Examkin

Question

Difficulty: HardKovalent Bağ ve Kovalent Bileşiklerin Lewis Yapıları

1H_1\text{H}, 6C_6\text{C}, 7N_7\text{N}, 8O_8\text{O} ve 9F_9\text{F} elementlerinin kendi aralarında oluşturduğu H2O\text{H}_2\text{O}, NF3\text{NF}_3 ve HCN\text{HCN} bileşikleriyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

  1. A
    H2O\text{H}_2\text{O} molekülünün Lewis yapısında, merkez atom olan oksijenin üzerinde ortaklanmamış iki çift elektron bulunur.
  2. B
    NF3\text{NF}_3 molekülünün Lewis yapısında toplam 1010 çift ortaklanmamış elektron bulunmalıdır.
  3. C
    HCN\text{HCN} molekülünün Lewis yapısında bağlayıcı (ortaklanmış) elektron sayısı 88'dir.
  4. HCN\text{HCN} molekülü doğrusal bir geometriye sahip olduğundan, dipol momentleri birbirini sıfırlar ve molek��l apolar özellik gösterir.Answer
  5. E
    NF3\text{NF}_3 molekülünün yapısında N\text{N} ve F\text{F} atomları bulunmasına rağmen, kendi molekülleri arasında hidrojen bağı kurulamaz.

Answer

HCN\text{HCN} molekülü doğrusal bir geometriye sahip olmasına rağmen asimetrik yapıda olduğundan kalıcı dipole sahiptir ve polar bir moleküldür. Dipol momentleri birbirini sıfırlamaz.
Doğrusal geometriye sahip olan HCN\text{HCN} molekülü asimetrik bir yapıya sahiptir. Karbon atomu, elektronegatiflikleri farklı olan hidrojen ve azot atomları arasında köprü görevi görür. Moleküldeki yük dağılımı simetrik olmadığından net dipol moment sıfırdan farklıdır ve molekül polardır. Bu nedenle molekülün apolar olduğunu belirten ifade yanlıştır.

Step-by-Step Solution

1
Elementlerin grup numaralarını ve değerlik elektron sayılarını belirleme
1H_1\text{H}: 1A grubu (1 değerlik elektronu)
6C_6\text{C}: 4A grubu (4 değerlik elektronu)
7N_7\text{N}: 5A grubu (5 değerlik elektronu)
8O_8\text{O}: 6A grubu (6 değerlik elektronu)
9F_9\text{F}: 7A grubu (7 değerlik elektronu)
Lewis yapılarını çizebilmek için elementlerin değerlik elektron sayılarını bilmemiz gerekir.
2
H2O\text{H}_2\text{O} molek��lünün Lewis yapısını ve elektron dağılımını inceleme
Oksijen merkez atomdur. 2 bağ yapar ve üzerinde 2 çift ortaklanmamış elektron taşır. H atomları dublete, O atomu oktete ulaşır. Bu durum ifadedeki bilgiyle uyuşur.
Oksijenin Lewis yapısındaki ortaklanmamış elektronların doğruluğunu teyit etmek.
3
NF3\text{NF}_3 molekülünün Lewis yapısını ve elektron dağılımını inceleme
Azot merkez atomdur, 3 tekli bağ yapar ve üzerinde 1 çift ortaklanmamış elektron bulunur. Flor atomları ise 1'er bağ yapar ve her birinin üzerinde 3'er çift ortaklanmamış elektron vardır. Toplam ortaklanmamış elektron çifti sayısı: 1+(3×3)=101 + (3 \times 3) = 10'dur. Bu durum ifadedeki bilgiyle uyuşur.
Moleküldeki toplam ortaklanmamış elektron çifti sayısını doğrulamak.
4
HCN\text{HCN} molekülünün Lewis yapısını ve bağlayıcı elektron sayısını inceleme
Karbon merkez atomdur. Hidrojen ile tekli (H−C\text{H}-\text{C}), azot ile üçlü (C≡N\text{C}\equiv\text{N}) bağ yapar. Toplamda 4 bağ (ortaklanmış elektron çifti) bulunur. Bu da 4×2=84 \times 2 = 8 bağlayıcı elektron demektir. Bu durum ifadedeki bilgiyle uyuşur.
Moleküldeki bağlayıcı elektron sayısını teyit etmek.
5
HCN\text{HCN} molekülünün polarlığını değerlendirme
HCN\text{HCN} molekülü doğrusal bir geometriye sahiptir ancak merkez atom olan karbona bağlı gruplar (hidrojen ve azot) birbirinden farklıdır. Bu asimetriden dolayı yük dağılımı homojen değildir, dipol momentleri birbirini sıfırlamaz ve molekül polardır. Dolayısıyla bu molekülün apolar olduğunu iddia eden ifade yanlıştır.
Molekül geometrisi ile yük asimetrisi arasındaki ilişkiyi kurarak molekül polarlığını belirlemek.
6
NF3\text{NF}_3 molekülünün hidrojen bağı kurma yeteneğini değerlendirme
Hidrojen bağı kurulabilmesi için molekülde F\text{F}, O\text{O}, N\text{N} atomlarına doğrudan bağlı en az bir hidrojen atomu bulunmalıdır. NF3\text{NF}_3 molekülünde hidrojen atomu bulunmadığından kendi molekülleri arasında hidrojen bağı kuramaz. Bu durum ifadedeki bilgiyle uyuşur.
Hidrojen bağı kurulma şartlarını kontrol etmek.

Key Concept

Kovalent bileşiklerin Lewis yapıları çizilirken değerlik elektronlarının tamamının gösterilmesi gerekir. Molekülün polarlığı belirlenirken sadece bağların polarlığına veya geometrisine değil, moleküldeki yük dağılımının simetrisine (net dipol momentine) bakılmalıdır.
Estimated Time:2m 30s
Rate this question

Topics

Kovalent Bağ ve Kovalent Bileşiklerin Lewis Yapıları

More questions from this topic