İdeal davranışta olduğu kabul edilen kükürt dioksit (SO_2) gazının 273\text{ }^\circ\text{… — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

İdeal davranışta olduğu kabul edilen kükürt dioksit ( $SO_2$ ) gazının $273\text{ }^\circ\text{C}$ sıcakl��kta ve $2,24\text{ atm}$ basınç altındaki yoğunluğu kaç $\text{g/L}$ 'dir? ( $S = 32\text{ g/mol}$ , $O = 16\text{ g/mol}$ , $R = \frac{22,4}{273}\text{ L}\cdot\text{atm/(mol}\cdot\text{K)}$ )

Answer: 3.2 g/L

Answer

Kükürt dioksit (

SO_2

) gazının bu koşullardaki yoğunluğu

3,2\text{ g/L}

'dir.

İdeal gazların basınç, sıcaklık, mol kütlesi ve yoğunluğu arasındaki ilişkiyi tanımlayan

P \cdot M_A = d \cdot R \cdot T

formülü kullanılır. Sıcaklık mutlak sıcaklık birimi olan Kelvin'e (

T = 273 + 273 = 546\text{ K}

) dönüştürüldükten ve

SO_2

gazının mol kütlesi (

M_A = 64\text{ g/mol}

) hesaplandıktan sonra formülde yerine konulduğunda yoğunluk

3,2\text{ g/L}

olarak elde edilir.

Step-by-Step Solution

Sıcaklık değerini Celsius biriminden mutlak sıcaklık olan Kelvin birimine dönüştürün.

T = 546\text{ K}

İdeal gaz hesaplamalarında mutlak sıcaklık (Kelvin) kullanılmalıdır.

SO_2

gazının mol kütlesini (

M_A

) hesaplayın.

M_A = 64\text{ g/mol}

Yoğunluk formülünde gazın mol kütlesi değerine ihtiyaç duyulur.

P \cdot M_A = d \cdot R \cdot T

formülünü kullanarak yoğunluğu çekin ve değerleri yerine koyun.

2,24 \cdot 64 = d \cdot \frac{22,4}{273} \cdot 546 \Rightarrow d = 3,2\text{ g/L}

Gazın basınç, sıcaklık ve mol kütlesi değerlerinden yoğunluğa geçiş yapılır.

Key Concept

İdeal gaz yoğunluk formülü (

P \cdot M_A = d \cdot R \cdot T

) ve sıcaklık birim dönüştürme

Alternative Method

Gazın 1 mol olduğunu varsayarak hacmini bulup ardından

d = \frac{m}{V}

formülüyle de çözebilirsiniz.

P \cdot V = n \cdot R \cdot T \Rightarrow 2,24 \cdot V = 1 \cdot \frac{22,4}{273} \cdot 546 \Rightarrow V = 20\text{ L}

. 1 mol

SO_2

gazı

64\text{ gram}

olduğuna göre, yoğunluk

d = \frac{64\text{ g}}{20\text{ L}} = 3,2\text{ g/L}

olur.

Estimated Time:1m 30s

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Alternative Method

Topics

More questions from this topic