Examkin

Question

Difficulty: EasyAsit-Baz Tepkimeleri ve Nötrleşme

Bir deney tüpünde 0,3 mol HNO30,3\text{ mol } \text{HNO}_3 içeren sulu çözelti ile 0,2 mol KOH0,2\text{ mol } \text{KOH} içeren sulu çözelti 25 ∘C25\text{ }^\circ\text{C}'de karıştırılarak tam verimle tepkimeye sokuluyor.

Buna göre, gerçekleşen bu tepkime ve oluşan son çözelti ile ilgili aşa��ıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

  1. A
    Tepkime sonucunda hidrojen (H2\text{H}_2) gazı açığa çıkar.
  2. B
    Tepkimenin sınırlayıcı bileşeni HNO3\text{HNO}_3 asididir.
  3. Oluşan son çözeltinin pH\text{pH} değeri 77'den küçüktür.Answer
  4. D
    Tepkime tam verimle gerçekleştiği için oluşan son çözeltinin pH\text{pH} değeri 77 olur.
  5. E
    Tepkimede kullanılan HNO3\text{HNO}_3 asidinin yaygın adı tuz ruhudur.

Answer

Oluşan son çözeltinin pH\text{pH} değeri 77'den küçüktür.
Kuvvetli asit ve kuvvetli bazın tepkimesinde, katsayılar bire bir olduğundan 0,2 mol KOH0,2\text{ mol } \text{KOH} tamamen tükenirken 0,2 mol HNO30,2\text{ mol } \text{HNO}_3 tüketilir. Başlangıçta 0,3 mol0,3\text{ mol} asit bulunduğundan ortamda 0,1 mol0,1\text{ mol} asit artar. Artan asit sebebiyle çözelti asidik olur ve pH\text{pH} değeri 77'nin altına iner.

Step-by-Step Solution

1
Tepkime denklemini yazarak asit ve bazın tepkime katsayılarını belirlemek.
HNO3(suda)+KOH(suda)→KNO3(suda)+H2O(s)\text{HNO}_3\text{(suda)} + \text{KOH}\text{(suda)} \rightarrow \text{KNO}_3\text{(suda)} + \text{H}_2\text{O(s)} denklemine göre, 1 mol HNO31\text{ mol } \text{HNO}_3 ile 1 mol KOH1\text{ mol } \text{KOH} artansız tepkimeye girer.
Tepkimedeki mol ilişkilerini ve sınırlayıcı bileşeni belirleyebilmek için denkleştirilmiş katsayılar gereklidir.
2
Tepkimeye giren ve artan maddelerin mol sayılarını hesaplamak.
0,2 mol KOH0,2\text{ mol } \text{KOH} tamamen harcanırken, 0,2 mol HNO30,2\text{ mol } \text{HNO}_3 tüketilir ve başlangıçtaki asitten 0,3−0,2=0,1 mol HNO30,3 - 0,2 = 0,1\text{ mol } \text{HNO}_3 artar.
Hangi maddeden ne kadar arttığını bularak ortamın son durumunu (asidik, bazik veya nötr) belirlemek gerekir.
3
Artan maddenin özelliğine göre çözeltinin pH\text{pH} değerini yorumlamak.
Çözeltide kuvvetli bir asit olan HNO3\text{HNO}_3 arttığı için son çözelti asidik karakter kazanır ve 25 ∘C25\text{ }^\circ\text{C}'de pH\text{pH} değeri 77'den küçük olur.
Asidik çözeltilerin oda sıcaklığındaki pH\text{pH} değeri 77'den küçüktür.

Key Concept

Asit-baz tepkimelerinde artan madde hesabı ve çözeltinin son pH\text{pH} karakterinin belirlenmesi.
Rate this question

Topics

Asit-Baz Tepkimeleri ve Nötrleşme

More questions from this topic