Sabit sıcaklıkta, 5\text{ L}'lik sabit hacimli kapalı boş bir kaba 1,5\text{ mol } CO(g) gazı ve yeterli miktarda SnO_2(k) katısı konuluyor. Sistem,\nSnO_2(k) + 2 CO(g) \rightleftharpoons Sn(k) + 2 CO_2(g)\ndenklemine göre dengeye ulaştığında bu sıcaklıktaki derişimler cinsinden denge sabiti (K_c) 4

Sabit sıcaklıkta, 5\text{ L}'lik sabit hacimli kapalı boş bir kaba 1,5\text{ mol } CO(g) g… — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Sabit sıcaklıkta,

5\text{ L}

'lik sabit hacimli kapalı boş bir kaba

1,5\text{ mol } CO(g)

gazı ve yeterli miktarda

SnO_2(k)

katısı konuluyor. Sistem,

SnO_2(k) + 2 CO(g) \rightleftharpoons Sn(k) + 2 CO_2(g)

denklemine göre dengeye ulaştığında bu sıcaklıktaki derişimler cinsinden denge sabiti (

K_c

)

4

olarak ölçülüyor. Buna göre, dengeye ulaşan sistemde

CO(g)

gazının derişimi kaç

\text{mol/L}

'dir?

Answer: 0.1 mol/L

Answer

Dengeye ulaşan sistemde CO gazının derişimi 0,1 mol/L'dir.

Denge bağıntısı yazılırken heterojen dengede yer alan katılar elenerek Kc = [CO2]^2 / [CO]^2 yazılır. Mol sayılarından derişime geçilerek denge denklemi çözüldüğünde x = 0,5 mol bulunur. Buradan denge anındaki CO gazının miktarı 0,5 mol ve derişimi de 0,5 / 5 = 0,1 mol/L olarak hesaplanır.

Step-by-Step Solution

Tepkime denklemini yazıp başlangıç, değişim ve denge miktarlarını belirtmek.

Başlangıçta 1,5 mol CO gazı vardır. Reaksiyona giren CO miktarına 2x mol dersek, denge anında 1,5 - 2x mol CO ve 2x mol CO2 gazları bulunur. SnO2 ve Sn katıları denge bağıntısında yer almayacaktır.

Denge hesaplamalarında gaz fazındaki maddelerin mol sayılarındaki değişimleri belirlemek için.

Derişimler cinsinden denge bağıntısını (Kc) yazmak.

Kc = [CO2]^2 / [CO]^2

Katı haldeki SnO2 ve Sn maddeleri heterojen dengede bağıntıya yazılmaz.

Denge derişimlerini bağıntıda yerine yazarak x değerini bulmak.

Kc = ([CO2]/V)^2 / ([CO]/V)^2 = (2x / 5)^2 / ((1.5 - 2x) / 5)^2 = 4. Her iki tarafın karekökü alındığında 2x / (1.5 - 2x) = 2 elde edilir. Buradan 2x = 3 - 4x => 6x = 3 => x = 0,5 mol bulunur.

Denge sabitinden yararlanarak bilinmeyen mol değişimini (x) hesaplamak.

CO gazının denge derişimini hesaplamak.

CO gazının denge anındaki mol sayısı: 1,5 - 2(0,5) = 0,5 mol. Denge derişimi: [CO] = 0,5 mol / 5 L = 0,1 M.

Soruda bizden istenen değerin mol sayısı değil, derişim (molarite) olması nedeniyle mol değerini hacme bölmek.

Key Concept

Denge Sabiti (Kc) Hesaplamaları

Estimated Time:2m 0s

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic