Kovalent Bileşiklerin Lewis Elektron Nokta Formülleri

7 soru

Azot triflorür ( $NF_3$ ) molekülünün Lewis elektron nokta formülü ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
( $_7N$ , $_9F$ )

Molekülde sadece

1

çift ortaklanmamış elektron bulunur.

Molekülde toplam

4

çift ortaklanmış (bağlayıcı) elektron bulunur.

Moleküldeki toplam bağlayıcı (ortaklanmış) elektron sayısı

3

'tür.

Molekülde toplam

10

çift ortaklanmamış (bağ yapımına katılmayan) elektron bulunur.

Merkez atom konumundaki azot atomu oktedini tamamlamamıştır.

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap: Molekülde toplam $10$ çift ortaklanmamış (bağ yapımına katılmayan) elektron bulunur.

Cevap

Molekülde toplam 10 çift ortaklanmamış (bağ yapımına katılmayan) elektron bulunur.

Azot triflorür (

NF_3

) molekülünde azot atomu 3 tane flor atomu ile tekli kovalent bağ oluşturur. Bu bağlarda toplam 3 çift ortaklanmış (bağlayıcı) elektron bulunur. Azot atomunun değerlik elektronlarından bağa katılmayan 1 çift ortaklanmamış elektronu merkez atom üzerinde kalır. Her bir flor atomunun ise bağ yapımına katılmayan 3'er çift (toplam

3 \times 3 = 9

çift) ortaklanmamış elektronu vardır. Dolayısıyla moleküldeki toplam ortaklanmamış elektron çifti sayısı

1 + 9 = 10

'dur.

Adım Adım Çözüm

Elementlerin elektron dizilimlerini yazarak değerlik elektron sayılarını belirleyin.

_7N: 2, 5

(Değerlik elektron sayısı 5),

_9F: 2, 7

(Değerlik elektron sayısı 7)

Lewis yapısını çizebilmek için her bir atomun kaç değerlik elektronuna sahip olduğunu bilmemiz gerekir.

Merkez atomu belirleyip bağları ve ortaklanmamış elektronları yerleştirerek Lewis yapısını çizin.

NF_3

molekülünde

N

merkez atomdur ve 3 adet

F

atomu ile tekli bağ yapar. Bağ yapımına katılmayan elektronlar da yerleştirildiğinde azot üzerinde 1 çift, her bir flor üzerinde ise 3'er çift ortaklanmamış elektron bulunur.

Moleküldeki toplam ortaklanmış ve ortaklanmamış elektron çifti sayılarını doğru hesaplayabilmek için Lewis formülünü oluşturmalıyız.

Ortaklanmamış (bağ yapımına katılmayan) elektron çiftlerini toplayın.

Merkez atom

N

üzerinde 1 çift, 3 adet uç atom olan

F

üzerinde

3 \times 3 = 9

çift olmak üzere toplam

1 + 9 = 10

çift ortaklanmamış elektron bulunur.

Moleküldeki toplam ortaklanmamış elektron çifti sayısını bulmak için hem merkez hem de uç atomlar üzerindeki elektron çiftlerini hesaba katmalıyız.

Anahtar Kavram

Kovalent bileşiklerin Lewis elektron nokta formüllerinde ortaklanmış ve ortaklanmamış elektron çiftlerinin belirlenmesi.

Tahmini Süre:1m 0s

Soru 2Soru →

Aşağıda formülleri verilen kovalent bağlı molekülleri, bu moleküllerin Lewis elektron nokta formüllerine ait özelliklerle doğru şekilde eşleştiriniz.

( $_1H$ , $_6C$ , $_7N$ , $_8O$ , $_9F$ )

Soldaki öğeye tıklayın, sonra eşleşen sağdaki öğeye tıklayın

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap

Birinci molekül (

HCN

) ile üçlü kovalent bağ içeren ve merkez atomu oktetini tamamlamış olan özellik; ikinci molekül (

CO_2

) ile ortaklanmış ve ortaklanmamış elektron çifti sayıları eşit olan özellik; üçüncü molekül (

OF_2

) ile ortaklanmamış elektron çifti sayısının ortaklanmış elektron çifti sayısının

4

katı olduğu özellik; dördüncü molekül (

C_2H_4

) ile bağ elektronu sayısı

12

olan ve ortaklanmamış elektron çifti bulundurmayan özellik eşleşir.

Verilen kovalent bileşiklerin Lewis formülleri doğru çizildiğinde;

HCN

yapısında üçlü kovalent bağ barındıran ve merkezdeki karbon atomu oktete ulaşmış olan tek moleküldür.

CO_2

molekülünde

4

çift ortaklanmış ve

4

çift ortaklanmamış elektron bulunarak eşitlik sağlanır.

OF_2

yapısında toplam

8

çift ortaklanmamış ve

2

çift ortaklanmış elektron yer aldığından oran

4

kattır.

C_2H_4

molekülünde ise tüm değerlik elektronları bağ yapımında kullanılır (

12

elektron) ve ortaklanmamış elektron bulunmaz.

Adım Adım Çözüm

HCN

molekülünün değerlik elektron sayısını hesaplayıp Lewis yapısını çizmek.

H-C \equiv N:

yapısı elde edilir. Karbon atomu

4

bağ yaparak oktetini, hidrojen

1

bağ ile dubletini tamamlar. Azot üzerinde ise

1

çift ortaklanmamış elektron bulunur.

Moleküldeki bağ yapısını ve merkez atom olan karbonun oktet durumunu teyit etmek için bu adım gereklidir.

CO_2

molekülünün değerlik elektron sayısını hesaplayıp Lewis yapısını çizmek.

:O=C=O:

yapısı elde edilir.

4

bağlayıcı (ortaklanmış) elektron çifti ve oksijenler üzerinde toplam

4

ortaklanmamış elektron çifti bulunur.

Moleküldeki ortaklanmış ve ortaklanmamış elektron çifti sayılarını karşılaştırmak için bu adım gereklidir.

OF_2

molekülünün değerlik elektron sayısını hesaplayıp Lewis yapısını çizmek.

Oksijen merkezde, florlar uçta olacak şekilde

:F-O-F:

yapısı çizilir. Oksijen üzerinde

2

çift, flor atomlarının her birinde ise

3

'er çift olmak üzere toplam

8

ortaklanmamış elektron çifti ve

2

ortaklanmış (bağlayıcı) elektron çifti bulunur.

Ortaklanmış ve ortaklanmamış elektron çifti sayılarını belirlemek için bu adım gereklidir.

C_2H_4

molekülünün değerlik elektron sayısını hesaplayıp Lewis yapısını çizmek.

H_2C=CH_2

yapısı elde edilir. Karbonlar arasında çift bağ, karbonlar ile hidrojenler arasında tekli bağlar yer alır. Toplam

6

kovalent bağda

12

elektron paylaşılmıştır ve ortaklanmamış elektron çifti yoktur.

Bağ yapımına katılan toplam elektron sayısını ve ortaklanmamış elektron durumunu belirlemek için bu adım gereklidir.

Anahtar Kavram

Kovalent bileşiklerin Lewis elektron nokta gösterimleri ve bağlayıcı/ortaklanmamış elektron çiftlerinin hesaplanması

Tahmini Süre:2m 30s

Soru 3Soru →

Kovalent bağlı bileşiklerin Lewis elektron nokta formülleri yazılırken atomların değerlik elektron sayıları dikkate alınarak ortaklanmış (bağlayıcı) ve ortaklanmamış (bağlayıcı olmayan) elektron çiftleri belirlenir.

Buna göre, gaz fazında bulunan $\text{HCN}$ , $\text{CO}_2$ ve $\text{C}_2\text{H}_2$ moleküllerinin Lewis elektron nokta formülleriyle ilgili;

I. $\text{HCN}$ ve $\text{CO}_2$ moleküllerinin her ikisinde de ortaklanmış elektron çifti sayısı dörttür.
II. $\text{CO}_2$ ve $\text{C}_2\text{H}_2$ moleküllerinde bağ oluşumuna katılan toplam elektron sayıları eşittir.
III. $\text{HCN}$ molekülündeki ortaklanmamış elektron çifti sayısı, $\text{C}_2\text{H}_2$ molekülündekinden fazladır.

yargılarından hangileri doğrudur?

( $_1\text{H}$ , $_6\text{C}$ , $_7\text{N}$ , $_8\text{O}$ )

Yalnız I

Yalnız III

I ve II

I ve III

I, II ve III

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap: I ve III

Cevap

Ortaklanmış elektron çifti sayısı hidrojen siyanür ve karbondioksitte eşit olup dörttür. Hidrojen siyanürde bir çift ortaklanmamış elektron bulunurken, asetilende hiç yoktur. Dolayısıyla I ve III ifadeleri doğrudur.

Ortaklanmış elektron çifti sayısı hidrojen siyanür (H-C≡N:) ve karbondioksitte (:O=C=O:) eşit olup dörttür. Hidrojen siyanürde azot üzerinde bir çift ortaklanmamış elektron bulunurken, asetilende (H-C≡C-H) hiç ortaklanmamış elektron çifti yoktur. Bu sebeple doğru seçenek 'I ve III' ifadesini içeren seçenektir.

Adım Adım Çözüm

Elementlerin katman elektron dizilimlerini yazarak değerlik elektron sayılarını belirleyin.

Hidrojen 1, Karbon 4, Azot 5 ve Oksijen 6 değerlik elektronuna sahiptir.

Lewis elektron nokta yapılarını çizebilmek için her bir atomun bağ yapımına katabileceği değerlik elektron sayısını bilmek gerekir.

Moleküllerin Lewis yapılarını oluşturun.

Hidrojen siyanür için H-C≡N: (karbon 4 bağ, azot 3 bağ yapar ve 1 çift ortaklanmamış elektronu kalır); Karbondioksit için :O=C=O: (karbon ikişerli çift bağ yapar, her oksijende 2 çift ortaklanmamış elektron kalır); Asetilen için H-C≡C-H (karbonlar arasında üçlü bağ, hidrojenlerle tekli bağ bulunur).

Öncüllerdeki ortaklanmış ve ortaklanmamış elektron çiftlerini sayabilmek için doğru Lewis yapıları kurulmalıdır.

Moleküllerdeki ortaklanmış (bağlayıcı) ve ortaklanmamış elektron çiftlerini sayarak karşılaştırın.

Hidrojen siyanürde 4 ortaklanmış çift, 1 ortaklanmamış çift; Karbondioksitte 4 ortaklanmış çift, 4 ortaklanmamış çift; Asetilende 5 ortaklanmış çift, 0 ortaklanmamış çift bulunur. Bu sonuçlara göre I ve III. öncüller doğru, II. öncül ise yanlıştır (8 elektron vs 10 elektron).

Maddelerdeki verileri kıyaslayarak doğru yargılara ulaşmak hedeflenir.

Anahtar Kavram

Kovalent bağlı moleküllerin Lewis yapıları çizilirken toplam değerlik elektron sayısı korunur, oktet ve dublet kurallarına uyularak bağlayıcı ve ortaklanmamış elektron çiftleri yerleştirilir.

Tahmini Süre:2m 0s

Soru 4Soru →

Formaldehit ( $CH_2O$ ) molekülünün Lewis elektron nokta formülü ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
( $_1H$ , $_6C$ , $_8O$ )

Moleküldeki tüm atomlar elektron düzenlerini oktete tamamlamıştır.

Merkez atom olan karbon atomu üzerinde bir çift ortaklanmamış elektron bulunur.

Moleküldeki ortaklanmamış (bağlayıcı olmayan) elektron sayısı 4'tür.

Karbon ve oksijen atomları arasında yalnızca tekli kovalent bağ bulunur.

Molekülde toplam 12 tane ortaklanmış (bağlayıcı) elektron bulunur.

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap: Moleküldeki ortaklanmamış (bağlayıcı olmayan) elektron sayısı 4'tür.

Cevap

Moleküldeki ortaklanmamış (bağlayıcı olmayan) elektron sayısı 4'tür.

Moleküldeki ortaklanmamış (bağlayıcı olmayan) elektron sayısı 4'tür ifadesi doğrudur. Formaldehit molekülünde sadece oksijen atomunun üzerinde bağ yapımına katılmamış 2 çift, yani toplam 4 adet elektron bulunur. Merkez atom olan karbonun ve hidrojenlerin üzerinde ortaklanmamış elektron kalmamıştır.

Adım Adım Çözüm

Atomların elektron dizilimleri yazılarak değerlik elektron sayıları belirlenir.

_1H: 1

(Değerlik elektron sayısı = 1),

_6C: 2) 4

(Değerlik elektron sayısı = 4),

_8O: 2) 6

(Değerlik elektron sayısı = 6).

Lewis yapısı oluşturulurken atomların bağ yapabilecekleri değerlik elektronlarını doğru belirlemek gerekir.

Molekülün toplam değerlik elektron sayısı bulunur ve en çok bağ yapabilen atom merkez atom olarak seçilir.

Toplam değerlik elektron sayısı:

4 + 6 + (2 \times 1) = 12

'dir. En fazla bağ yapma kapasitesine sahip olan karbon (

C

) atomu merkez atomdur.

Merkez atom belirlendikten sonra diğer atomlar bu atoma kovalent bağlarla bağlanır.

Atomlar arasında kovalent bağlar kurulur ve geriye kalan elektronlar oktet/dublet kurallarına göre dağıtılır.

Karbon atomu hidrojenlerle birer tekli bağ (

C-H

), oksijenle ise bir ikili bağ (

C=O

) yapar. Karbon ve oksijen atomları oktetini (8 elektron), hidrojenler ise dubletini (2 elektron) tamamlar. Oksijen atomu üzerinde bağa katılmayan 2 çift (4 elektron) ortaklanmamış elektron bulunur.

Lewis formülünde tüm atomların kararlı elektron düzenine ulaşması ve toplam elektron sayısının korunması sağlanmalıdır.

Anahtar Kavram

Kovalent Bileşiklerin Lewis Elektron Nokta Formülleri

Tahmini Süre:2m 0s

Soru 5Soru →

Kovalent bağlı bileşiklerin Lewis elektron nokta formüllerinde, atomlar arasında paylaşılarak bağ oluşumuna katılan elektron çiftlerine ortaklanmış (bağlayıcı) elektron çifti, bağ oluşumuna katılmayan değerlik elektron çiftlerine ise ortaklanmamış elektron çifti denir.

Aşağıda kimyasal formülleri verilen kovalent yapılı moleküller ile bu moleküllerin Lewis formüllerindeki ortaklanmış ve ortaklanmamış elektron çifti sayılarını içeren özellikleri doğru şekilde eşleştiriniz.
( $_1H$ , $_6C$ , $_7N$ , $_8O$ , $_9F$ , $_{16}S$ )

Soldaki öğeye tıklayın, sonra eşleşen sağdaki öğeye tıklayın

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap

OF_2

molekülü 2 ortaklanmış ve 8 ortaklanmamış elektron çifti içeren ifadeyle;

NH_3

molekülü 3 ortaklanmış ve 1 ortaklanmamış elektron çifti içeren ifadeyle;

CS_2

molekülü ise 4 ortaklanmış ve 4 ortaklanmamış elektron çifti içeren ifadeyle eşleşir.

OF_2

molekülünde 2 tekli bağ ve atomların üzerinde toplam 16 ortaklanmamış elektron (8 çift) bulunur.

NH_3

molekülünde 3 tekli bağ ve azot üzerinde 2 ortaklanmamış elektron (1 çift) bulunur.

CS_2

molekülünde karbon ile kükürt atomları arasında toplam 4 bağ (4 çift) ve kükürtler üzerinde toplam 8 ortaklanmamış elektron (4 çift) bulunur. Bu verilerle yapılan eşleştirmeler tamamen doğrudur.

Adım Adım Çözüm

Elementlerin katman elektron dizilimlerini yazarak değerlik elektron sayılarını belirlemek.

H (Z=1): 1 (Değerlik elektronu: 1)
C (Z=6): 2, 4 (Değerlik elektronu: 4)
N (Z=7): 2, 5 (Değerlik elektronu: 5)
O (Z=8): 2, 6 (Değerlik elektronu: 6)
F (Z=9): 2, 7 (Değerlik elektronu: 7)
S (Z=16): 2, 8, 6 (Değerlik elektronu: 6)

Lewis yapılarını doğru çizebilmek için her elementin son katmanındaki elektron sayısını bilmemiz gerekir.

Her molekülün Lewis yapısını çizerek ortaklanmış ve ortaklanmamış elektron çiftlerini saymak.

OF_2

için: Toplam değerlik elektronu =

6 + 2(7) = 20

. Çizimde oksijen merkezdedir, florlar tekli bağla bağlıdır (

F-O-F

). Florlarda üçer çift, oksiyende iki çift ortaklanmamış elektron vardır. Eşleşen: 2 ortaklanmış, 8 ortaklanmamış çift.
-

NH_3

için: Toplam değerlik elektronu =

5 + 3(1) = 8

. Azot merkezdedir, 3 tane

N-H

bağı vardır. Azot üzerinde 1 çift ortaklanmamış elektron vardır. Eşleşen: 3 ortaklanmış, 1 ortaklanmamış çift.
-

CS_2

için: Toplam değerlik elektronu =

4 + 2(6) = 16

. Karbon merkezdedir, kükürtlerle çift bağ yapar (

S=C=S

). Kükürtlerin her birinde 2 çift ortaklanmamış elektron vardır. Eşleşen: 4 ortaklanmış, 4 ortaklanmamış çift.

Moleküllerin kovalent bağ sayılarını ve bağa katılmayan elektron sayılarını belirlemek için Lewis kuralları uygulanır.

Molekülleri bulgulara göre sağ sütundaki ifadelerle eşleştirmek.

OF_2 \rightarrow 2

ortaklanmış, 8 ortaklanmamış elektron çifti

NH_3 \rightarrow 3

ortaklanmış, 1 ortaklanmamış elektron çifti

CS_2 \rightarrow 4

ortaklanmış, 4 ortaklanmamış elektron çifti

Hesaplanan değerler ile verilen seçenekleri eşleştirerek doğru sonuca ulaşmak.

Anahtar Kavram

Kovalent bileşiklerin Lewis elektron nokta yapılarının çizilmesi, ortaklanmış (bağlayıcı) ve ortaklanmamış (bağ yapımına katılmayan) elektron çiftlerinin belirlenmesi.

Soru 6Soru →

Fosgen ( $COCl_2$ ) molekülünün Lewis elektron nokta formülü ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
( $_6C$ , $_8O$ , $_{17}Cl$ )

Molekülde toplam 4 çift ortaklanmış (bağlayıcı) elektron bulunur.

Molekülün Lewis yapısında bağ yapımına katılmayan (ortaklanmamış) elektron sayısı 4'tür.

Klor atomları değerlik elektronlarının tamamını bağ oluşumunda kullanarak dublet kuralına uymmuştur.

Karbon ve oksijen atomları arasında üçlü kovalent bağ bulunur.

Molekülün Lewis yapısında toplam 12 tane değerlik elektronu gösterilir.

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap: Molekülde toplam 4 çift ortaklanmış (bağlayıcı) elektron bulunur.

Cevap

Molekülde toplam 4 çift ortaklanmış (bağlayıcı) elektron bulunması ifadesi doğrudur.

Molekülde karbon atomu ile oksijen atomu arasında ikili kovalent bağ (2 çift elektron), karbon atomu ile her bir klor atomu arasında ise birer tekli kovalent bağ (toplam 2 çift elektron) bulunur. Bu durumda molekülde atomlar arasında paylaşılan toplam ortaklanmış (bağlayıcı) elektron çifti sayısı 4 olur.

Adım Adım Çözüm

Atomların elektron dizilimleri yazılarak değerlik elektron sayıları belirlenir.

Karbon (

C

2-4

(Değerlik elektron sayısı = 4), Oksijen (

O

2-6

(Değerlik elektron sayısı = 6), Klor (

Cl

2-8-7

(Değerlik elektron sayısı = 7)

Lewis formülündeki toplam değerlik elektron sayısını ve atomların bağ yapma kapasitelerini belirlemek için.

Moleküldeki toplam değerlik elektron sayısı (TDES) hesaplanır.

TDES = 4 + 6 + (2 \times 7) = 24

elektron (yani 12 çift elektron) elde edilir.

Lewis formülünde gösterilecek toplam elektron sayısını doğrulamak için.

Merkez atom belirlenerek kovalent bağlar kurulur ve ortaklanmamış elektronlar dağıtılır.

En fazla bağ yapabilen karbon (

C

) merkez atomdur. Karbon ile oksijen arasında ikili kovalent bağ (

C=O

), karbon ile klorlar arasında tekli kovalent bağlar (

C-Cl

) kurulur. Karbon oktetini tamamlar. Oksijenin oktetini tamamlaması için üzerine 2 çift (4 elektron), klorların oktetini tamamlaması için her birinin üzerine 3 çift (6'şar elektron) ortaklanmamış elektron konur. Toplamda 4 çift ortaklanmış, 8 çift ortaklanmamış elektron gösterilmiş olur.

Kararlı Lewis yapısını oluşturup bağlayıcı ve ortaklanmamış elektron sayılarını doğru analiz etmek için.

Anahtar Kavram

Kovalent bileşiklerde Lewis yapısı çizilirken tüm değerlik elektronlarının (hem ortaklanmış hem de ortaklanmamış) doğru şekilde gösterilmesi ve atomların oktet/dublet kararlılığına ulaştırılması gerekir.

Soru 7Soru →

Aşağıda formülleri belirtilen kovalent moleküller ile bu moleküllerin Lewis elektron nokta formüllerindeki ortaklanmış (bağlayıcı) ve ortaklanmamış (eşleşmemiş) elektron çifti sayılarını doğru şekilde eşleştiriniz.

( $_1H$ , $_6C$ , $_{15}P$ , $_{16}S$ , $_{17}Cl$ )

Soldaki öğeye tıklayın, sonra eşleşen sağdaki öğeye tıklayın

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap

C_2H_4

molekülü 6 çift ortaklanmış ve 0 çift ortaklanmamış elektron çiftiyle;

H_2S

molekülü 2 çift ortaklanmış ve 2 çift ortaklanmamış elektron çiftiyle;

PCl_3

molekülü ise 3 çift ortaklanmış ve 10 çift ortaklanmamış elektron çiftiyle eşleşir.

C_2H_4

molekülü 6 çift ortaklanmış ve 0 çift ortaklanmamış elektron çiftiyle;

H_2S

molekülü 2 çift ortaklanmış ve 2 çift ortaklanmamış elektron çiftiyle;

PCl_3

molekülü ise 3 çift ortaklanmış ve 10 çift ortaklanmamış elektron çiftiyle doğru şekilde eşleşir. Bu eşleştirme dışındaki tüm kombinasyonlar yanlıştır.

Adım Adım Çözüm

Elementlerin elektron dizilimlerini yazarak değerlik elektron sayılarını belirleyin.

_1H: 1

(Değerlik elektronu = 1)

_6C: 2, 4

(Değerlik elektronu = 4)

_{15}P: 2, 8, 5

(Değerlik elektronu = 5)

_{16}S: 2, 8, 6

(Değerlik elektronu = 6)

_{17}Cl: 2, 8, 7

(Değerlik elektronu = 7)

Lewis formüllerini doğru çizebilmek için her elementin toplam değerlik elektron sayısını bilmemiz gerekir.

C_2H_4

molekülünün Lewis yapısını oluşturun ve bağlayıcı/ortaklanmamış elektron çiftlerini sayın.

İki karbon atomu arasında ikili bağ (

C=C

) ve her bir karbona bağlı ikişer hidrojen atomu bulunur (

H_2C=CH_2

). Toplam 6 bağ vardır (6 çift ortaklanmış elektron). Karbon ve hidrojen atomları oktet ve dubletini tamamlamıştır, ortaklanmamış elektron çifti yoktur.

C_2H_4

molekülündeki tüm bağ yapısını ve ortaklanmamış elektronları belirlemek için.

H_2S

molekülünün Lewis yapısını oluşturun ve bağlayıcı/ortaklanmamış elektron çiftlerini sayın.

Kükürt atomu merkezdedir ve iki hidrojenle tekli bağ yapar (

H-S-H

). Kükürt atomunun 6 değerlik elektronundan 2'si bağa katılır, kalan 4 elektron 2 çift ortaklanmamış elektron olarak merkez atomda kalır. Toplamda 2 çift ortaklanmış ve 2 çift ortaklanmamış elektron çifti bulunur.

H_2S

molekülünün elektron dağılımını analiz etmek için.

PCl_3

molekülünün Lewis yapısını oluşturun ve bağlayıcı/ortaklanmamış elektron çiftlerini sayın.

Fosfor atomu merkezdedir ve üç klor atomu ile tekli bağ yapar. Fosforun 5 değerlik elektronundan 3'ü bağa katılır, 2'si (1 çift) ortaklanmamış olarak kalır. Her klor atomunun 7 değerlik elektronundan 1'i bağa katılır, kalan 6 elektron (3 çift) ortaklanmamış olarak kalır. Toplamda 3 çift ortaklanmış ve

1 + (3 \times 3) = 10

çift ortaklanmamış elektron çifti bulunur.

PCl_3

molekülünün detaylı Lewis analizini yapmak için.

Anahtar Kavram

Kovalent moleküllerin Lewis yapıları çizilirken değerlik elektron sayısı toplamı bulunur, oktet ve dublet kurallarına dikkat edilerek ortaklanmış ve ortaklanmamış elektron çiftleri yerleştirilir.

Kovalent Bileşiklerin Lewis Elektron Nokta Formülleri

Cevap

Adım Adım Çözüm

Anahtar Kavram

Sık Yapılan Hatalar

Cevap

Adım Adım Çözüm

Anahtar Kavram

Sık Yapılan Hatalar

Cevap

Adım Adım Çözüm

Anahtar Kavram

Sık Yapılan Hatalar

Cevap

Adım Adım Çözüm

Anahtar Kavram

Sık Yapılan Hatalar

Cevap

Adım Adım Çözüm

Anahtar Kavram

Sık Yapılan Hatalar

Cevap

Adım Adım Çözüm

Anahtar Kavram

Sık Yapılan Hatalar

Cevap

Adım Adım Çözüm

Anahtar Kavram

Sık Yapılan Hatalar