Aşağıdaki tabloda bazı iyonik bileşikler ve bu bileşiklere ait bazı özellikler verilmiştir: | Bileşik Formülü | Bileşikteki İyonlar | Erime Noktas�� (°C) | Oda Koşullarında İletkenlik | | :---: | :---: | :---: | :---: | | NaCl | Na^+, Cl^- | 801 | İletmez | | MgO | Mg^{2+}, O^{2-} | 2852 | İletmez |

İyon yükleri çarpımı daha büyük olan $MgO$ bileşiğinin iyonik bağ sağlamlığı $NaCl$ bileşiğinden daha fazla olduğu için erime noktası daha yüksektir.

Aşağıdaki tabloda bazı iyonik bileşikler ve bu bileşiklere ait bazı özellikler verilmiştir… — YKS TYT (Temel Yeterlilik Testi)

Aşağıdaki tabloda bazı iyonik bileşikler ve bu bileşiklere ait bazı özellikler verilmiştir:

Bileşik Formülü	Bileşikteki İyonlar	Erime Noktas�� (°C)	Oda Koşullarında İletkenlik
$NaCl$	$Na^+$ , $Cl^-$	801	İletmez
$MgO$	$Mg^{2+}$ , $O^{2-}$	2852	İletmez
$FeCl_2$	$Fe^{2+}$ , $Cl^-$	677	İletmez

Buna göre, tabloda verilen bileşikler ve özellikleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
(Atom numaraları: $_8O$ , $_{11}Na$ , $_{12}Mg$ , $_{17}Cl$ )

A
Tabloda verilen $FeCl_2$ bileşiğindeki katyon değişken değerlikli bir geçiş metali olmasına rağmen, bileşiğin sistematik adı 'Demir klorür' şeklinde belirtilir.
B
$NaCl$ bileşiğinin Lewis yapısı gösterilirken, katyonun elektron dizilimini sembolize etmek için sodyum iyonu $[Na\cdot]^+$ şeklinde yazılır.
İyon yükleri çarpımı daha büyük olan $MgO$ bileşiğinin iyonik bağ sağlamlığı $NaCl$ bileşiğinden daha fazla olduğu için erime noktası daha yüksektir.Answer
D
$NaCl$ bileşiği yaygın adıyla 'tuz ruhu' olarak bilinir ve oda koşullarında katı hâlde elektrik akımını iletir.
E
Tablodaki $FeCl_2$ bileşiğinde bulunan $Fe$ sembolü flor atomunu temsil ettiğinden, bileşik florür tuzu sınıfında yer alır.

Answer

İyon yükleri çarpımı daha büyük olan magnezyum oksit bileşiğinin iyonik bağ sağlamlığı sodyum klorür bileşiğinden daha fazla olduğu için erime noktası daha yüksektir.

İyonik bileşiklerde iyonik bağ sağlamlığı (örgü enerjisi), iyonların yüklerinin çarpımı ile doğru, iyonlar arasındaki uzaklık (yarıçapların toplamı) ile ters orantılıdır. Magnezyum oksit bileşiğindeki iyonların yükleri

+2

-2

(yük çarpımı 4), sodyum klorür bileşiğindeki iyonların yükleri ise

+1

-1

'dir (yük çarpımı 1). İyon yükleri çarpımı daha büyük olan magnezyum oksit bileşiğindeki iyonik bağlar, sodyum klorüre göre çok daha sağlamdır. Bu nedenle magnezyum oksit bileşiğinin erime noktası sodyum klorürün erime noktasından çok daha yüksektir.

Step-by-Step Solution

İyonik bağ sağlamlığı ve erime noktası arasındaki ilişkiyi belirlemek.

İyonik bağ sağlamlığı (örgü energisi), iyonların yüklerinin çarpımı ile doğru, iyonlar arası uzaklık (yarıçaplar toplamı) ile ters orantılıdır.

Bileşiklerin erime noktalarını karşılaştırabilmek için bağ sağlamlıklarını analiz etmek gerekir.

NaCl

MgO

bileşiklerinin iyon yüklerini karşılaştırmak.

MgO

bileşiğinde iyon yükleri

+2

-2

olup çarpımları 4'tür.

NaCl

bileşiğinde iyon yükleri

+1

-1

olup çarpımları 1'dir.

Yük çarpımı arttıkça iyonlar arası elektrostatik çekim kuvveti ve dolayısıyla bağ sağlamlığı artar.

Erime noktası verilerini bağ sağlamlığı ile ilişkilendirmek.

Bağ sağlamlığı daha fazla olan

MgO

bileşiğinin erime noktası (

2852\ ^\circ\text{C}

NaCl

bileşiğinin erime noktasından (

801\ ^\circ\text{C}

) belirgin şekilde daha yüksektir.

Güçlü etkileşimleri koparmak için daha fazla ısı enerjisi gerektiğinden bağ sağlamlığı yüksek olan bileşiklerin erime noktaları da yüksek olur.

Key Concept

İyonik Bileşiklerin Fiziksel Özellikleri ve Bağ Sağlamlığı

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic