Asitler, Bazlar ve Tuzlar

51 questions

Question 21Question

Aşağıda verilen metal ve sulu çözelti etkileşimlerini, bu etkileşimler sonucunda gerçekleşen olaylar veya açığa çıkan gazlar ile eşleştiriniz.

Click a left item, then click its matching right item

Items

Bakır (CuCu) metalinin seyreltik kezzap (HNO3HNO_3) çözeltisi ile etkileşimi
Çinko (ZnZn) metalinin kuvvetli bir baz olan potasyum hidroksit (KOHKOH) çözeltisi ile etkileşimi
Demir (FeFe) metalinin tuz ruhu (HClHCl) çözeltisi ile etkileşimi
Platin (PtPt) metalinin derişik zaç yağı (H2SO4H_2SO_4) çözeltisi ile etkileşimi

Matches

Show answer & explanation

Answer

Bakır metalinin seyreltik kezzap ile etkile��imi azot monoksit gazı çıkışıyla; çinko metalinin potasyum hidroksit ile etkileşimi amfoter özellikli hidrojen gazı çıkışıyla; demir metalinin tuz ruhu ile etkileşimi aktif özellikli hidrojen gazı çıkışıyla; platin metalinin derişik zaç yağı ile etkileşimi ise tepkime gerçekleşmemesiyle eşleşir.
Bakır yarı soy bir metal olup seyreltik kezzap (HNO3HNO_3) ile tepkimesinde azot monoksit (NONO) gazı üretir. Çinko amfoter bir metal olup kuvvetli bir baz olan potasyum hidroksit (KOHKOH) ile hidrojen (H2H_2) gazı açığa çıkarır. Demir aktif bir metal olup tuz ruhu (HClHCl) ile hidrojen (H2H_2) gazı açığa çıkarır. Platin ise tam soy metal olduğundan derişik zaç yağı (H2SO4H_2SO_4) ile tepkimeye girmez.

Step-by-Step Solution

1
Metallerin sınıflandırılmasını yapmak.
Demir (FeFe) aktif metal, çinko (ZnZn) amfoter metal, bakır (CuCu) yarı soy metal ve platin (PtPt) tam soy metal olarak sınıflandırılır.
Metallerin asit ve bazlara karşı tepkime verme eğilimleri bu sınıflandırmaya göre belirlenir.
2
Her bir metalin verilen çözeltiyle tepkime verip vermeyeceğini ve verecekse hangi ürünü oluşturacağını belirlemek.
Bakır yarı soy metal olduğundan seyreltik kezzap (HNO3HNO_3) ile tepkime verir ve azot monoksit (NONO) gazı açığa çıkarır. Çinko, amfoter metal olduğundan kuvvetli baz olan potasyum hidroksit (KOHKOH) ile tepkime verir ve hidrojen (H2H_2) gazı açığa çıkarır. Demir aktif metal olduğundan tuz ruhu (HClHCl) ile tepkime verir ve hidrojen (H2H_2) gazı açığa çıkarır. Platin ise tam soy metal olduğundan derişik zaç yağı (H2SO4H_2SO_4) ile tepkime vermez.
Yarı soy metaller sadece oksijenli kuvvetli asitlerle tepkime verirken hidrojen gazı açığa çıkarmazlar. Amfoter metaller kuvvetli bazlarla tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarır. Aktif metaller asitlerle hidrojen gazı oluşturur. Tam soy metaller ise tek başlarına hiçbir asitle tepkimeye girmez.
3
Elde edilen sonuçlara göre eşleştirmeleri tamamlamak.
Bakır etkileşimi azot monoksit çıkışıyla, çinko amfoter metal hidrojen çıkışıyla, demir aktif metal hidrojen çıkışıyla ve platin tepkime gerçekleşmemesiyle eşleşir.
Kimyasal tepkime kuralları ile seçeneklerdeki gözlemler birebir eşleşmektedir.

Key Concept

Asitlerin ve Bazların Metallerle Tepkimeleri
Question 22Question

Kimya laboratuvarında derişik asitlerle çalışırken güvenlik kurallarına uymak hayati önem taşır. Özellikle derişik asit çözeltilerini seyreltirken yapılan hatalar ciddi yaralanmalara neden olabilir.

Buna göre, derişik bir asit çözeltisini seyreltmek amacıyla uygulanması gereken en güvenli yöntem aşağıdakilerden hangisidir?

Show answer & explanation

Answer: Asit, yavaş yavaş ve karıştırılarak suyun üzerine eklenmelidir.

Answer

Asidin yava�� yavaş ve karıştırılarak suyun üzerine eklenmesi
Derişik asitler seyreltilirken açığa çıkan yüksek ısı nedeniyle suyun asit üzerine dökülmesi son derece tehlikelidir. En güvenli yöntem, asidin su üzerine yavaş yavaş ve karıştırılarak eklenmesidir. Bu sayede oluşan ısı su tarafından soğurulur ve sıçrama riski önlenir.

Step-by-Step Solution

1
Asit ve suyun karıştırılma sırasının belirlenmesi
Asidin üzerine su eklendiğinde aşırı ısı açığa çıkar ve su ani olarak buharlaşarak asidin çevreye sıçramasına neden olur. Bu yüzden her zaman asit suyun üzerine eklenmelidir.
Güvenli seyreltme işleminin temel kuralı asidin üzerine su dökülmemesi ilkesidir.
2
Ekleme hızının ve yönteminin kontrol edilmesi
Asit suya eklenirken yavaş yavaş eklenmeli ve ısı birikimini önlemek için sürekli karıştırılmalıdır.
Açığa çıkan ısının çözelti geneline homojen dağılmasını sağlamak ve ani yerel sıcaklık artışlarını önlemek.

Key Concept

Asitlerin seyreltilmesi sırasında asidin su üzerine yavaşça eklenmesi gerekliliği
Question 23Question

Aşağıda kimyasal formülleri verilen tuzlar ile bu tuzların genel özellikleri ve yaygın kullanım alanlarına dair açıklamaları doğru şekilde eşleştiriniz.

Click a left item, then click its matching right item

Items

NaHCO3NaHCO_3
Na2CO3Na_2CO_3
CaCO3CaCO_3
NH4ClNH_4Cl

Matches

Show answer & explanation

Answer

NaHCO3NaHCO_3 bileşiği yemek sodası açıklamasıyla, Na2CO3Na_2CO_3 bileşiği çamaşır sodası açıklamasıyla, CaCO3CaCO_3 bileşiği kireç taşı açıklamasıyla ve NH4ClNH_4Cl bileşiği nişadır açıklamasıyla eşleşir.
Tuzların sistematik formülleri, yaygın adları ve ayırt edici kimyasal özellikleri birbiriyle tutarlı biçimde eşleştirilmiştir.

Step-by-Step Solution

1
Sodyum bikarbonat (NaHCO3NaHCO_3) bileşiğinin özellikleri incelenir.
Halk arasında yemek sodası olarak bilinen bu bazik tuz, ısı etkisiyle bozunarak CO2CO_2 gazı açığa çıkarır ve hamurun kabarmasını sağlar.
Kimyasal tepkime ve günlük hayattaki kullanım eşleşmesini kurmak için.
2
Sodyum karbonat (Na2CO3Na_2CO_3) bileşiğinin özellikleri incelenir.
Halk arasında çamaşır sodası olarak adlandırılan bu bazik tuz, suyun sertliğini giderir, cam ve sabun yapımında hammadde olarak kullanılır.
Endüstriyel hammadde kullanımı ve su sertliği giderici özelliğini tespit etmek için.
3
Kalsiyum karbonat (CaCO3CaCO_3) bileşiğinin özellikleri incelenir.
Kireç taşı olarak bilinen bu tuz, suda çok az çözünür, doğada mermer ve tebeşir gibi farklı formlarda bulunur ve çimento üretiminin temel hammaddesidir.
Çözünürlük ve doğadaki farklı mineral formları üzerinden doğru eşleştirmeyi yapmak için.
4
Amonyum klorür (NH4ClNH_4Cl) bileşiğinin özellikleri incelenir.
Nişadır olarak bilinen bu tuz, sulu çözeltisinde asidik özellik gösterir ve kuru pillerde elektrolit olarak kullanılır.
Asitlik özelliği ve teknolojik kullanım alanını belirlemek için.

Key Concept

Tuzların Özellikleri ve Kullanım Alanları
Estimated Time:2m 0s
Question 24Question

Kömür ve petrol gibi fosil yakıtların yanması sonucu atmosfere salınan kükürt dioksit (SO2SO_2) gazının havadaki su buharıyla tepkimeye girmesiyle oluşan asit yağmurları, kalsiyum karbonat (CaCO3CaCO_3) yapısındaki mermer tarihi eserleri kimyasal tepkimeye girerek aşındırır.

Show answer & explanation

Answer: True

Answer

Atmosfere salınan kükürt dioksit gazının oluşturduğu asit yağmurları, kalsiyum karbonat yapısındaki mermer eserleri aşındırır.
Kükürt dioksit (SO2SO_2) asidik bir oksittir ve su buharı ile birleştiğinde asit oluşturur. Mermerin temel maddesi olan kalsiyum karbonat (CaCO3CaCO_3) ise asitlerle tepkimeye girerek aşındığından verilen ifade bilimsel olarak doğrudur.

Step-by-Step Solution

1
SO2SO_2 gazın��n havada asit oluşturma sürecini değerlendirin.
SO2SO_2 gazı havadaki su buharı (H2OH_2O) ile birleşerek sülfüroz asit (H2SO3H_2SO_3) oluşturur ve bu durum yağışların asitlik derecesini artırır.
Asit yağmuruna neden olan kimyasal reaksiyonu açıklamak.
2
Asidik yağmur suyunun mermer (CaCO3CaCO_3) ile olan etkileşimini inceleyin.
Asit çözeltisi, mermerin yapısındaki kalsiyum karbonat tuzu ile kimyasal tepkimeye girerek karbondioksit gazı (CO2CO_2) ve çözünebilir tuzlar oluşturur, bu da mermerin aşınmasına yol açar.
Asidin mermer üzerindeki fizikokimyasal etkisini ortaya koymak.

Key Concept

Asit yağmurlarının kalsiyum karbonat (CaCO3CaCO_3) içeren mermer yapılar üzerindeki kimyasal aşındırma etkisi
Question 25Question

Aşağıda kimyasal formülleri ve yaygın adları verilen tuzları, karşılarında karışık olarak verilen kullanım alanları ile doğru şekilde eşleştiriniz.

Click a left item, then click its matching right item

Items

NaHCO3NaHCO_3 (Yemek sodası)
CaCO3CaCO_3 (Kireç taşı)
NH4ClNH_4Cl (Nişadır)

Matches

Show answer & explanation

Answer

Yemek sodası (NaHCO3NaHCO_3) hamur kabartma tozu ve mide asitliğini dengelemede; kireç taşı (CaCO3CaCO_3) çimento ve kireç üretiminde; nişadır (NH4ClNH_4Cl) ise pil imalatı ve lehimcilikte kullanılır.
Tuzların kimyasal yapıları ile kullanım alanları doğrudan ilişkilidir. Yemek sodası (NaHCO3NaHCO_3) hafif bazik yapısıyla mide asidini düzenleme ve hamur kabartmada kullanılır. Kireç taşı (CaCO3CaCO_3) yüksek sıcaklıklara dayanıklı yapısı ve bileşimiyle çimento/kireç üretimi gibi inşaat alanlarında ham maddedir. Nişadır (NH4ClNH_4Cl) ise amonyak kökenli asidik yapısıyla kuru pillerde ve lehimlenecek metal yüzeylerdeki oksitleri temizlemede kullanılır.

Step-by-Step Solution

1
Yemek sodası (NaHCO3NaHCO_3) tuzu incelenir.
Bu tuzun hafif bazik karakterde olduğu ve gıda/ilaç sektöründe (kabartma tozu, mide asidi düzenleyici) kullanıldığı belirlenir.
Yemek sodasının yaygın kullanım alanını doğru tespit etmek.
2
Kireç taşı (CaCO3CaCO_3) tuzu incelenir.
Bu tuzun yüksek sıcaklıkta parçalanarak kireç eldesinde kullanıldığı ve inşaat sektöründe ham madde olduğu belirlenir.
Kireç taşının yaygın kullanım alanını doğru tespit etmek.
3
Nişadır (NH4ClNH_4Cl) tuzu incelenir.
Bu tuzun kuru pillerde elektrolit olarak ve lehimcilikte temizleyici olarak kullanıldığı belirlenir.
Nişadır tuzunun yaygın kullanım alanını doğru tespit etmek.

Key Concept

YKS TYT kimya müfredatındaki yaygın tuzların formülleri, yaygın adları ve günlük kullanım alanlarının bilinmesi.
Question 26Question

Normal koşullarda temiz yağmur suyunun pH değeri, atmosferdeki karbondioksit (CO2CO_2) gazının suda çözünmesiyle oluşan hafif asidik karakterden dolayı yaklaşık 5,65,6 seviyesindedir. Ancak çeşitli insan faaliyetleri sonucu atmosfere salınan bazı gazlar yağışların pH değerini bu sınırın oldukça altına çekerek asit yağmurlarına yol açar.

Buna göre, asit yağmurları ve çevresel etkileri ile ilgili;

I. Atmosferdeki COCO ve N2ON_2O gazları, su buharı ile tepkimeye girerek asit yağmuru oluşumuna doğrudan katkı sağlar.
II. Bir bölgeye düşen yağışın pH değerinin zamanla 5,65,6'dan 4,24,2'ye gerilemesi, ortamdaki asitlik derecesinin azaldığını ve çevreye olan olumsuz etkilerin hafiflediğini gösterir.
III. Asit yağmurları, tarihi yapılarda kullanılan kalsiyum karbonat (CaCO3CaCO_3) esaslı mermerleri kimyasal aşınmaya uğratırken, toprağın kimyasal yapısını bozarak bitkiler için besleyici minerallerin yıkanıp kaybolmasına neden olur.

yargılarından hangileri doğrudur?

Show answer & explanation

Answer: Yalnız III

Answer

Yalnız III
Yalnız III ifadesi doğrudur. Asit yağmurları yapısında kalsiyum karbonat (CaCO3CaCO_3) bulunduran mermer kaplı tarihi eserleri kimyasal tepkime ile aşındırır. Ayrıca topraktaki mineral dengesini bozarak besleyici iyonların yıkanıp yok olmasına yol açar.

Step-by-Step Solution

1
Gazların asitlik-bazlık özelliklerini belirleme
COCO ve N2ON_2O gazlarının nötr oksit olduğu, suyla reaksiyon vermediği ve asit yağmurlarına yol açmadığı saptanır.
Atmosferdeki gazların hangilerinin asit yağmuruna yol açabileceğini ayırt etmek için.
2
pH değerindeki değişimin asitlik üzerindeki etkisini yorumlama
pH değerinin 5,65,6'dan 4,24,2'ye düşmesinin ortamdaki asitlik derecesini artırdığı belirlenir.
pH ve asitlik kuvveti arasındaki ters yönlü ilişkiyi analiz etmek için.
3
Asit yağmurlarının çevresel etkilerini değerlendirme
Asitlerin CaCO3CaCO_3 ile tepkimeye girerek mermeri aşındırdığı ve topraktaki yararlı iyonları yıkayarak bitki gelişimini olumsuz etkilediği doğrulanır.
Asit yağmurlarının çevresel ve kimyasal sonuçlarını tespit etmek için.

Key Concept

Asit yağmurlarına neden olan gazlar, pH-asitlik ilişkisi ve asit yağmurlarının çevreye zararları
Estimated Time:2m 0s
Question 27Question

Bir kimyager, metallerin oda koşullarında asit ve baz çözeltileriyle olan etkileşimini incelemek amacıyla bir deney tasarlıyor. Alüminyum (AlAl), kalsiyum (CaCa) ve gümüş (AgAg) metallerinden yapılmış üç ayrı kaba, üzerlerinde belirtilen sulu çözeltileri ekliyor:

- I. kap (Al��minyum kap): Sodyum hidroksit (NaOHNaOH) sulu çözeltisi
- II. kap (Kalsiyum kap): Tuz ruhu (HClHCl) sulu çözeltisi
- III. kap (Gümüş kap): Derişik zaç yağı (H2SO4H_2SO_4) sulu çözeltisi

Buna göre, bu kaplarda gerçekleşen olaylarla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Show answer & explanation

Answer: Alüminyum ve kalsiyum kaplarında hidrojen (H2H_2) gazı açığa çıkarken, gümüş kabında kükürt dioksit (SO2SO_2) gazı açığa çıkar.

Answer

Alüminyum ve kalsiyum kaplarında hidrojen gazı açığa çıkarken, gümüş kabında kükürt dioksit gazı açığa çıkar.
Alüminyum (AlAl) amfoter bir metal olup kuvvetli bir baz olan sodyum hidroksit (NaOHNaOH) çözeltisi ile tepkimeye girerek hidrojen (H2H_2) gazı açığa çıkarır. Kalsiyum (CaCa) aktif bir metaldir ve tuz ruhu (HClHCl) çözeltisi ile tepkimesinden hidrojen (H2H_2) gazı açığa çıkarır. Gümüş (AgAg) yarı soy bir metaldir; oksijensiz asitlerle tepkime vermez ancak derişik kükürtlü asit olan zaç yağı (H2SO4H_2SO_4) ile tepkimeye girdiğinde kükürt dioksit (SO2SO_2) gazı açığa çıkarır. Dolayısıyla alüminyum ve kalsiyum kaplarında aynı gaz (H2H_2), gümüş kabında ise farklı bir gaz (SO2SO_2) oluşur.

Step-by-Step Solution

1
Metallerin kimyasal aktiflik özelliklerini belirleme.
Alüminyum (AlAl) amfoter metal, kalsiyum (CaCa) aktif metal ve gümüş (AgAg) yarı soy metaldir.
Metallerin asit ve bazlarla vereceği tepkimeleri belirlemek için aktiflik sınıflarını bilmek gerekir.
2
Kaplardaki çözeltiler ile metallerin tepkime verip vermeyeceğini ve açığa çıkan gazları belirleme.
Alüminyum kabında Al+NaOHH2Al + NaOH \rightarrow H_2 gazı; kalsiyum kabında Ca+HClH2Ca + HCl \rightarrow H_2 gazı; gümüş kabında Ag+H2SO4SO2Ag + H_2SO_4 \rightarrow SO_2 gazı açığa çıkar.
Amfoter metaller kuvvetli bazlarla, aktif metaller asitlerle H2H_2 gazı verir. Yarı soy metaller ise sadece oksijenli kuvvetli asitlerle (H2SO4H_2SO_4, HNO3HNO_3) tepkimeye girerek yapısındaki ametalin oksit gazını (SO2SO_2, NO2NO_2, NONO) oluşturur.
3
Tepkime sonuçlarını karşılaştırarak doğru seçeneği bulma.
İlk iki kapta H2H_2 gazı, üçüncü kapta ise SO2SO_2 gazı açığa çıktığı sonucuna ulaşılır.
Tepkimeler sonucunda oluşan gazların türleri karşılaştırılarak doğru seçenek belirlenir.

Key Concept

Metallerin asit ve bazlarla tepkimeleri sonucu oluşan gazların türleri metalin aktiflik derecesine ve asidin yapısına bağlıdır.
Estimated Time:2m 0s
Question 28Question

Mutfakta hamur kabartma tozu yapımında ve mide asitliğini dengeleyici antiasit ilaçlarda kullanılan, yaygın adı 'yemek sodası' olan tuzun kimyasal formülü aşağıdakilerden hangisidir?

Show answer & explanation

Answer: NaHCO3NaHCO_3

Answer

Sodyum bikarbonat (NaHCO3NaHCO_3) tuzu yemek sodası olarak adlandırılır ve gıda ile tıp alanında belirtilen amaçlarla kullanılır.
Soruda özellikleri verilen ve 'yemek sodası' olarak adlandırılan bileşik sodyum bikarbonattır. Kimyasal formülü NaHCO3NaHCO_3 olan bu tuz, ısı etkisiyle karbondioksit gazı açığa çıkararak hamurun kabarmasını sağlar ve bazik özelliği sayesinde mide asidini nötralize etmek amacıyla antiasit ilaçlarda kullanılır.

Step-by-Step Solution

1
Soruda verilen kullanım alanları (hamur kabartma tozu, antiasit ilaç yapımı) ve yaygın adı ('yemek sodası') analiz edilir.
Bu özelliklere sahip tuzun halk arasındaki adının yemek sodası olduğu doğrulanır.
Tuzların yaygın adları ile formüllerini eşleştirmek için öncelikle hedeflenen tuz belirlenir.
2
Yemek sodasının kimyasal adının sodyum bikarbonat, formülünün ise NaHCO3NaHCO_3 olduğu hatırlanır.
Doğru formülün NaHCO3NaHCO_3 olduğu sonucuna ulaşılır.
TYT Kimya müfredatındaki temel tuzların formüllerinin ve adlarının bilinmesi soruyu çözmek için gereklidir.

Key Concept

Tuzların yaygın adları ve kullanım alanları
Estimated Time:45s
Question 29Question

Laboratuvarda gerçekleştirilen bazı metal ve sulu çözelti etkileşimleri aşağıda verilmiştir. Bu etkileşimler sonucunda meydana gelen durumları en uygun açıklamalarla eşleştiriniz.

Click a left item, then click its matching right item

Items

Kalsiyum (CaCa) metali üzerine tuz ruhu (HClHCl) çözeltisi eklenmesi
Gümüş (AgAg) metali üzerine derişik kezzap (HNO3HNO_3) çözeltisi eklenmesi
Alüminyum (AlAl) metali üzerine sudkostik (NaOHNaOH) çözeltisi eklenmesi
Platin (PtPt) metali üzerine derişik zaç yağı (H2SO4H_2SO_4) çözeltisi eklenmesi

Matches

Show answer & explanation

Answer

Eşleştirme şu şekildedir: Kalsiyum metali ile tuz ruhu etkileşimi, aktif metalin asitle tepkimesinden H2 gazı oluşumuyla; gümüş metali ile derişik kezzap etkileşimi, yarı soy metalin derişik oksijenli asitle tepkimesinden NO2 gazı oluşumuyla; alüminyum metali ile sudkostik etkileşimi, amfoter metalin kuvvetli bazla tepkimesinden H2 gazı oluşumuyla; platin metali ile derişik zaç yağı etkileşimi ise tam soy metalin tek başına kuvvetli asitle tepkime vermemesiyle eşleşir.
Kalsiyum aktif metal olduğundan asitle H2 gazı üretir. Gümüş yarı soy metal olduğundan derişik kezzap ile NO2 gazı üretir. Alüminyum amfoter metal olduğundan kuvvetli baz olan sudkostik ile H2 gazı üretir. Platin tam soy metal olduğundan zaç yağı ile tepkime vermez.

Step-by-Step Solution

1
Kalsiyum metalinin aktifliğini ve tuz ruhu çözeltisi ile etkileşimini belirleme.
Kalsiyum (CaCa) aktif bir metaldir. Tuz ruhu (HClHCl) çözeltisi ile tepkimeye girerek CaCl2CaCl_2 tuzu ve H2(g)H_2(g) oluşturur.
Aktif metaller asitlerle tepkime verdiğinde daima hidrojen gazı (H2H_2) açığa çıkar.
2
Gümüş metalinin aktifliğini ve derişik kezzap çözeltisi ile etkileşimini belirleme.
Gümüş (AgAg) yarı soy bir metaldir. Derişik kezzap (HNO3HNO_3) çözeltisi ile tepkimesinden AgNO3AgNO_3 tuzu, NO2(g)NO_2(g) ve H2O(s)H_2O(s) oluşur.
Yarı soy metaller (Cu,Ag,HgCu, Ag, Hg) oksijensiz asitlerle tepkime vermez; oksijenli kuvvetli asitlerden derişik HNO3HNO_3 ile NO2NO_2 gazı açığa çıkarırlar.
3
Alüminyum metalinin aktifliğini ve sudkostik çözeltisi ile etkileşimini belirleme.
Alüminyum (AlAl) amfoter bir metaldir. Sudkostik (NaOHNaOH) gibi kuvvetli bir baz ile tepkimesinden sodyum alüminat tuzu ve H2(g)H_2(g) oluşur.
Amfoter metaller (Al,Zn,Cr,Pb,Sn,BeAl, Zn, Cr, Pb, Sn, Be) kuvvetli bazlarla tepkimeye girerek tuz ve hidrojen gazı oluştururlar, zayıf bazlarla ise tepkime vermezler.
4
Platin metalinin aktifliğini ve derişik zaç yağı çözeltisi ile etkileşimini belirleme.
Platin (PtPt) tam soy bir metaldir. Derişik zaç yağı (H2SO4H_2SO_4) ile tepkime vermez.
Tam soy metaller (Au,PtAu, Pt) kral suyu dışındaki hiçbir tekil asit veya bazla tepkimeye girmezler.

Key Concept

Metallerin aktifliklerine göre sınıflandırılması ve asit-baz çözeltileriyle girdikleri tepkimelerde açığa çıkan gazlar.
Estimated Time:2m 0s
Question 30Question

Laboratuvarda oda koşullarında gerçekleştirilen üç farklı deney düzeneğinde, belirtilen metaller ve sulu çözeltiler karıştırılıyor:

- I. kap: Kobalt (CoCo) metal parçaları üzerine tuz ruhu sulu çözeltisi ekleniyor.
- II. kap: Gümüş (AgAg) metal şeritler üzerine kezzap çözeltisi ekleniyor.
- III. kap: Alüminyum (AlAl) metal levha üzerine potas kostik sulu çözeltisi ekleniyor.

Buna göre, kaplarda gerçekleşen olaylar ve açığa çıkan gazlar ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Show answer & explanation

Answer: III. kapta amfoter özellik gösteren alüminyum (AlAl) metali, potas kostik çözeltisi ile tepkimeye girerek hidrojen (H2H_2) gazı oluşturur.

Answer

Alüminyum metalinin potas kostik çözeltisi ile tepkimeye girerek hidrojen gazı oluşturduğunu belirten ifade doğrudur.
Alüminyum metalinin potas kostik çözeltisi ile tepkimeye girerek hidrojen gazı oluşturduğunu belirten ifade doğrudur. Alüminyum amfoter bir metal olup, hem asitlerle hem de potas kostik (KOHKOH) gibi kuvvetli bazlarla tepkimeye girerek hidrojen (H2H_2) gazı açığa çıkarır.

Step-by-Step Solution

1
Metallerin aktiflik sınıflarının belirlenmesi
Kobalt (CoCo) aktif metal, gümüş (AgAg) yarı soy metal, alüminyum (AlAl) amfoter metaldir.
Metallerin asitler ve bazlarla olan reaksiyon eğilimlerini belirlemek için aktifliklerini sınıflandırmamız gerekir.
2
Çözeltilerin kimyasal karakterlerinin ve yaygın adlarının incelenmesi
Tuz ruhu (HClHCl) kuvvetli asit, kezzap (HNO3HNO_3) kuvvetli ve oksijenli asit, potas kostik (KOHKOH) ise kuvvetli bazdır.
Tepkimelerin gerçekleşip gerçekleşmeyeceğini ve açığa çıkacak gaz türünü belirlemek için çözeltilerin özelliklerini bilmemiz gerekir.
3
Kaplardaki tepkime sonuçlarının analiz edilmesi
I. kapta aktif CoCo metali HClHCl ile tepkimeye girip H2H_2 gazı açar. II. kapta yarı soy AgAg metali HNO3HNO_3 ile tepkimeye girip derişikliğe göre NONO veya NO2NO_2 gazı açar. III. kapta amfoter AlAl metali kuvvetli baz KOHKOH ile tepkimeye girip H2H_2 gazı açar.
Seçeneklerdeki ifadelerin doğruluğunu kontrol etmek amacıyla her kapta meydana gelen kimyasal değişimleri belirleriz.

Key Concept

Asitlerin ve bazların metallerle tepkime verme eğilimleri; metalin aktiflik sınıfına (aktif, amfoter, yarı soy, tam soy) ve asidin/bazın kuvvetine ve yapısına bağlıdır.
Question 31Question

Ev temizliğinde sıklıkla kullanılan tuz ruhu (HClHCl çözeltisi) ile çamaşır suyunun (NaClONaClO çözeltisi) bir arada kullanılması sonucu kimyasal tepkime gerçekleşir ve bu tepkimeyle açığa çıkan zehirli klor gazı (Cl2Cl_2) ölümcül solunum yolu zehirlenmelerine neden olabilir.

Show answer & explanation

Answer: True

Answer

Verilen ifade doğrudur.
Tuz ruhu (HClHCl) asidik, çamaşır suyu (NaClONaClO) ise bazik bir temizleyicidir. Bu iki madde karıştırıldığında meydana gelen tepkime sonucu açığa çıkan klor gazı (Cl2Cl_2) akciğerlerde nemle birleşerek hidroklorik aside dönüşür ve ciddi zehirlenmelere neden olur.

Step-by-Step Solution

1
Tuz ruhunun ve çamaş��r suyunun etken maddelerini ve kimyasal özelliklerini tanımlayın.
Tuz ruhu asidik özellik gösteren hidroklorik asit (HClHCl) çözeltisidir. Çamaşır suyu ise bazik özellik gösteren sodyum hipoklorit (NaClONaClO) çözeltisidir.
Maddelerin kimyasal davranışlarını anlamak için etken bileşenlerini bilmek gerekir.
2
İki maddenin karıştırılması durumunda oluşabilecek kimyasal tepkimeyi inceleyin.
Asit ve hipoklorit içeren çözeltilerin etkileşimiyle şu kimyasal tepkime gerçekleşir: NaClO(aq)+2HCl(aq)NaCl(aq)+Cl2(g)+H2O(l)NaClO(aq) + 2HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + Cl_2(g) + H_2O(l).
Karışım sonucunda yeni kimyasal türlerin ve gazların oluşup oluşmadığını belirlemek gerekir.
3
Oluşan klor gazının (Cl2Cl_2) fizyolojik ve sağlık üzerindeki etkilerini analiz edin.
Cl2Cl_2 gazı solunum yollarında neme maruz kaldığında zarar verici asitler oluşturarak akciğer dokusunu tahrip eder ve zehirlenmeye neden olur.
Tepkime ürününün güvenlik ve sağlık açısından oluşturduğu riski değerlendirmek için bu analiz gereklidir.

Key Concept

Asit ve baz içerikli evsel temizleyicilerin karıştırılmaması gerekliliği ve zehirli gaz oluşum riskleri
Question 32Question

Laboratuvarda asit ve bazlarla çalışırken uyulması gereken sağlık ve güvenlik önlemleriyle ilgili araştırma yapan bir öğrenci, aşağıdaki bilgi kartlarını hazırlamıştır.

I. Derişik hidroklorik asit (HClHCl) ve derişik amonyak (NH3NH_3) çözeltileri, sızabilecek buharlarının havada etkileşerek katı amonyum klorür (NH4ClNH_4Cl) dumanı oluşturmasını engellemek amacıyla yan yana depolanmamalıdır.
II. Camı aşındırma özelliği olan hidroflorik asit (HFHF), laboratuvarda cam şişeler yerine polietilen (plastik) kaplarda saklanmalıdır.
III. Cilde dökülen derişik bir asidi nötrleştirmek amacıyla bölgeye hemen derişik sodyum hidroksit (NaOHNaOH) çözeltisi uygulanmalıdır.

Buna göre, öğrencinin hazırladığı bilgi kartlarındaki ifadelerden hangileri doğrudur?

Show answer & explanation

Answer: I ve II

Answer

I ve II ifadeleri doğrudur.
Laboratuvar güvenliğinde uçucu asit ve bazların (HClHCl ve NH3NH_3) buharlarının tepkimeye girerek katı duman oluşturmaması için yan yana depolanmaması gerekir. Ayrıca camı aşındıran tek asit olan HFHF, cam kaplar yerine polietilen kaplarda saklanmalıdır. Dolayısıyla bu iki güvenlik kuralını içeren ifade doğrudur. Cilde dökülen asidin üzerine baz dökmek ise açığa çıkan yüksek nötrleşme ısısından ötürü doku hasarını artırır, bu yüzden yanlış bir uygulamadır.

Step-by-Step Solution

1
Birinci ifadenin kimyasal güvenlik açısından incelenmesi
Derişik hidroklorik asit çözeltisinden sızan gaz haldeki asit buharı ile derişik amonyak çözeltisinden sızan baz buharları havada temas ettiğinde beyaz bir amonyum klorür dumanı oluşturur. Bu durum depolama alanında kirliliğe ve tehlikeli soluma risklerine yol açtığı için bu iki madde yan yana depolanmamalıdır. Birinci ifade doğrudur.
Uçucu asit ve bazların buharlarının depolama alanlarında oluşturabileceği kimyasal etkileşimleri değerlendirmek.
2
İkinci ifadenin saklama koşulları açısından incelenmesi
Hidroflorik asit, zayıf bir asit olmasına rağmen camın yapısındaki silisyum dioksit bileşiği ile tepkimeye girerek camı aşındırır. Bu nedenle laboratuvarda cam kaplar yerine polietilen gibi plastik kaplarda saklanmalıdır. İkinci ifade doğrudur.
Asitlerin saklanacağı kapların seçiminde asidin kimyasal özelliklerini göz önünde bulundurmak.
3
Üçüncü ifadenin ilk yardım kuralları açısından incelenmesi
Cilde dökülen asidi nötrleştirmek için cilde doğrudan derişik bir baz olan sodyum hidroksit uygulamak son derece tehlikelidir. Asit-baz nötrleşme tepkimeleri yüksek oranda ısı açığa çıkaran ekzotermik tepkimelerdir; bu durum ciltte ciddi termal yanıklara yol açar. Ayrıca sodyum hidroksit de aşındırıcı bir maddedir. Doğru müdahale, bölgeyi bol akar suyla uzun süre yıkamaktır. Üçüncü ifade yanlıştır.
Asit/baz kazalarında kimyasal nötrleşme ısısının canlı dokuya zarar verme riskini ve doğru ilk yardım protokolünü analiz etmek.

Key Concept

Asitlerin ve bazların güvenli depolanması, camı aşındıran tek asit olan hidroflorik asidin özellikleri ve kimyasal temas durumunda uygulanması gereken ilk yardım kuralları.
Estimated Time:2m 0s
Question 33Question

Asit yağmurlarının çevresel etkileri dikkate alındığında; bu yağışların toprağın pH değerini düşürerek bitki büyümesi için gerekli olan kalsiyum (Ca2+Ca^{2+}) ve magnezyum (Mg2+Mg^{2+}) gibi mineral iyonlarının topraktan süzülüp uzaklaşmasına neden olduğu yargısı doğru mudur?

Show answer & explanation

Answer: True

Answer

Asit yağmurlarının toprağın pH değerini düşürerek bitkiler için hayati öneme sahip kalsiyum ve magnezyum gibi minerallerin yıkanıp uzaklaşmasına neden olduğu yargısı doğrudur.
Asit yağmurları toprağın asitliğini artırarak kalsiyum ve magnezyum gibi temel katyonların toprak kolloidlerinden salınmasına ve yıkanıp bitkinin alamayacağı derinliklere gitmesine neden olur.

Step-by-Step Solution

1
Asit yağmurlarının toprak ortamındaki kimyasal etkisini belirlemek.
Asit yağmurlarının toprağa ulaşmasıyla topraktaki hidrojen iyonu (H+H^+) derişiminin arttığı ve pH değerinin düştüğü tespit edilir.
Yağmur suyundaki asit bileşenleri (H2SO4H_2SO_4, HNO3HNO_3 vb.) toprağa H+H^+ iyonları salar.
2
Düşen pH'ın toprakta bağlı bulunan mineraller üzerindeki etkisini incelemek.
Artan H+H^+ iyonlarının, toprak kolloidlerine bağlı durumdaki Ca2+Ca^{2+} ve Mg2+Mg^{2+} iyonlarıyla yer değiştirerek bu mineralleri serbest ve çözünür hale getirdiği gözlenir.
Toprak partiküllerindeki katyon değişim kapasitesi nedeniyle hidrojen iyonları besleyici katyonların yerini alır.
3
Serbest kalan minerallerin topraktaki akıbetini değerlendirmek.
Çözünürlüğü artan mineral iyonlarının yağmur sularıyla süzülerek (yıkanarak) kök bölgesinden uzaklaştığı ve ifadenin doğru olduğu sonucuna varılır.
Serbest kalan iyonlar toprak tarafından tutulamaz ve suyun hareketiyle derinlere süzülür.

Key Concept

Asit yağmurlarının toprak kimyası ve besin elementlerinin yıkanması üzerindeki olumsuz etkileri
Question 34Question

Aşağıda verilen sulu çözeltiler ile bu çözeltilere damlatılan indikatörlerin oluşturduğu renk değişimlerini doğru bir şekilde eşleştiriniz.

Click a left item, then click its matching right item

Items

Fenolftalein damlatılmış sönmüş kireç (Ca(OH)2Ca(OH)_2) çözeltisi
Metil oranj damlatılmış kezzap (HNO3HNO_3) çözeltisi
Turnusol damlatılmış yemek tuzu (NaClNaCl) çözeltisi

Matches

Show answer & explanation

Answer

Sönmüş kireç çözeltisi bazik olduğundan fenolftalein damlatıldığında pembe renk alır; kezzap çözeltisi asidik olduğundan metil oranj damlatıldığında kırmızı renk alır; yemek tuzu çözeltisi ise nötr olduğundan turnusol damlatıldığında renk değişimi göstermez.
Sönmüş kireç çözeltisinin bazik olması fenolftalein ile pembe, kezzap çözeltisinin asidik olması metil oranj ile kırmızı renk oluşumu sağlar. Yemek tuzu çözeltisi nötr olduğu için turnusol rengini değiştirmez.

Step-by-Step Solution

1
Çözeltilerde bulunan maddelerin asidik, bazik veya nötr olma durumlarını tespit edin.
Sönmüş kireç (Ca(OH)2Ca(OH)_2) bazik, kezzap (HNO3HNO_3) asidik ve yemek tuzu (NaClNaCl) nötr kimyasal karakterdedir.
İndikatörlerin renk değişimini belirlemek için öncelikle ortamın asitlik-bazlık durumu analiz edilmelidir.
2
Her bir indikatörün belirlenen ortamlarda (asidik, bazik, nötr) hangi renge dönüştüğünü eşleştirin.
Bazik ortamda fenolftalein pembe, asidik ortamda metil oranj kırmızı renk verirken nötr tuz çözeltisinde turnusolün renginde belirgin bir değişim olmaz.
Asit-baz indikatörleri ortamın pH değerine göre farklı yapısal formlara ve dolayısıyla farklı renklere bürünür.

Key Concept

Asitlerin, bazların ve nötr maddelerin indikatörler üzerindeki renk etkileri
Question 35Question

Laboratuvarda asit ve bazların genel özellikleri ile indikatörlerle olan etkileşimlerini inceleyen bir ��ğrenci, asit ve baz sulu çözeltileriyle ilgili bazı bilgilere ulaşıyor.

Buna göre, asit ve bazların sulu çözeltilerinin özellikleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Show answer & explanation

Answer: Oda sıcaklığında (25 C25\text{ }^\circ\text{C}) asitlerin sulu çözeltilerinin pH\text{pH} değeri 77'den küçüktür.

Answer

Oda sıcaklığında (25 C25\text{ }^\circ\text{C}) asitlerin sulu çözeltilerinin pH\text{pH} değerinin 77'den küçük olması doğrudur.
Oda sıcaklığında (25 C25\text{ }^\circ\text{C}) asitlerin sulu çözeltilerinin pH değeri her zaman 7'den küçüktür. Bu durum asitlerin en temel ve genel özelliklerinden biridir.

Step-by-Step Solution

1
Oda sıcaklığındaki asit sulu çözeltilerinin pH değer aralığını belirleme.
Oda s��caklığında (25 C25\text{ }^\circ\text{C}) asitlerin sulu çözeltilerinin pH değeri 7'den küçüktür.
Sulu çözeltilerde H+\text{H}^+ iyonu derişimi arttıkça asitlik artar ve buna bağlı olarak pH değeri 7'nin altına iner.
2
Diğer seçeneklerde yer alan genel asit-baz özelliklerini kontrol etme.
pH azaldıkça asitlik artar; kezzap (HNO3\text{HNO}_3) asit olduğundan ele kayganlık hissi vermez; nötrleşmede pH artan maddeye göre belirlenir; bakır ve HCl\text{HCl} tepkimeye girmez.
Yanlış seçeneklerdeki kavramsal yanılgıları elemek ve doğru cevabı doğrulamak.

Key Concept

Asitlerin ve bazların pH değerleri, yaygın isimlerinin özellikleri, fiziksel özellikleri (ele kayganlık hissi) ve metallerle olan temel tepkimeleri.
Estimated Time:1m 0s
Question 36Question

Oda koşullarında 0,1 mol H2SO40,1\text{ mol } \text{H}_2\text{SO}_4 (sülfürik asit) içeren sulu çözelti ile 0,1 mol NaOH0,1\text{ mol } \text{NaOH} (sodyum hidroksit) içeren sulu çözelti karıştırılarak tam verimle tepkimeye sokuluyor.

Buna göre, oluşan son çözelti ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Show answer & explanation

Answer: Son çözelti asidik özellik gösterdiği için mavi turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirir.

Answer

Son çözelti asidik özellik gösterdiği için mavi turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirir.
Tepkime sonucunda artan H+\text{H}^+ iyonları nedeniyle oluşan son çözelti asidik özellik gösterir. Asidik çözeltiler mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir.

Step-by-Step Solution

1
Tepkimeye giren asit ve bazdan gelen iyonların mol sayılarını belirleme.
0,1 mol H2SO40,1\text{ mol } \text{H}_2\text{SO}_4 bileşiğinden 0,2 mol H+0,2\text{ mol } \text{H}^+ iyonu, 0,1 mol NaOH0,1\text{ mol } \text{NaOH} bileşiğinden ise 0,1 mol OH0,1\text{ mol } \text{OH}^- iyonu gelir.
Nötrleşme tepkimesi H+\text{H}^+ ve OH\text{OH}^- iyonları arasında gerçekleştiği için bu iyonların mol sayıları bulunmalıdır.
2
Tepkime sonunda hangi iyondan ne kadar arttığını hesaplama.
0,1 mol OH0,1\text{ mol } \text{OH}^- iyonu, 0,1 mol H+0,1\text{ mol } \text{H}^+ iyonu ile tepkimeye girerek nötrleşir. Geriye 0,1 mol H+0,1\text{ mol } \text{H}^+ iyonu artar.
Tepkime bire bir oranda gerçekleştiğinden sınırlayıcı bileşeni belirlemek ve artan madde miktarını bulmak gerekir.
3
Son çözeltinin asitlik/bazlık özelliğini belirleme ve turnusol kağıdına etkisini açıklama.
Çözeltide H+\text{H}^+ iyonu arttığı için son çözelti asidiktir ve mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir.
Asidik çözeltilerin ayırt edici özelliklerini kullanarak doğru seçeneğe ulaşmak hedeflenir.

Key Concept

Asit-baz tepkimelerinde tam ve kısmi nötrleşme hesaplamaları
Question 37Question

Günlük hayatta ve endüstride yaygın olarak kullanılan bazı tuzlar ile bu tuzların temel özellikleri veya kullanım alanları hakkında aşağıdaki bilgiler verilmiştir:

* Çamaşırlardaki kirlerin temizlenmesinde ve sert suların yumuşatılmasında kullanılan, sulu çözeltisi bazik özellik gösteren XX tuzu.
* Kek ve hamur işlerinin kabartılmasında kullanılan, halk arasında yemek sodası olarak bilinen YY tuzu.
* Kuru pil imalatında elektrolit olarak kullanılan ve halk arasında nişadır olarak adlandırılan ZZ tuzu.

Buna göre; XX, YY ve ZZ tuzlar�� ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Show answer & explanation

Answer: Sistematik adı amonyum klorür olan ZZ tuzu; zayıf bir baz ile kuvvetli bir asidin tepkimesi sonucu oluşan asidik karakterli bir tuzdur.

Answer

Sistematik adı amonyum klorür olan ZZ tuzunun, zayıf bir baz ile kuvvetli bir asidin tepkimesi sonucu oluşan asidik karakterli bir tuz olduğunu belirten ifade doğrudur.
Verilen bilgiler ışığında ZZ tuzu amonyum klorürdür (NH4ClNH_4Cl). Bu tuz, zayıf bir baz olan amonyak (NH3NH_3) ile kuvvetli bir asit olan hidroklorik asidin (HClHCl) nötrleşmesi sonucu oluştuğundan asidik karakter gösterir.

Step-by-Step Solution

1
Tanımları verilen tuzların formüllerini ve yaygın adlarını tespit edin.
XX tuzu çamaşır sodası (Na2CO3Na_2CO_3), YY tuzu yemek sodası (NaHCO3NaHCO_3), ZZ tuzu ise nişadırdır (NH4ClNH_4Cl).
Tuzların özelliklerini ve kimyasal yapılarını doğru yorumlayabilmek için kimliklerini belirlemek gerekir.
2
ZZ tuzunun asit-baz karakterini oluşturan maddelere göre analiz edin.
NH4ClNH_4Cl tuzu, zayıf baz olan NH3NH_3 ile kuvvetli asit olan HClHCl'nin tepkimesinden türediği için asidik tuz sınıfındadır.
Amonyum klorürün sulu çözeltisinin asidik karakter gösterdiğini ve sistematik adının doğru verildiğini onaylamak için.

Key Concept

Tuzların sistematik/yaygın adları, asitlik-bazlık karakterleri ve kullanım alanları
Estimated Time:2m 0s
Question 38Question

Aşağıda formülleri verilen tuzlar ile bu tuzların yaygın adları ve günlük hayattaki kullanım alanlarını içeren açıklamaları doğru şekilde eşleştiriniz.

Click a left item, then click its matching right item

Items

Na2CO3Na_2CO_3
NaHCO3NaHCO_3
CaCO3CaCO_3
NH4ClNH_4Cl

Matches

Show answer & explanation

Answer

Na2CO3Na_2CO_3 çamaşır sodası (cam üretimi ve su yumuşatma), NaHCO3NaHCO_3 yemek sodası (gıda kabartma ve antiasit), CaCO3CaCO_3 kireç taşı (inşaat ve çimento), NH4ClNH_4Cl ise nişadır (kuru pil ve lehimcilik) ile eşleşir.
Na2CO3Na_2CO_3 çamaşır sodası olup cam üretiminde ve sert suların yumuşatılmasında kullanılır. NaHCO3NaHCO_3 yemek sodası olup kabartma tozu yapımında ve antiasit olarak kullanılır. CaCO3CaCO_3 kireç taşıdır, inşaat ve çimento üretiminde kullanılır. NH4ClNH_4Cl nişadırdır, pil elektroliti ve lehimcilikte metal temizlemede kullanılır.

Step-by-Step Solution

1
Na2CO3Na_2CO_3 bileşiğinin yaygın adını ve kullanım alanını belirleme.
Na2CO3Na_2CO_3 yaygın adı çamaşır sodasıdır. Cam üretimi, kâğıt üretimi ve sert suların yumuşatılmasında kullanılır.
Sodyum karbonat tuzu endüstride bazik karakterli bir tuz olarak bu alanlarda yaygın kullanım bulur.
2
NaHCO3NaHCO_3 bileşiğinin yaygın adını ve kullanım alanını belirleme.
NaHCO3NaHCO_3 yaygın adı yemek sodasıdır. Kabartma tozu yapımında ve mide asitliğini gidermede kullanılır.
Sodyum bikarbonat ısı etkisiyle CO2CO_2 gazı açığa çıkararak hamurun kabarmasını sağlar ve hafif bazik özelliğiyle mide asidini nötralize eder.
3
CaCO3CaCO_3 bileşiğinin yaygın adını ve kullanım alanını belirleme.
CaCO3CaCO_3 yaygın adı kireç taşıdır. Çimento, kireç, mermer ve tebeşir yapısında yer alır.
Kalsiyum karbonat inşaat sektörünün temel yapı taşlarından biridir.
4
NH4ClNH_4Cl bileşiğinin yaygın adını ve kullanım alanını belirleme.
NH4ClNH_4Cl yaygın adı nişadırdır. Kuru pillerde ve lehimcilikte metal temizlemede kullanılır.
Amonyum klorür asidik bir tuzdur ve temizleyici, elektrolit özellikleri nedeniyle pillerde ve lehimcilikte tercih edilir.

Key Concept

Tuzların formülleri, yaygın adları ve kullanım alanları arasındaki ilişkiler
Question 39Question

Bir deney tüpünde 0,3 mol HNO30,3\text{ mol } \text{HNO}_3 içeren sulu çözelti ile 0,2 mol KOH0,2\text{ mol } \text{KOH} içeren sulu çözelti 25 C25\text{ }^\circ\text{C}'de karıştırılarak tam verimle tepkimeye sokuluyor.

Buna göre, gerçekleşen bu tepkime ve oluşan son çözelti ile ilgili aşa��ıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Show answer & explanation

Answer: Oluşan son çözeltinin pH\text{pH} değeri 77'den küçüktür.

Answer

Oluşan son çözeltinin pH\text{pH} değeri 77'den küçüktür.
Kuvvetli asit ve kuvvetli bazın tepkimesinde, katsayılar bire bir olduğundan 0,2 mol KOH0,2\text{ mol } \text{KOH} tamamen tükenirken 0,2 mol HNO30,2\text{ mol } \text{HNO}_3 tüketilir. Başlangıçta 0,3 mol0,3\text{ mol} asit bulunduğundan ortamda 0,1 mol0,1\text{ mol} asit artar. Artan asit sebebiyle çözelti asidik olur ve pH\text{pH} değeri 77'nin altına iner.

Step-by-Step Solution

1
Tepkime denklemini yazarak asit ve bazın tepkime katsayılarını belirlemek.
HNO3(suda)+KOH(suda)KNO3(suda)+H2O(s)\text{HNO}_3\text{(suda)} + \text{KOH}\text{(suda)} \rightarrow \text{KNO}_3\text{(suda)} + \text{H}_2\text{O(s)} denklemine göre, 1 mol HNO31\text{ mol } \text{HNO}_3 ile 1 mol KOH1\text{ mol } \text{KOH} artansız tepkimeye girer.
Tepkimedeki mol ilişkilerini ve sınırlayıcı bileşeni belirleyebilmek için denkleştirilmiş katsayılar gereklidir.
2
Tepkimeye giren ve artan maddelerin mol sayılarını hesaplamak.
0,2 mol KOH0,2\text{ mol } \text{KOH} tamamen harcanırken, 0,2 mol HNO30,2\text{ mol } \text{HNO}_3 tüketilir ve başlangıçtaki asitten 0,30,2=0,1 mol HNO30,3 - 0,2 = 0,1\text{ mol } \text{HNO}_3 artar.
Hangi maddeden ne kadar arttığını bularak ortamın son durumunu (asidik, bazik veya nötr) belirlemek gerekir.
3
Artan maddenin özelliğine göre çözeltinin pH\text{pH} değerini yorumlamak.
Çözeltide kuvvetli bir asit olan HNO3\text{HNO}_3 arttığı için son çözelti asidik karakter kazanır ve 25 C25\text{ }^\circ\text{C}'de pH\text{pH} değeri 77'den küçük olur.
Asidik çözeltilerin oda sıcaklığındaki pH\text{pH} değeri 77'den küçüktür.

Key Concept

Asit-baz tepkimelerinde artan madde hesabı ve çözeltinin son pH\text{pH} karakterinin belirlenmesi.
Question 40Question

Laboratuvarda oda sıcaklığında hazırlanan bazı kimyasal maddelerin sulu çözeltileri ve bu çözeltilerin belirteçlerle (indikatörler) olan etkileşimleri ile bazı genel kimyasal özellikleri aşağıda verilmiştir. Buna göre, sol sütundaki kimyasal maddeleri sağ sütunda verilen en uygun gözlem ve özelliklerle eşleştiriniz.

Click a left item, then click its matching right item

Items

NH3\text{NH}_3 sulu çözeltisi
CH3COOH\text{CH}_3\text{COOH} sulu çözeltisi
NaCl\text{NaCl} sulu çözeltisi
H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4 sulu �zeltisi

Matches

Show answer & explanation

Answer

Eşleştirme şu şekildedir: amonyak çözeltisi fenolftaleinle pembe renk oluşturan özelliklerle; asetik asit çözeltisi zayıf elektrolit ve mavi turnusolü kırmızıya çeviren özelliklerle; sodyum klorür çözeltisi turnusol rengini değiştirmeyen ve elektriği iyon hareketiyle ileten özelliklerle; sülfürik asit çözeltisi metil oranjı kırmızıya çevirip aktif metallerle hızlıca hidrojen gazı çıkaran özelliklerle eşleşir.
Sulu çözeltilerin kimyasal karakterlerine uygun olarak yapılan eşleştirmede; amonyak bazik olduğu için fenolftaleinle pembe renk vermesiyle, asetik asit zayıf bir asit olup suda kısmen iyonlaştığı için zayıf elektrolit olmasıyla, sodyum klorür nötr bir tuz olup turnusole etki etmemesiyle, sülfürik asit ise kuvvetli bir asit olup metil oranjı kırmızı yapması ve metallerle hızlıca hidrojen gazı açığa çıkarmasıyla doğru bir şekilde eşleşir.

Step-by-Step Solution

1
Verilen maddelerin (NH3\text{NH}_3, CH3COOH\text{CH}_3\text{COOH}, NaCl\text{NaCl}, H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4) kimyasal karakterlerini (asitlik, bazlık, nötrlük) ve kuvvetlerini belirleyin.
NH3\text{NH}_3 zayıf baz, CH3COOH\text{CH}_3\text{COOH} zayıf asit, NaCl\text{NaCl} nötr tuz ve H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4 kuvvetli asittir.
Maddelerin sulu çözeltilerinde oluşturdukları iyonlar ve iyonlaşma dereceleri onların indikatörlere ve metallere karşı davranışlarını doğrudan belirler.
2
Asit ve bazların indikatör renk değişimlerini analiz ederek amonyak ve sülfürik asit çözeltilerini ilgili özelliklerle ilişkilendirin.
Bazik olan amonyak çözeltisi fenolftaleinle pembe renk verir ve kırmızı turnusolu maviye çevirir (ikinci özellik). Kuvvetli asit olan sülfürik asit çözeltisi ise metil oranjı kırmızıya çevirir (üçüncü özellik).
İndikatörler ortamdaki H+\text{H}^+ ve OH\text{OH}^- iyonu derişimlerine göre farklı moleküler yapılara dönüşerek karakteristik renkler gösterirler.
3
Çözeltilerin iyonlaşma derecelerini (elektrolit özelliklerini) karşılaştırarak asetik asit ve sodyum klorür çözeltilerini ayırt edin.
Zayıf asit olan asetik asit suda kısmen iyonlaştığı için zayıf elektrolittir ve mavi turnusolü kırmızıya çevirir (dördüncü özellik). Sodyum klorür ise suda tamamen iyonlaşan nötr bir tuz olduğundan turnusol rengini değiştirmez ancak elektriği iyi iletir (birinci özellik).
Elektriksel iletkenlik çözeltideki serbest iyon derişimi ile ilgilidir; zayıf asitler az iyonlaştığından iletkenlikleri düşüktür.
4
Kuvvetli asitlerin metallerle tepkime verme eğilimlerini inceleyerek sülfürik asit eşleşmesini doğrulayın.
Kuvvetli bir asit olan H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4 çözeltisi, aktif metallerle (çinko, magnezyum vb.) tepkimeye girdiğinde H+\text{H}^+ iyonlarının hızlıca indirgenmesiyle H2\text{H}_2 gazı açığa çıkarır.
Asitlerin kuvveti arttıkça birim zamandaki aktif metal tepkimesinden çıkan gaz hızı ve verimi artar.

Key Concept

Asit ve bazların genel özellikleri, suda iyonlaşma dereceleri (kuvvetli/zayıf asit-baz kavramı), indikatörlerin renk değişimleri ve metallerle etkileşim ilkeleri.
Estimated Time:2m 0s
PreviousPage 2 / 3Next
Asitler, Bazlar ve Tuzlar Practice Questions — YKS TYT (Temel Yeterlilik Testi) — Page 2 | Examkin