Examkin

Question

Difficulty: MediumKovalent Bağ ve Kovalent Bileşiklerin Lewis Yapıları

(1H_1\text{H}, 8O_8\text{O}, 9F_9\text{F}) element atomlarının oluşturduğu H2O\text{H}_2\text{O} ve OF2\text{OF}_2 molekülleriyle ilgili;

I. H2O\text{H}_2\text{O} molekülünde atomlar arası bağlar polar kovalent iken, OF2\text{OF}_2 molekülünde oksijen ve flor atomları arasındaki bağlar apolar kovalenttir.
II. H2O\text{H}_2\text{O} molekülündeki oksijen atomunun kısmi yükü negatif (δ−\delta-) iken, OF2\text{OF}_2 molekülündeki oksijen atomunun kısmi yükü pozitif (δ+\delta+) yüklüdür.
III. H2O\text{H}_2\text{O} molekülünde oksijen ve hidrojen atomlarını bir arada tutan güçlü etkileşimler hidrojen bağlarıdır.

ifadelerinden hangileri doğrudur?

  1. A
    Yalnız I
  2. Yalnız IIAnswer
  3. C
    I ve II
  4. D
    II ve III
  5. E
    I, II ve III

Answer

Yalnız II
Doğru seçenek olan ifade, elektronegatiflik prensibine tam olarak uygundur. Flor atomu periyodik sistemdeki en yüksek elektronegatifliğe sahip elementtir. Bu nedenle oksijen atomu, hidrojene karşı elektron çeken (kısmi negatif) konumdayken, flora karşı elektron kaybeden (kısmi pozitif) konuma geçer. Bu durum kimyada oksijenin pozitif yükseltgenme basamağına sahip olduğu nadir bileşiklerden birini oluşturur.

Step-by-Step Solution

1
Moleküllerdeki atomlar arası bağların türünü belirlemek
Hem H-O hem de O-F bağları farklı ametal atomları arasında kurulduğundan her iki moleküldeki bağlar da polar kovalenttir. Bu durum birinci ifadenin yanlış olduğunu gösterir.
Aynı ametal atomları arasında apolar kovalent bağ, farklı ametal atomları arasında ise polar kovalent bağ kurulur.
2
Atomların elektronegatifliklerini karşılaştırarak kısmi yük dağılımını belirlemek
Elektronegatiflik sıralaması F > O > H şeklindedir. H2O molekülünde O atomu H'den daha elektronegatif olduğu için kısmi negatif (δ-) yüklenir. OF2 molekülünde ise F atomu O'dan daha elektronegatif olduğu için O atomu kısmi pozitif (δ+) yüklenir. Bu durum ikinci ifadenin doğru olduğunu gösterir.
Polar kovalent bağda bağı oluşturan atomlardan elektronegatifliği fazla olan atom kısmi negatif (δ-), az olan ise kısmi pozitif (δ+) yükle yüklenir.
3
Molekül içi güçlü etkileşimler ile moleküller arası zayıf etkileşimleri ayırt etmek
H2O molekülünde oksijen ve hidrojen atomlarını bir arada tutan molekül içi bağlar güçlü etkileşim sınıfında olan polar kovalent bağlardır. Hidrojen bağları ise H2O moleküllerinin kendi aralarında kurduğu fiziksel (zayıf) etkileşimlerdir. Bu durum üçüncü ifadenin yanlış olduğunu gösterir.
Hidrojen bağları molekül içi kimyasal bağlar değil, moleküller arası zayıf fiziksel etkileşimlerdir.

Key Concept

Kovalent bağlarda polarlık, elektronegatiflik farkına bağlı kısmi yükler ve molekül içi güçlü etkileşimler ile moleküller arası zayıf etkileşimlerin farkı.
Estimated Time:2m 0s
Rate this question

Topics

Kovalent Bağ ve Kovalent Bileşiklerin Lewis Yapıları

More questions from this topic