Examkin

Question

Difficulty: MediumKuantum Sayıları

Modern atom teorisinde elektronların durumunu açıklayan kuantum sayıları ile bu kuantum sayılarının temsil ettiği fiziksel özellikleri ve sınır durumlarını doğru şekilde ilişkilendirmek için verilen ifadeleri eşle��tiriniz.

  • Açısal momentum kuantum sayısı (l=2l = 2)En fazla 1010 elektron bulundurabilen bir alt kabuktaki orbitallerin şeklini tanımlar.
  • Manyetik kuantum sayısı (ml=−3m_l = -3)ff orbitalinde yer alan bir elektronun uzaydaki yönelimini temsil edebilir.
  • Baş kuantum sayısı (n=2n = 2)Açısal momentum kuantum sayısı (ll) en fazla 11 değerini alabilen ana enerji düzeyini belirtir.
  • Spin kuantum sayısı (ms=+12m_s = +\frac{1}{2})Bir orbitaldeki elektronun kendi ekseni etrafındaki dönme yönünü ifade eder.

Answer

Açısal momentum kuantum sayısı (l=2l = 2) ile en fazla 1010 elektron bulundurabilen alt kabuk ifadesi; Manyetik kuantum sayısı (ml=−3m_l = -3) ile ff orbitalindeki elektronun yönelimi ifadesi; Baş kuantum sayısı (n=2n = 2) ile ll değerinin en fazla 11 olabildiği düzey ifadesi; Spin kuantum sayısı (ms=+12m_s = +\frac{1}{2}) ile elektronun dönme yönü ifadesi eşleşir.
Doğru eşleştirmede, l=2l = 2 kuantum sayısı dd alt kabuğunun şeklini ve en fazla 1010 elektron kapasitesini tanımlar; ml=−3m_l = -3 değeri sadece en az l=3l=3 olan ff orbitallerinde bulunabilir; n=2n = 2 enerji düzeyinde ll en fazla 11 değerini alabilir; ms=+12m_s = +\frac{1}{2} ise elektronun dönme yönünü gösterir.

Step-by-Step Solution

1
Açısal momentum kuantum sayısının (l=2l = 2) temsil ettiği orbital türünü ve elektron kapasitesini belirleme
l=2l = 2 değeri dd alt kabuğuna karşılık gelir. dd alt kabuğunda 2l+1=52l+1 = 5 orbital bulunur. Bu orbitaller en fazla 2×5=102 \times 5 = 10 elektron alabilir. Dolayısıyla orbital şeklini ve kapasitesini açıklayan ifadeyle eşleşir.
Açısal momentum kuantum sayısının orbital türü ve elektron kapasitesi arasındaki ilişkiyi kurmak.
2
Manyetik kuantum sayısının (ml=−3m_l = -3) hangi orbital türünde bulunabileceğini tespit etme
mlm_l değerleri −l-l ile +l+l aralığında yer alır. Bu durumda ml=−3m_l = -3 olabilmesi için l≥3l \geq 3 olmalıdır. l=3l = 3 değeri ff orbitalini temsil ettiği için, bu kuantum sayısı ff orbitalinin yönelimi ifadesiyle eşleşir.
mlm_l ve ll değerleri arasındaki matematiksel sınır ilişkisini analiz etmek.
3
Baş kuantum sayısı (n=2n = 2) için açısal momentum kuantum sayısının (ll) sınır değerini hesaplama
ll kuantum sayısı en fazla n−1n-1 değerini alabilir. n=2n = 2 için en büyük ll değeri 2−1=12-1=1 olur. Bu nedenle ll değerinin en fazla 11 olabildiği ana enerji düzeyini belirten ifadeyle eşleşir.
nn ile ll arasındaki sınır ilişkisini doğrulamak.
4
Spin kuantum sayısının (ms=+12m_s = +\frac{1}{2}) fiziksel anlamını belirleme
msm_s değeri elektronun kendi ekseni etrafındaki dönme yönünü (spin) ifade ettiğinden, dönme yönüyle ilgili olan açıklamayla doğrudan eşleşir.
Spin kuantum sayısının fiziksel tanımını uygulamak.

Key Concept

Kuantum sayılarının (nn, ll, mlm_l, msm_s) tanımları, sınır değerleri (l≤n−1l \leq n-1 ve −l≤ml≤+l-l \leq m_l \leq +l) ve fiziksel anlamları.
Estimated Time:2m 0s
Rate this question

Topics

Kuantum Sayıları

More questions from this topic