Examkin

Soru

Zorluk: KolayGaz Karışımları ve Kısmi Basınç

Sabit hacimli kapalı bir kapta 27∘C27^\circ\text{C} sıcaklıkta 02 mol H20{}2\text{ mol } H_2 ve 08 mol He0{}8\text{ mol } He gazları bulunmaktadır. Kaptaki toplam basınç 2 atm2\text{ atm} olduğuna göre, H2H_2 gazının kısmi basıncı kaç atm\text{atm}'dir?

  1. A
    020{}2
  2. 040{}4Cevap
  3. C
    080{}8
  4. D
    101{}0
  5. E
    161{}6

Cevap

Kısmi basıncı 04 atm0{}4\text{ atm} olan seçenektir.
Dalton Kısmi Basınçlar Kanunu'na göre sabit hacimli bir kaptaki gaz karışımında her bir gazın kısmi basıncı, o gazın mol kesri ile toplam basıncın çarpımına eşittir. Kaptaki toplam gaz miktarı 02+08=10 mol0{}2 + 0{}8 = 1{}0\text{ mol}'dür. H2H_2 gazının mol kesri 02/10=020{}2 / 1{}0 = 0{}2 olarak bulunur. Toplam basınç 2 atm2\text{ atm} olduğundan, H2H_2 gazının kısmi basıncı 02×2=04 atm0{}2 \times 2 = 0{}4\text{ atm} olur.

Adım Adım Çözüm

1
Kaptaki toplam mol sayısını hesaplayın.
ntop=nH2+nHe=02+08=10 moln_{\text{top}} = n_{H_2} + n_{He} = 0{}2 + 0{}8 = 1{}0\text{ mol}
Gazların mol kesirlerini belirlemek için toplam mol sayısının bilinmesi gerekir.
2
H2H_2 gazının mol kesrini (XH2X_{H_2}) hesaplayın.
XH2=nH2ntop=0210=02X_{H_2} = \frac{n_{H_2}}{n_{\text{top}}} = \frac{0{}2}{1{}0} = 0{}2
Bir gazın kısmi basıncını bulmak için kendi mol sayısının toplam mol sayısına oranını hesaplamak gerekir.
3
Dalton Kısmi Basınçlar Kanunu'nu uygulayarak H2H_2 gazının kısmi basıncını hesaplayın.
PH2=XH2×Ptop=02×2=04 atmP_{H_2} = X_{H_2} \times P_{\text{top}} = 0{}2 \times 2 = 0{}4\text{ atm}
Bir gazın kısmi basıncı, mol kesri ile toplam basıncın çarpılmasıyla elde edilir.

Anahtar Kavram

Dalton Kısmi Basınçlar Kanunu
Bu soruyu puanla

Konular

Gaz Karışımları ve Kısmi Basınç

Bu konudan daha fazla soru