Examkin

Question

Difficulty: Mediumİyonik Bağ ve İyonik Bileşiklerin Özellikleri

İyonik bağ ve iyonik bileşiklerin özellikleriyle ilgili sol sütundaki durumlar ile sağ sütundaki açıklamaları doğru şekilde eşleştiriniz.

  • NaClNaCl bileşiğinin oda koşullarında katı halde elektrik akımını iletmezken sıvı halde iletmesiKristal örgüsündeki iyonların katı halde sabit konumda olması, sıvı halde ise serbestçe hareket edebilmesi
  • PbO2PbO_2 bileşiğinin adlandırılmasıDeğişken değerlikli bir geçiş metali olan kurşunun yükseltgenme basamağının Roma rakamıyla belirtilerek 'Kurşun(IV) oksit' şeklinde yapılması
  • MgOMgO bileşiğinin erime noktasının (2852 ∘C2852\ ^\circ C) NaClNaCl bileşiğinkinden (801 ∘C801\ ^\circ C) çok daha yüksek olmasıMg2+Mg^{2+} ve O2−O^{2-} iyonlarının yükleri çarpımının, Na+Na^+ ve Cl−Cl^- iyonlarınınkinden büyük olması nedeniyle örgü enerjisinin ve bağ sağlamlığının daha fazla olması
  • NaFNaF bileşiğinin Lewis elektron nokta gösterimiMetal atomunun değerlik elektronunu vererek katyon (Na+Na^+) oluşturması, ametalin ise elektron alıp oktete ulaşarak köşeli parantez içinde ve negatif yükle ([:F¨:]−[:\ddot{F}:]^-) gösterilmesi

Answer

Sol sütundaki durumlar ile sağ sütundaki açıklamaların doğru eşleşmesi şu şekildedir: 1-1, 2-2, 3-3, 4-4.
İyonik bileşiklerin özelliklerine dair doğru eşleşmelerde: Katı halde elektrik iletmeyen NaClNaCl sıvı halde iletir çünkü iyonları serbest hareket eder. Geçiş metali kurşunun PbO2PbO_2 bileşiğinde +4 değerlik alması Roma rakamıyla 'Kurşun(IV) oksit' olarak adlandırılmasını gerektirir. MgOMgO iyonlarının yük çarpımının büyüklüğü iyonik bağı daha sağlam kılarak erime noktasını yükseltir. NaFNaF Lewis yapısında ametal anyonu köşeli parantezle gösterilir.

Step-by-Step Solution

1
İyonik bileşiklerde elektriksel iletkenlik mekanizmasını analiz etmek.
NaClNaCl bileşiğinin katı halde elektrik akımını iletmemesi, sıvı halde iletmesi; iyonların katı halde kristal örgüsünde sabit konumda olmaları ve ancak sıvı halde serbest hareket edebilmeleri ile açıklanır.
İyonik katıların oda sıcaklığında elektrik akımını iletmeme nedenini ve sıvı/çözelti formunda iletme koşulunu doğrulamak.
2
PbO2PbO_2 bileşiğinin sistematik adlandırma kurallarını belirlemek.
PbPb geçiş metalidir ve değişken değerliklidir. Oksijen −2-2 değerlik aldığından kurşun +4+4 değerliklidir. Bu yüzden bileşik adlandırılırken metalin adı, yükü Roma rakamıyla parantez içinde ve ardından ametal adı yazılarak 'Kurşun(IV) oksit' şeklinde adlandırılır.
Değişken değerlikli geçiş metallerinin oluşturduğu iyonik bileşiklerin adlandırma kurallarını uygulamak.
3
İyonik bağ sağlamlığı ve erime noktası arasındaki ilişkiyi iyon yükleri üzerinden incelemek.
MgOMgO bileşiğinde iyonların yükleri çarpımı (2×2=42 \times 2 = 4), NaClNaCl bileşiğindekinden (1×1=11 \times 1 = 1) daha büyüktür. Yük çarpımı arttıkça elektrostatik çekim kuvveti (bağ sağlamlığı) artar ve erime noktası çok daha yüksek olur.
İyon yükleri ve yarıçaplarının iyonik bağ sağlamlığı ile erime noktasına etkisini karşılaştırmak.
4
İyonik bileşiklerde Lewis yapısı gösterim kurallarını uygulamak.
NaFNaF iyonik bileşiğinin Lewis yapısında, sodyum metal atomu elektronunu vererek katyon (Na+Na^+) oluşturur ve etrafında nokta kalmaz. Flor ametal atomu ise bu elektronu alarak oktetini tamamlar ve köşeli parantez içinde negatif yüklü anyon ([:F¨:]−[:\ddot{F}:]^-) olarak gösterilir.
İyonik bileşiklerde katyon ve anyonların Lewis yapısı gösterim farklarını açıklamak.

Key Concept

İyonik bağın oluşumu, özellikleri, adlandırılması ve Lewis yapıları
Estimated Time:2m 0s
Rate this question

Topics

İyonik Bağ ve İyonik Bileşiklerin Özellikleri

More questions from this topic