Kovalent bağlı bileşiklerin Lewis elektron nokta formüllerinde, atomlar arasında paylaşıla… — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Kovalent bağlı bileşiklerin Lewis elektron nokta formüllerinde, atomlar arasında paylaşılarak bağ oluşumuna katılan elektron çiftlerine ortaklanmış (bağlayıcı) elektron çifti, bağ oluşumuna katılmayan değerlik elektron çiftlerine ise ortaklanmamış elektron çifti denir.

Aşağıda kimyasal formülleri verilen kovalent yapılı moleküller ile bu moleküllerin Lewis formüllerindeki ortaklanmış ve ortaklanmamış elektron çifti sayılarını içeren özellikleri doğru şekilde eşleştiriniz.
( $_1H$ , $_6C$ , $_7N$ , $_8O$ , $_9F$ , $_{16}S$ )

$OF_2$ Lewis formülünde 2 ortaklanmış (bağlayıcı) ve 8 ortaklanmamış elektron çifti bulunur.
$NH_3$ Lewis formülünde 3 ortaklanmış (bağlayıcı) ve 1 ortaklanmamış elektron çifti bulunur.
$CS_2$ Lewis formülünde 4 ortaklanmış (bağlayıcı) ve 4 ortaklanmamış elektron çifti bulunur.

Cevap

OF_2

molekülü 2 ortaklanmış ve 8 ortaklanmamış elektron çifti içeren ifadeyle;

NH_3

molekülü 3 ortaklanmış ve 1 ortaklanmamış elektron çifti içeren ifadeyle;

CS_2

molekülü ise 4 ortaklanmış ve 4 ortaklanmamış elektron çifti içeren ifadeyle eşleşir.

OF_2

molekülünde 2 tekli bağ ve atomların üzerinde toplam 16 ortaklanmamış elektron (8 çift) bulunur.

NH_3

molekülünde 3 tekli bağ ve azot üzerinde 2 ortaklanmamış elektron (1 çift) bulunur.

CS_2

molekülünde karbon ile kükürt atomları arasında toplam 4 bağ (4 çift) ve kükürtler üzerinde toplam 8 ortaklanmamış elektron (4 çift) bulunur. Bu verilerle yapılan eşleştirmeler tamamen doğrudur.

Adım Adım Çözüm

Elementlerin katman elektron dizilimlerini yazarak değerlik elektron sayılarını belirlemek.

H (Z=1): 1 (Değerlik elektronu: 1)
C (Z=6): 2, 4 (Değerlik elektronu: 4)
N (Z=7): 2, 5 (Değerlik elektronu: 5)
O (Z=8): 2, 6 (Değerlik elektronu: 6)
F (Z=9): 2, 7 (Değerlik elektronu: 7)
S (Z=16): 2, 8, 6 (Değerlik elektronu: 6)

Lewis yapılarını doğru çizebilmek için her elementin son katmanındaki elektron sayısını bilmemiz gerekir.

Her molekülün Lewis yapısını çizerek ortaklanmış ve ortaklanmamış elektron çiftlerini saymak.

OF_2

için: Toplam değerlik elektronu =

6 + 2(7) = 20

. Çizimde oksijen merkezdedir, florlar tekli bağla bağlıdır (

F-O-F

). Florlarda üçer çift, oksiyende iki çift ortaklanmamış elektron vardır. Eşleşen: 2 ortaklanmış, 8 ortaklanmamış çift.
-

NH_3

için: Toplam değerlik elektronu =

5 + 3(1) = 8

. Azot merkezdedir, 3 tane

N-H

bağı vardır. Azot üzerinde 1 çift ortaklanmamış elektron vardır. Eşleşen: 3 ortaklanmış, 1 ortaklanmamış çift.
-

CS_2

için: Toplam değerlik elektronu =

4 + 2(6) = 16

. Karbon merkezdedir, kükürtlerle çift bağ yapar (

S=C=S

). Kükürtlerin her birinde 2 çift ortaklanmamış elektron vardır. Eşleşen: 4 ortaklanmış, 4 ortaklanmamış çift.

Moleküllerin kovalent bağ sayılarını ve bağa katılmayan elektron sayılarını belirlemek için Lewis kuralları uygulanır.

Molekülleri bulgulara göre sağ sütundaki ifadelerle eşleştirmek.

OF_2 \rightarrow 2

ortaklanmış, 8 ortaklanmamış elektron çifti

NH_3 \rightarrow 3

ortaklanmış, 1 ortaklanmamış elektron çifti

CS_2 \rightarrow 4

ortaklanmış, 4 ortaklanmamış elektron çifti

Hesaplanan değerler ile verilen seçenekleri eşleştirerek doğru sonuca ulaşmak.

Anahtar Kavram

Kovalent bileşiklerin Lewis elektron nokta yapılarının çizilmesi, ortaklanmış (bağlayıcı) ve ortaklanmamış (bağ yapımına katılmayan) elektron çiftlerinin belirlenmesi.

Soru

Cevap

Adım Adım Çözüm

Anahtar Kavram

Sık Yapılan Hatalar

Konular

Bu konudan daha fazla soru