Examkin

Question

Difficulty: HardAsit-Baz Tepkimeleri ve Nötrleşme

Oda koşullarında (25 ∘C25\text{ }^\circ\text{C}), 0,10 mol0,10\text{ mol} sülfürik asit (H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4) içeren sulu çözelti ile 0,15 mol0,15\text{ mol} potasyum hidroksit (KOH\text{KOH}) içeren sulu çözelti karıştırılarak tam verimle tepkimeye sokuluyor.

Buna göre, gerçekleşen tepkime ve oluşan son çözelti ile ilgili;

I. Asit-baz nötrleşme tepkimesi gerçekle��miştir.
II. Tepkime sonunda artan madde olmaması için karışıma 0,05 mol0,05\text{ mol} daha KOH\text{KOH} eklenmelidir.
III. Tepkime sonucunda tam nötrleşme gerçekleştiği için son çözeltinin pH değeri 7'dir.

ifadelerinden hangileri doğrudur?

  1. A
    Yalnız I
  2. B
    Yalnız II
  3. I ve IIAnswer
  4. D
    I ve III
  5. E
    I, II ve III

Answer

I ve II
Tepkimede asit ve baz etkileşerek tuz ve su oluşturduğu için bu bir nötrleşme tepkimesidir. Denkleştirilmiş tepkimeye göre 0,10 mol H2SO40,10\text{ mol } \text{H}_2\text{SO}_4 asidinin tamamen tükenmesi için 0,20 mol KOH0,20\text{ mol } \text{KOH} gerekmektedir. Ortamda 0,15 mol KOH0,15\text{ mol } \text{KOH} bulunduğundan baz tükenir ve 0,025 mol H2SO40,025\text{ mol } \text{H}_2\text{SO}_4 artar. Artan asidi tüketmek için 0,05 mol KOH0,05\text{ mol } \text{KOH} eklenmelidir. Asit arttığı için kısmi nötrleşme gerçekleşmiştir ve pH 7'den küçüktür. Bu durumda birinci ve ikinci ifadeler doğru, üçüncü ifade yanlıştır.

Step-by-Step Solution

1
Tepkime denklemini yazarak denkleştirin.
H2SO4(sulu)+2KOH(sulu)→K2SO4(sulu)+2H2O(sıvı)\text{H}_2\text{SO}_4\text{(sulu)} + 2\text{KOH}\text{(sulu)} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4\text{(sulu)} + 2\text{H}_2\text{O}\text{(sıvı)}
Asit ve bazın tepkimeye girme oranlarını belirlemek amacıyla denkleştirilmiş denklem kurulur.
2
Başlangıç mol sayılarına göre sınırlayıcı bileşeni ve artan madde miktarını hesaplayın.
0,15 mol KOH0,15\text{ mol } \text{KOH} tamamen harcandığında 0,075 mol H2SO40,075\text{ mol } \text{H}_2\text{SO}_4 harcanır. Tepkime sonunda ortamda 0,10−0,075=0,025 mol H2SO40,10 - 0,075 = 0,025\text{ mol } \text{H}_2\text{SO}_4 artar.
Katsayılara göre asidin 1 molü için 2 mol baz gerektiğinden, baz sınırlayıcı bileşendir.
3
Artan maddeyi tüketmek için gereken ek baz miktarını ve son çözeltinin pH durumunu değerlendirin.
Artan 0,025 mol H2SO40,025\text{ mol } \text{H}_2\text{SO}_4 asidini tüketmek için 0,025×2=0,05 mol KOH0,025 \times 2 = 0,05\text{ mol } \text{KOH} eklenmelidir. Asit arttığı için kısmi nötrleşme gerçekleşmiştir ve oda koşullarında pH < 7'dir.
Artan maddenin nötrleşmesi için gereken stoikometrik miktar hesaplanır ve ortamın asitliği belirlenir.

Key Concept

Asit ve bazların sulu çözeltilerinde nötrleşme tepkimelerinin stoikometrisi ve tam/kısmi nötrleşme durumlarında pH tahmini.
Estimated Time:2m 0s
Rate this question

Topics

Asit-Baz Tepkimeleri ve Nötrleşme

More questions from this topic