sayı ile çarpılır veya bölünürse entalpisi de aynı sayı ile çarpılır veya bölünür.
3
Tepkimeleri ve entalpi değerlerini toplayarak hedef tepkimenin net entalpi değişimini hesaplamak.
ΔH∘=1561+816+(−571)=1806 kJ\Delta H^\circ = 156{}1 + 81{}6 + (-57{}1) = 180{}6\text{ kJ} elde edilir.
Hess Yasası gereği net tepkimenin entalpi değişimi, ara basamakların entalpi değişimlerinin toplamına eşittir.

Key Concept

Hess Yasası kullanılarak tepkime entalpilerinin toplanabilirliği ilkesi ile bilinmeyen bir tepkime entalpisinin hesaplanması.
Rate this question

Topics

Hess Yasası ve Tepkime Entalpilerinin Toplanabilirliği

More questions from this topic