Examkin

Soru

Zorluk: ZorKovalent Bileşiklerin Lewis Elektron Nokta Formülleri

Kovalent bağlı bileşiklerin Lewis elektron nokta formülleri yazılırken atomların değerlik elektron sayıları dikkate alınarak ortaklanmış (bağlayıcı) ve ortaklanmamış (bağlayıcı olmayan) elektron çiftleri belirlenir.

Buna göre, gaz fazında bulunan HCN\text{HCN}, CO2\text{CO}_2 ve C2H2\text{C}_2\text{H}_2 moleküllerinin Lewis elektron nokta formülleriyle ilgili;

I. HCN\text{HCN} ve CO2\text{CO}_2 moleküllerinin her ikisinde de ortaklanmış elektron çifti sayısı dörttür.
II. CO2\text{CO}_2 ve C2H2\text{C}_2\text{H}_2 moleküllerinde bağ oluşumuna katılan toplam elektron sayıları eşittir.
III. HCN\text{HCN} molekülündeki ortaklanmamış elektron çifti sayısı, C2H2\text{C}_2\text{H}_2 molekülündekinden fazladır.

yargılarından hangileri doğrudur?

(1H_1\text{H}, 6C_6\text{C}, 7N_7\text{N}, 8O_8\text{O})

  1. A
    Yalnız I
  2. B
    Yalnız III
  3. C
    I ve II
  4. I ve IIICevap
  5. E
    I, II ve III

Cevap

Ortaklanmış elektron çifti sayısı hidrojen siyanür ve karbondioksitte eşit olup dörttür. Hidrojen siyanürde bir çift ortaklanmamış elektron bulunurken, asetilende hiç yoktur. Dolayısıyla I ve III ifadeleri doğrudur.
Ortaklanmış elektron çifti sayısı hidrojen siyanür (H-C≡N:) ve karbondioksitte (:O=C=O:) eşit olup dörttür. Hidrojen siyanürde azot üzerinde bir çift ortaklanmamış elektron bulunurken, asetilende (H-C≡C-H) hiç ortaklanmamış elektron çifti yoktur. Bu sebeple doğru seçenek 'I ve III' ifadesini içeren seçenektir.

Adım Adım Çözüm

1
Elementlerin katman elektron dizilimlerini yazarak değerlik elektron sayılarını belirleyin.
Hidrojen 1, Karbon 4, Azot 5 ve Oksijen 6 değerlik elektronuna sahiptir.
Lewis elektron nokta yapılarını çizebilmek için her bir atomun bağ yapımına katabileceği değerlik elektron sayısını bilmek gerekir.
2
Moleküllerin Lewis yapılarını oluşturun.
Hidrojen siyanür için H-C≡N: (karbon 4 bağ, azot 3 bağ yapar ve 1 çift ortaklanmamış elektronu kalır); Karbondioksit için :O=C=O: (karbon ikişerli çift bağ yapar, her oksijende 2 çift ortaklanmamış elektron kalır); Asetilen için H-C≡C-H (karbonlar arasında üçlü bağ, hidrojenlerle tekli bağ bulunur).
Öncüllerdeki ortaklanmış ve ortaklanmamış elektron çiftlerini sayabilmek için doğru Lewis yapıları kurulmalıdır.
3
Moleküllerdeki ortaklanmış (bağlayıcı) ve ortaklanmamış elektron çiftlerini sayarak karşılaştırın.
Hidrojen siyanürde 4 ortaklanmış çift, 1 ortaklanmamış çift; Karbondioksitte 4 ortaklanmış çift, 4 ortaklanmamış çift; Asetilende 5 ortaklanmış çift, 0 ortaklanmamış çift bulunur. Bu sonuçlara göre I ve III. öncüller doğru, II. öncül ise yanlıştır (8 elektron vs 10 elektron).
Maddelerdeki verileri kıyaslayarak doğru yargılara ulaşmak hedeflenir.

Anahtar Kavram

Kovalent bağlı moleküllerin Lewis yapıları çizilirken toplam değerlik elektron sayısı korunur, oktet ve dublet kurallarına uyularak bağlayıcı ve ortaklanmamış elektron çiftleri yerleştirilir.
Tahmini Süre:2m 0s
Bu soruyu puanla

Konular

Kovalent Bileşiklerin Lewis Elektron Nokta Formülleri

Bu konudan daha fazla soru