İyonik bileşiklerin örgü enerjisi (bağ sağlamlığı), iyonların yüklerinin çarpımı ile doğru… — YKS TYT (Temel Yeterlilik Testi)

İyonik bileşiklerin örgü enerjisi (bağ sağlamlığı), iyonların yüklerinin çarpımı ile doğru, iyonlar arası uzaklık (yarıçapların toplamı) ile ters orantılıdır. İyonik karakter ise bağı oluşturan atomların elektronegatiflik farkı arttıkça artar.

Aşağıdaki tabloda bazı iyonik bileşiklerin Lewis yapıları, sistematik adları ve erime noktaları verilmiştir:

Bileşik	Lewis Yapısı	Sistematik Adı	Erime Noktası (°C)
$\text{MgO}$	$[\text{Mg}]^{2+} [:\ddot{\text{O}}:]^{2-}$	Magnezyum oksit	$2852$
$\text{NaF}$	$\text{Na}^+ [:\ddot{\text{F}}:]^-$	Sodyum florür	$996$
$\text{PbO}_2$	$\text{Pb}^{4+} 2[:\ddot{\text{O}}:]^{2-}$	Kurşun(IV) oksit	$290$ (bozunur)

Buna göre, tabloda yer alan bileşikler ve iyonik bağın özellikleri ile ilgili aşağıdaki değerlendirmelerden hangisi doğrudur?
(Atom numaraları: $_8\text{O}$ , $_9\text{F}$ , $_{11}\text{Na}$ , $_{12}\text{Mg}$ )

A
$\text{NaF}$ bileşiğinin erime noktasının $\text{MgO}$ 'dan düşük olmasının nedeni, $\text{Na}$ ve $\text{F}$ atomları arasındaki elektronegatiflik farkının daha az olmasıdır.
B
$\text{MgO}$ bileşiğinin Lewis yapısında elektron alışverişi tamamlandıktan sonra magnezyum iyonunun oktetini göstermek için $[\text{Mg}]^{2+}$ sembolünün çevresinde sekiz nokta yer almalıdır.
$\text{MgO}$ bileşiğindeki iyonların yüklerinin çarpımı $\text{NaF}$ 'ninkinden büyük olduğu için $\text{MgO}$ 'nun iyonik bağ sağlamlığı ve buna bağlı olarak erime noktası daha yüksektir.Answer
D
$\text{PbO}_2$ bileşiğinde kurşun değişken değerlikli bir metal olduğu için bileşiğin sistematik adı Kurşun(II) oksit şeklinde olmalıdır.
E
$\text{NaF}$ bileşiğinin yaygın adı yemek tuzu olarak bilinir ve bu bileşik sistematik olarak sodyum(I) florür şeklinde adlandırılır.

Answer

Magnezyum oksit bileşiğindeki iyonların yüklerinin çarpımı sodyum florürdekinden büyük olduğu için magnezyum oksitin iyonik bağ sağlamlığı ve erime noktası daha yüksektir.

Magnezyum oksit bileşiğindeki iyonların yüklerinin çarpımı (

2 \times 2 = 4

), sodyum florür bileşiğindeki iyonların yüklerinin çarpımından (

1 \times 1 = 1

) daha büyüktür. Coulomb yasasına göre iyon yüklerinin çarpımı arttıkça elektrostatik çekim kuvveti dolayısıyla iyonik bağ sağlamlığı artar. Bu durum magnezyum oksitin erime noktasının sodyum florürden çok daha yüksek olmasını açıklar.

Step-by-Step Solution

İyonik bileşiklerde erime noktasını belirleyen temel faktörün iyonik bağ sağlamlığı (örgü enerjisi) olduğunu saptamak.

Erime noktası ile iyonik bağ sağlamlığı doğrudan ilişkilidir.

İyonik bağ ne kadar sağlamsa, kristal örgüyü bozup sıvıylaştırmak için o kadar fazla ısı enerjisi gerekir.

Magnezyum oksit ve sodyum florür bileşiklerinin iyon yüklerini karşılaştırmak.

Magnezyum oksit bileşiğinde iyonlar

\text{Mg}^{2+}

\text{O}^{2-}

olup yük çarpımı mutlak değerce

4

'tür. Sodyum florür bileşiğinde ise iyonlar

\text{Na}^+

\text{F}^-

olup yük çarpımı

1

'dir.

İyonik bağ sağlamlığı iyon yüklerinin çarpımıyla doğru orantılıdır.

Seçeneklerdeki diğer bilgilerin doğruluğunu test etmek.

Kurşunun yükünün

+4

olduğu (Kurşun(IV) oksit), metal katyonlarının Lewis yapısında dış katman noktalarının gösterilmeyeceği, sodyum florürün yaygın adının yemek tuzu olmadığı ve sodyum sabit değerlikli olduğu için Roma rakamı almayacağı belirlenmiştir.

Çeldirici seçeneklerin kavramsal hatalar içerdiğini kanıtlamak.

Key Concept

İyonik Bağ Sağlamlığı, Lewis Yapıları ve İyonik Bileşiklerin Adlandırılması

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic