Examkin

Question

Difficulty: MediumKovalent Bağ ve Kovalent Bileşiklerin Lewis Yapıları

1H_1\text{H}, 6C_6\text{C} ve 16S_{16}\text{S} element atomlarının kendi aralarında oluşturduğu CS2\text{CS}_2 ve H2S\text{H}_2\text{S} molekülleri ile ilgili;

I. CS2\text{CS}_2 molekülünün Lewis yapısında toplam 8 tane ortaklanmamış (bağ yapımına katılmayan) elektron bulunur.
II. CS2\text{CS}_2 molekülündeki C−S\text{C}-\text{S} bağları polar kovalent olmasına rağmen molekül apolardır.
III. H2S\text{H}_2\text{S} molekülleri polar yapılı olduğundan yoğun fazda kendi molekülleri arasında hidrojen bağları etkindir.

yargılarından hangileri doğrudur?

  1. A
    Yalnız I
  2. B
    Yalnız II
  3. I ve IIAnswer
  4. D
    I ve III
  5. E
    I, II ve III

Answer

I ve II yargıları doğrudur.
Doğru yanıt 'I ve II' ifadelerini barındıran seçenektir. CS2\text{CS}_2 molekülünün Lewis yapısı S=C=S\text{S}=\text{C}=\text{S} biçimindedir. Karbon tüm değerlik elektronlarını bağ yapımında kullanırken, her kükürt atomu üzerinde 2'şer çift ortaklanmamış elektron kalır. Bu durum molekülde toplam 8 tane ortaklanmamış elektron bulunmasını sağlar ve birinci öncülü doğrular. C−S\text{C}-\text{S} bağları farklı ametaller arasında kurulduğundan polar kovalenttir; fakat doğrusal molekül geometrisi simetrik olduğundan net dipol moment sıfırdır, yani molekül apolardır. Bu da ikinci öncülü doğrular. H2S\text{H}_2\text{S} polar bir molekül olmasına rağmen F, O, N atomlarını içermediğinden molekülleri arasında hidrojen bağı kurulamaz, dipol-dipol etkileşimi gözlenir, dolayısıyla üçüncü öncül yanlıştır.

Step-by-Step Solution

1
Elementlerin katman elektron dizilimlerini yazarak değerlik elektron sayılarını belirleme
1H:1_1\text{H}: 1 (1 değerlik elektronu), 6C:2,4_6\text{C}: 2, 4 (4 değerlik elektronu), 16S:2,8,6_{16}\text{S}: 2, 8, 6 (6 değerlik elektronu).
Lewis dot yapılarını doğru çizebilmek amacıyla elementlerin değerlik elektron sayılarını bulmamız gerekir.
2
CS2\text{CS}_2 molekülünün Lewis yapısını çizerek ortaklanmamış elektron sayısını hesaplama
Merkez atom olan karbon 4 bağ yapar, kükürt atomları ise 2'şer bağ yaparak S=C=S\text{S}=\text{C}=\text{S} yapısını oluşturur. Karbon üzerinde ortaklanmamış elektron kalmaz. Her bir kükürt atomunun üzerinde ise 2'şer çift (toplam 4 tane) ortaklanmamış elektron bulunur. Böylece moleküldeki toplam ortaklanmamış elektron sayısı 2×4=82 \times 4 = 8 olur. Birinci öncül doğrudur.
Lewis yapısında oktet kurallarına uyumu denetleyip bağ yapmayan elektron sayılarını netleştirmek için.
3
CS2\text{CS}_2 molekülünün bağ ve molekül polarlığını analiz etme
Karbon ve kükürt farklı ametaller olduğundan aralarındaki C−S\text{C}-\text{S} bağları polar kovalenttir. Ancak molekül doğrusal ve simetrik bir geometriye sahip olduğundan yük dağılımı dengelidir, dipol momentleri birbirini sıfırlar ve molekül apolar olur. İkinci öncül doğrudur.
Bağ polarlığı ile molekül geometrisinin polarlığa olan etkilerini ayırt edebilmek için.
4
H2S\text{H}_2\text{S} molekülünün polarlığ�� ile moleküller arası etkileşimlerini analiz etme
H2S\text{H}_2\text{S} molekülü polar kovalent bağlara ve kırık doğru (açısal) geometriye sahip polar bir moleküldür. Ancak yapısında F, O veya N atomu bulunmadığından molekülleri arasında hidrojen bağı kurulamaz. Yoğun fazda dipol-dipol etkileşimi etkindir. Üçüncü öncül yanlıştır.
Hidrojen bağının sadece hidrojenin F, O, N atomlarına doğrudan bağlı olduğu moleküller arasında etkin olabileceğini doğrulamak için.

Key Concept

Kovalent bağlarda bağ ve molekül polarlığı ile Lewis yapılarının gösterimi
Rate this question

Topics

Kovalent Bağ ve Kovalent Bileşiklerin Lewis Yapıları

More questions from this topic