Examkin

Soru

Zorluk: OrtaKarboksilik Asitler

Oksalik asit (etandioik asit), kuzukulağı gibi bitkilerde doğal olarak bulunan ve sanayide pas giderme işlemlerinde de kullanılan iki karbonlu bir dikarboksilik asittir.

Buna göre, oksalik asit bileşiği ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

  1. A
    Yapısındaki karbon atomları π\pi (pi) bağı içermesine rağmen sp3sp^3 hibritleşmesi yapmıştır.
  2. B
    Açık zincirli yapıda olması nedeniyle cis-trans geometrik izomerisi gösterir.
  3. Sulu çözeltisinin 0,10,1 molünün tamamen nötrleşmesi için 0,20,2 mol sodyum hidroksit (NaOHNaOH) gerekir.Cevap
  4. D
    Tollens ayracı ile tepkimeye girerek gümüş aynası oluşturur.
  5. E
    Sulu çözeltilerde moleküler olarak çözündüğü için koligatif özellik hesaplamalarında tanecik sayısı 1 olarak alınır.

Cevap

Sulu çözeltisinin 0,10,1 molünün tamamen nötrleşmesi için 0,20,2 mol sodyum hidroksit (NaOHNaOH) gerekir.
Oksalik asit (HOOC−COOHHOOC-COOH) iki adet karboksil (−COOH-COOH) grubu içerdiği için iki değerli (diprotik) bir asittir. Tam nötrleşme tepkimesinde asitten salınan her bir mol H+H^+ iyonu karşılığında bazdan bir mol OH−OH^- iyonu gelmelidir. Bu durumda 1 mol H2C2O41\text{ mol } H_2C_2O_4 asidi 2 mol NaOH2\text{ mol } NaOH ile tepkimeye girer. Dolayısıyla 0,1 mol0,1\text{ mol} oksalik asidin tamamen nötrleşmesi için 0,2 mol NaOH0,2\text{ mol } NaOH kullanılması gerekir.

Adım Adım Çözüm

1
Oksalik asidin (etandioik asit) yapısal formülünü yazarak moleküldeki karboksil (−COOH-COOH) grubu sayısını belirleme.
Oksalik asit HOOC−COOHHOOC-COOH formülüne sahiptir ve yapısında iki tane karboksil grubu bulunduran bir dikarboksilik asittir.
Karboksilik asitlerin nötrleşme tepkimelerindeki tesir değerliği, içerdikleri karboksil grubu sayısına eşittir.
2
Asidin sodyum hidroksit (NaOHNaOH) bazıyla nötrleşme tepkimesinin mol ilişkisini kurma.
1 mol dikarboksilik asit, tam nötrleşme için 2 mol NaOHNaOH bazı gerektirir (H2C2O4+2NaOH→Na2C2O4+2H2OH_2C_2O_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2C_2O_4 + 2H_2O).
Asitten gelen H+H^+ iyonu sayısı ile bazdan gelen OH−OH^- iyonu sayısının eşit olması (tam nötrleşme) gerekir.
3
0,10,1 mol oksalik asit için gereken baz miktarını hesaplama.
Gereken NaOHNaOH miktarı = 0,1 mol×2=0,2 mol0,1 \text{ mol} \times 2 = 0,2 \text{ mol} olarak bulunur.
Mol oranları bire iki (1:21:2) olduğu için asit molünün iki katı kadar baz harcanır.

Anahtar Kavram

Karboksilik asitlerin tesir değerliğine bağlı olarak nötrleşme tepkimeleri ve genel kimyasal özellikleri.
Tahmini Süre:2m 0s
Bu soruyu puanla

Konular

Karboksilik Asitler

Bu konudan daha fazla soru