Examkin

Question

Difficulty: HardHess Yasası ve Tepkime Entalpilerinin Toplanabilirliği

Standart koşullarda asetilen (C2H2C_2H_2) gazının hidrojen (H2H_2) gazı ile doyurularak etan (C2H6C_2H_6) gazına dönüştürülmesi tepkimesi ve bu tepkimenin entalpi değişimi aşağıda verilmiştir:

C2H2(g)+2H2(g)→C2H6(g)ΔH∘=−312 kJC_2H_2(g) + 2H_2(g) \rightarrow C_2H_6(g) \quad \Delta H^\circ = -312 \text{ kJ}

Aynı koşullarda gerçekleşen diğer bazı tepkimeler ve entalpi değişimleri ise tabloda gösterilmiştir:

TepkimeΔH∘\Delta H^\circ (kJ)
C2H6(g)+72O2(g)→2CO2(g)+3H2O(s)C_2H_6(g) + \frac{7}{2}O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 3H_2O(s)−1560-1560
H2(g)+12O2(g)→H2O(s)H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(s)−286-286

Buna göre, asetilen gazının standart molar yanma entalpisini (C2H2(g)+52O2(g)→2CO2(g)+H2O(s)C_2H_2(g) + \frac{5}{2}O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + H_2O(s)) hesaplamak isteyen bir öğrencinin bulacağı değer kaç kJ/mol\text{kJ/mol}'dür?

  1. -1300Answer
  2. B
    -2444
  3. C
    -1586
  4. D
    -2158
  5. E
    +1820

Answer

-1300
Asetilen gazının standart molar yanma entalpisi, verilen basamak tepkimelerin Hess Yasası uyarınca uygun yön ve katsayılar ile düzenlenip toplanmasıyla -1300 kJ/mol olarak hesaplanır.

Step-by-Step Solution

1
Birinci tepkimeyi girenlerdeki asetilen kaynağını sağlamak üzere aynen alın.
C2H2(g)+2H2(g)→C2H6(g)ΔH1∘=−312 kJC_2H_2(g) + 2H_2(g) \rightarrow C_2H_6(g) \quad \Delta H_1^\circ = -312 \text{ kJ}
Hedef tepkimenin girenler kısmında 1 mol asetilen gazı bulunmaktadır.
2
İkinci tepkimeyi ürünlerdeki karbondioksit kaynağını sağlamak üzere aynen alın.
C2H6(g)+72O2(g)→2CO2(g)+3H2O(s)ΔH2∘=−1560 kJC_2H_6(g) + \frac{7}{2}O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 3H_2O(s) \quad \Delta H_2^\circ = -1560 \text{ kJ}
Hedef tepkimenin ürünler kısmında 2 mol karbondioksit gazı yer almaktadır.
3
Üçüncü tepkimeyi ters çevirip 2 katsayısıyla çarpın.
2H2O(s)→2H2(g)+O2(g)ΔH3∘=+572 kJ2H_2O(s) \rightarrow 2H_2(g) + O_2(g) \quad \Delta H_3^\circ = +572 \text{ kJ}
Birinci tepkimeden gelen 2 mol H2(g)H_2(g) gazını sadeleştirmek ve net tepkimedeki su ile oksijen miktarlarını dengelemek gerekir.
4
Elde edilen basamakları toplayarak net tepkime entalpisini hesaplayın.
ΔH∘=−312+(−1560)+572=−1300 kJ/mol\Delta H^\circ = -312 + (-1560) + 572 = -1300 \text{ kJ/mol}
Hess Yasası gereği basamak tepkimelerin entalpi değişimlerinin toplamı net tepkimenin entalpi değişimine eşittir.

Key Concept

Hess Yasası ve Tepkime Entalpilerinin Toplanabilirliği
Estimated Time:2m 0s
Rate this question

Topics

Hess Yasası ve Tepkime Entalpilerinin Toplanabilirliği

More questions from this topic