Aşağıdaki tabloda bazı standart tepkimeler ve bu tepkimelere ait entalpi değişimleri verilmiştir: | Tepkime | Entalpi Değişimi (\Delta H) | | :--- | :--- | | C_6H_6(s) + \frac{15}{2}O_2(g) \rightarrow 6CO_2(g) + 3H_2O(s) | \Delta H_1 = -3268\text{ kJ} | | C_2H_2(g) + \frac{5}{2}O_2(g) \rightarrow 2C

Aşağıdaki tabloda bazı standart tepkimeler ve bu tepkimelere ait entalpi değişimleri veril… — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Aşağıdaki tabloda bazı standart tepkimeler ve bu tepkimelere ait entalpi değişimleri verilmiştir:

Tepkime	Entalpi Değişimi ( $\Delta H$ )
$C_6H_6(s) + \frac{15}{2}O_2(g) \rightarrow 6CO_2(g) + 3H_2O(s)$	$\Delta H_1 = -3268\text{ kJ}$
$C_2H_2(g) + \frac{5}{2}O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + H_2O(g)$	$\Delta H_2 = -1256\text{ kJ}$
$H_2O(s) \rightarrow H_2O(g)$	$\Delta H_3 = +44\text{ kJ}$

Buna göre, standart koşullarda gerçekleştirilen trimerleşme tepkimesinde normal koşullar altında (NK) $13.44\text{ L}$ hacim kaplayan $C_2H_2(g)$ gazı tamamen $C_6H_6(s)$ sıvısına dönüştüğünde açığa çıkan ısı kaç $\text{kJ}$ 'dür?

Answer: 126.4 kJ

Answer

Standart koşullardaki trimerleşme tepkimesinde normal koşullarda 13.44 L hacim kaplayan asetilen gazının tamamen benzene dönüşmesi sürecinde açığa çıkan toplam ısı 126.4 kJ'dür.

Trimerleşme tepkimesinin entalpisi Hess Yasası kullanılarak ara basamakların uygun katsayılarla çarpılıp toplanması sonucu

-632\text{ kJ}

olarak bulunur. Normal koşullarda

13.44\text{ L}

hacim kaplayan

C_2H_2

gazı

0.6\text{ mol}

'e karşılık gelir. Tepkime denklemine göre

3\text{ mol}

C_2H_2

tepkimeye girdiğinde

632\text{ kJ}

ısı açığa çıktığından,

0.6\text{ mol}

gaz tepkimeye girdiğinde bunun

0.2

katı kadar, yani

126.4\text{ kJ}

ısı açığa çıkar.

Step-by-Step Solution

Hess Yasası kullanılarak trimerleşme tepkimesinin entalpi değişiminin bulunması

\Delta H_{\text{tepkime}} = -632\text{ kJ}

Verilen ara basamak tepkimeleri düzenlenerek hedef tepkime olan

3C_2H_2(g) \rightarrow C_6H_6(s)

elde edilir. Bunun için ikinci tepkime 3 ile çarpılır, birinci tepkime ters çevrilir, üçüncü tepkime ters çevrilip 3 ile çarpılır ve entalpi değerleri toplanır:

\Delta H = 3(-1256) + 3268 - 3(44) = -632\text{ kJ}

Normal koşullarda tepkimeye giren

C_2H_2(g)

gazının mol sayısının hesaplanması

n(C_2H_2) = 0.6\text{ mol}

Normal koşullar altında (NK) ideal bir gazın 1 molü 22.4 L hacim kaplar.

n = \frac{V}{22.4} = \frac{13.44}{22.4} = 0.6\text{ mol}

hesabı ile mol sayısı belirlenir.

0.6 mol asetilen gazının tepkimesi sonucu açığa çıkan ısının hesaplanması

Q = 126.4\text{ kJ}

Hedef tepkimenin katsayılarına göre

3\text{ mol}

C_2H_2

harcandığında açığa çıkan ısı

632\text{ kJ}

'dür. Doğru orantı kurularak

0.6\text{ mol}

C_2H_2

harcandığında açığa çıkan ısı

Q = \frac{0.6}{3} \times 632 = 126.4\text{ kJ}

olarak hesaplanır.

Key Concept

Hess Yasası ve entalpi değişimlerinin toplanabilirliği ilkesi ile kimyasal reaksiyonlarda stokiyometrik ısı hesabı.

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic