Examkin

Soru

Zorluk: OrtaÇözeltilerin Seyreltilmesi ve Karıştırılması

Bir kapta bulunan 0,2 M0,2\text{ M} 400 mL400\text{ mL} K2SO4\text{K}_2\text{SO}_4 sulu çözeltisine, 0,5 M0,5\text{ M} 200 mL200\text{ mL} K2SO4\text{K}_2\text{SO}_4 sulu çözeltisi ilave ediliyor. Son karışımdaki potasyum (K+\text{K}^+) iyonları derişiminin 0,4 M0,4\text{ M} olması için aynı sıcaklıkta karışıma kaç mL\text{mL} saf su eklenmelidir?

Cevap: 300 mL

Cevap

Son karışımdaki potasyum iyonları derişimini 0,4 M yapmak için eklenmesi gereken saf su hacmi 300 mL'dir.
Potasyum sülfat formülündeki potasyum iyon katsayısı (2) kullanılarak toplam potasyum iyonu mol sayısı 0,36 mol hesaplanır. Molarite formülünden son toplam hacim 900 mL bulunur. Başlangıç hacimleri toplamı olan 600 mL çıkarıldığında eklenmesi gereken saf su miktarı 300 mL olarak elde edilir.

Adım Adım Çözüm

1
Karıştırılan iki çözeltideki potasyum (\text{K}^+) iyonlarının mol sayılarını ayrı ayrı hesaplamak.
Birinci çözeltide 0,16 mol, ikinci çözeltide 0,20 mol potasyum iyonu bulunur.
Toplam potasyum iyonu miktarını belirlemek için başlangıçtaki kaynakların katkısını hesaplamak gerekir.
2
Çözeltideki toplam potasyum iyonu mol sayısını bulmak.
Toplam potasyum iyonu miktarı 0,36 mol olarak bulunur.
Farklı çözeltilerden gelen aynı iyonların toplam miktarını birleştirmek için.
3
İstenen derişime (0,4 M) ulaşmak için çözeltinin sahip olması gereken son hacmi hesaplamak.
Son çözelti hacmi 0,9 L yani 900 mL olmalıdır.
Molarite tanımından yararlanarak son hacmi belirlemek için.
4
Son hacimden başlangıçta karıştırılan çözeltilerin hacimleri toplamını çıkararak eklenecek su hacmini bulmak.
Eklenmesi gereken saf su hacmi 300 mL'dir.
Sadece su eklenerek seyreltme yapıldığı için toplam hacimdeki artışın kaynağı eklenen sudur.

Anahtar Kavram

Çözeltiler karıştırıldığında veya seyreltildiğinde çözünen iyonların toplam mol sayısı korunur; hacim değişimiyle son derişim hesaplanır.
Bu soruyu puanla

Konular

Çözeltilerin Seyreltilmesi ve Karıştırılması

Bu konudan daha fazla soru