Aşağıda formülleri belirtilen kovalent moleküller ile bu moleküllerin Lewis elektron nokta… — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Aşağıda formülleri belirtilen kovalent moleküller ile bu moleküllerin Lewis elektron nokta formüllerindeki ortaklanmış (bağlayıcı) ve ortaklanmamış (eşleşmemiş) elektron çifti sayılarını doğru şekilde eşleştiriniz.

( $_1H$ , $_6C$ , $_{15}P$ , $_{16}S$ , $_{17}Cl$ )

$C_2H_4$ molekülü6 çift ortaklanmış, 0 çift ortaklanmamış elektron çifti içerir.
$H_2S$ molekülü2 çift ortaklanmış, 2 çift ortaklanmamış elektron çifti içerir.
$PCl_3$ molekülü3 çift ortaklanmış, 10 çift ortaklanmamış elektron çifti içerir.

Cevap

C_2H_4

molekülü 6 çift ortaklanmış ve 0 çift ortaklanmamış elektron çiftiyle;

H_2S

molekülü 2 çift ortaklanmış ve 2 çift ortaklanmamış elektron çiftiyle;

PCl_3

molekülü ise 3 çift ortaklanmış ve 10 çift ortaklanmamış elektron çiftiyle eşleşir.

C_2H_4

molekülü 6 çift ortaklanmış ve 0 çift ortaklanmamış elektron çiftiyle;

H_2S

molekülü 2 çift ortaklanmış ve 2 çift ortaklanmamış elektron çiftiyle;

PCl_3

molekülü ise 3 çift ortaklanmış ve 10 çift ortaklanmamış elektron çiftiyle doğru şekilde eşleşir. Bu eşleştirme dışındaki tüm kombinasyonlar yanlıştır.

Adım Adım Çözüm

Elementlerin elektron dizilimlerini yazarak değerlik elektron sayılarını belirleyin.

_1H: 1

(Değerlik elektronu = 1)

_6C: 2, 4

(Değerlik elektronu = 4)

_{15}P: 2, 8, 5

(Değerlik elektronu = 5)

_{16}S: 2, 8, 6

(Değerlik elektronu = 6)

_{17}Cl: 2, 8, 7

(Değerlik elektronu = 7)

Lewis formüllerini doğru çizebilmek için her elementin toplam değerlik elektron sayısını bilmemiz gerekir.

C_2H_4

molekülünün Lewis yapısını oluşturun ve bağlayıcı/ortaklanmamış elektron çiftlerini sayın.

İki karbon atomu arasında ikili bağ (

C=C

) ve her bir karbona bağlı ikişer hidrojen atomu bulunur (

H_2C=CH_2

). Toplam 6 bağ vardır (6 çift ortaklanmış elektron). Karbon ve hidrojen atomları oktet ve dubletini tamamlamıştır, ortaklanmamış elektron çifti yoktur.

C_2H_4

molekülündeki tüm bağ yapısını ve ortaklanmamış elektronları belirlemek için.

H_2S

molekülünün Lewis yapısını oluşturun ve bağlayıcı/ortaklanmamış elektron çiftlerini sayın.

Kükürt atomu merkezdedir ve iki hidrojenle tekli bağ yapar (

H-S-H

). Kükürt atomunun 6 değerlik elektronundan 2'si bağa katılır, kalan 4 elektron 2 çift ortaklanmamış elektron olarak merkez atomda kalır. Toplamda 2 çift ortaklanmış ve 2 çift ortaklanmamış elektron çifti bulunur.

H_2S

molekülünün elektron dağılımını analiz etmek için.

PCl_3

molekülünün Lewis yapısını oluşturun ve bağlayıcı/ortaklanmamış elektron çiftlerini sayın.

Fosfor atomu merkezdedir ve üç klor atomu ile tekli bağ yapar. Fosforun 5 değerlik elektronundan 3'ü bağa katılır, 2'si (1 çift) ortaklanmamış olarak kalır. Her klor atomunun 7 değerlik elektronundan 1'i bağa katılır, kalan 6 elektron (3 çift) ortaklanmamış olarak kalır. Toplamda 3 çift ortaklanmış ve

1 + (3 \times 3) = 10

çift ortaklanmamış elektron çifti bulunur.

PCl_3

molekülünün detaylı Lewis analizini yapmak için.

Anahtar Kavram

Kovalent moleküllerin Lewis yapıları çizilirken değerlik elektron sayısı toplamı bulunur, oktet ve dublet kurallarına dikkat edilerek ortaklanmış ve ortaklanmamış elektron çiftleri yerleştirilir.

Soru

Cevap

Adım Adım Çözüm

Anahtar Kavram

Sık Yapılan Hatalar

Konular

Bu konudan daha fazla soru