All practice questions

Question 3521Question →

Karbon atomu, 2. periyot 14. grup (4A) elementi olup temel halde $1s^2 2s^2 2p^2$ elektron dizilimine sahiptir. Karbon, bağ yaparken uyarılıp hibritleşerek farklı geometrik düzenlerde bağlar oluşturur. Bu durum karbonun elmas, grafit, grafen, fullerene ve karbon nanotüp gibi farklı allotroplarının oluşmasını sağlar. Allotropların fiziksel ve kimyasal özellikleri, içerdikleri kovalent bağların karakterine, karbon atomlarının hibritleşme türüne ve geometrik dizilimlerine bağlı olarak değişir.

Buna göre, karbon elementinin allotropları ve özellikleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Karbonun en kararlı allotropu olan elmasın standart oluşum entalpisi sıfır kabul edilir.

Grafit tabakalarındaki karbon atomları

sp^2

hibritleşmesi yaparken pi bağlarını oluşturan p orbitallerinin yönelimlerini de hibritleşmeye dahil ettiklerinden bağ açıları

109,5^\circ

olur.

Yapay allotroplardan olan fullerende karbon atomları beşgen veya altıgen halkalar oluşturduğundan VSEPR gösterimleri

AX_3E

şeklindedir ve bu nedenle fullerendeki karbonlar ortaklanmamış elektron çifti barınd��rır.

Grafen ve karbon nanotüpler yapay allotroplar olup, elektronların kovalent bağlarda lokalize olması nedeniyle elektrik akımını ve ısıyı iletmezler.

Grafen, karbon atomlarının iki boyutlu bal peteği örgüsünde dizilmesiyle oluşan tek bir atom kalınlığındaki tabakadır; grafit ise bu tabakaların zayıf etkileşimlerle üst üste istiflenmesiyle oluşan üç boyutlu yapıdır.

Show answer & explanation

Answer: Grafen, karbon atomlarının iki boyutlu bal peteği örgüsünde dizilmesiyle oluşan tek bir atom kalınlığındaki tabakadır; grafit ise bu tabakaların zayıf etkileşimlerle üst üste istiflenmesiyle oluşan üç boyutlu yapıdır.

Answer

Grafenin karbon atomlarının iki boyutlu bal peteği örgüsünde dizilmesiyle oluşan tek katmanlı yapı olduğunu, grafitin ise bu tabakaların zayıf etkileşimlerle üst üste istiflenmesiyle oluşan üç boyutlu yapı olduğunu belirten ifade doğrudur.

Grafen, karbon atomlarının

sp^2

hibritleşmesiyle oluşturduğu iki boyutlu ve tek atom kalınlığındaki bal peteği yapısıdır. Grafit ise bu grafen tabakalarının birbirine zayıf etkileşimlerle (van der Waals kuvvetleriyle) bağlanarak üst üste yığılması sonucu oluşan üç boyutlu katmanlı yapıdır. Bu nedenle grafen ve grafit arasındaki yapısal ilişkiyi açıklayan ifade doğrudur.

Step-by-Step Solution

1

Allotropların kararlılık durumunu incelemek.

Standart şartlarda karbonun en kararlı allotropunun grafit olduğu belirlenir. Bu nedenle elmasın standart oluşum entalpisi sıfır olamaz, grafitin sıfırdır.

Karbon allotroplarının termodinamik kararlılıklarını karşılaştırmak.

2

Grafitteki kovalent bağları ve hibritleşmeyi analiz etmek.

Grafitte karbon atomları

sp^2

hibritleşmesi yapar. Hibritleşmeye katılmayan p orbitalleri

\pi

bağlarını oluşturur.

\pi

bağları hibritleşme doğrultusu sayılmadığından geometri düzlemsel üçgendir ve bağ açısı

120^\circ

'dir.

Grafitteki karbon atomlarının bağ yapısını ve bağ açısını belirlemek.

3

Fulleren allotropunun Lewis ve VSEPR yapısını değerlendirmek.

Fullerenlerdeki karbon atomları 4 bağ yapar ve ortaklanmamış elektron çifti içermez. Merkez karbon atomunun VSEPR gösterimi

AX_3E

değil

AX_3

şeklindedir.

Fullerenin moleküler yapısını ve VSEPR geometrisini doğrulamak.

4

Yapay allotropların iletkenlik özelliklerini incelemek.

Grafen ve karbon nanotüpler yapay allotroplar olmalarına rağmen yapılarındaki serbest hareket edebilen delokalize

\pi

elektronları sayesinde elektriği mükemmel iletirler.

Grafen ve nanotüplerin elektriksel özelliklerini tespit etmek.

5

Grafen ve grafit arasındaki fiziksel ilişkiyi doğrulamak.

Grafen, grafitin tek bir tabakasıdır (iki boyutlu bal peteği örgüsü). Grafit ise bu grafen tabakalarının van der Waals bağlarıyla üst üste gelmesiyle oluşmuş üç boyutlu yapıdır. Dolayısıyla bu ifade doğrudur.

Doğru seçeneğe karar vermek.

Key Concept

Karbon allotroplarının (elmas, grafit, grafen, fullerene, nanotüp) yapısal ve fiziksel özelliklerinin (hibritleşme, elektriksel iletkenlik, standart oluşum entalpisi) karşılaştırılması

Question 3522Question →

Sabit sıcaklıkta kapalı bir kapta gerçekleştirilen heterojen bir denge tepkimesinde yer alan saf katı ve saf sıvıların, denge kurulana kadar geçen sürede madde miktarları (mol sayıları) değişmediği için bu maddelerin derişimleri sabit kalır ve derişimler cinsinden denge bağıntısına ( $K_c$ ) yazılmazlar.

True

False

Show answer & explanation

Answer: False

Answer

Verilen ifade yanlıştır. Saf katı ve saf sıvıların denge bağıntısına yazılmama gerekçesi madde miktarlarının (mol sayılarının) değişmemesi değil, tepkime süresince molar derişimlerinin (birim hacimdeki mol sayılarının) sabit kalmasıdır.

İfade yanlıştır çünkü saf katı ve sıvıların tepkime süresince madde miktarları (mol sayıları) azalır ya da artar; ancak bu maddelerin yoğunlukları ve dolayısıyla molar derişimleri değişmediği için denge bağıntısında yer almazlar.

Step-by-Step Solution

1

Derişimler cinsinden denge bağıntısının (

K_c

) tanımını ve bağıntıda yer alan maddelerin özelliklerini değerlendirin.

K_c

bağıntısı, tepkimede yer alan ve derişimleri (birim hacimdeki madde miktarları) değişken olan türlerin (gazlar ve sulu çözeltideki maddeler) derişimleri cinsinden yazılır.

Denge bağıntısının temel yazım kuralını belirlemek için.

2

Tepkime sürecinde saf katı ve saf sıvıların mol sayısı ve hacim ilişkisini inceleyin.

Tepkime ilerledikçe katı ve sıvıların kütleleri ve mol sayıları (

n

) değişir. Ancak saf bir maddenin mol sayısı azaldığında kapladığı hacim (

V

) de doğru orantılı olarak azalır.

Miktar değişiminin derişim üzerindeki net etkisini görmek için.

3

Yoğunluk (

d

) ve mol kütlesi (

M_A

) ilişkisini kullanarak derişim formülünü oluşturun.

Saf maddelerin derişimi

[Katı/Sıvı] = \frac{n}{V} = \frac{d}{M_A}

şeklindedir. Sabit sıcaklıkta saf maddelerin yoğunluğu (

d

) ve mol kütlesi (

M_A

) sabit olduğundan derişimleri de sabit kalır.

Denge bağıntısında yer almama nedeninin miktar değil derişim sabitliği olduğunu açıklamak için.

Key Concept

Saf katı ve saf sıvıların derişimlerinin sabitliği

Estimated Time:1m 30s

Question 3523Question →

Sodyum metalinin ( $Na$ ) klor gazı ( $Cl_2$ ) ile tepkimesi sonucu sodyum klorür ( $NaCl$ ) katısı oluşmaktadır. Bu tepkimenin standart entalpi değişimi ( $\Delta H^\circ$ ) ve sodyum metalinin erime entalpisi aşağıda verilmiştir:

2Na(s) + Cl_2(g) \rightarrow 2NaCl(k) \quad \Delta H^\circ = -822\text{ kJ}

Na(k) \rightarrow Na(s) \quad \Delta H^\circ = +3\text{ kJ}

Buna g��re, sodyum klorürün ( $NaCl(k)$ ) standart molar oluşum entalpisi ( $\Delta H_f^\circ$ ) kaç $\text{kJ/mol}$ 'dür?

-822

-816

-414

-411

-408

Show answer & explanation

Answer: -408

Answer

-408 kJ/mol olan seçenek doğrudur.

Sodyum klorürün standart molar oluşum entalpisi, elementlerin oda koşullarındaki en kararlı fiziksel halleri olan katı sodyum (

Na(k)

) ve gaz haldeki klor (

Cl_2(g)

) üzerinden hesaplanır. Hess Yasası kullanılarak elementlerin standart hallerinden 2 mol sodyum klorür katısı elde edildiğinde entalpi değişimi

-816\text{ kJ}

olur. Molar oluşum entalpisi 1 mol bileşik için tanımlandığından, bu değer ikiye bölünerek

-408\text{ kJ/mol}

olarak hesaplanır.

Step-by-Step Solution

1

Sodyum elementinin standart koşullardaki en kararlı fiziksel halinin belirlenmesi.

25^\circ\text{C}

ve

1\text{ atm}

standart koşullarında sodyum elementinin en kararlı fiziksel hali katıdır:

Na(k)

. Dolayısıyla standart molar oluşum entalpisi hesaplanırken sodyum katı halde alınmalıdır (

H_f^\circ[Na(k)] = 0

).

Bir bileşiğin standart molar oluşum entalpisi, bileşiğin standart koşullarda en kararlı haldeki elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimidir.

2

Hess Yasası kullanılarak elementlerin standart hallerinden sodyum klorür katısının elde edilmesine ait net tepkimenin ve entalpisinin yazılması.

Sodyumun erime tepkimesi 2 ile çarpılıp ana tepkimeyle toplanır:

2Na(k) \rightarrow 2Na(s) \quad \Delta H^\circ = +6\text{ kJ}

2Na(s) + Cl_2(g) \rightarrow 2NaCl(k) \quad \Delta H^\circ = -822\text{ kJ}

Taraf tarafa toplandığında elde edilen net tepkime:

2Na(k) + Cl_2(g) \rightarrow 2NaCl(k) \quad \Delta H^\circ = -816\text{ kJ}

olur.

Standart oluşum tepkimesinde girenler kısmında sıvı sodyum yerine katı sodyum yer almalıdır.

3

Elde edilen entalpi değerinin molar (1 mol için) oluşum entalpisine dönüştürülmesi.

Net tepkimeye göre 2 mol

NaCl(k)

oluştuğunda entalpi değişimi

-816\text{ kJ}

'dir. 1 mol

NaCl(k)

için standart molar oluşum entalpisi:

\Delta H_f^\circ[NaCl(k)] = \frac{-816\text{ kJ}}{2} = -408\text{ kJ/mol}

olarak hesaplanır.

Molar oluşum entalpisi tanım olarak 1 mol bileşiğin oluşumuna karşılık gelir.

Key Concept

Standart molar oluşum entalpisi tanımı ve Hess Yasası yardımıyla tepkime entalpisi hesaplamaları.

Alternative Method

Sodyumun erime entalpisi doğrudan standart oluşum entalpisi formülü yerine yazılarak da sonuca ulaşılabilir. Sıvı sodyumun molar oluşum entalpisi, katı sodyumun erime entalpisine eşit olduğundan

\Delta H_f^\circ[Na(s)] = +3\text{ kJ/mol}

'dür. Tepkime entalpisi formülünden:

\Delta H^\circ = 2\Delta H_f^\circ[NaCl(k)] - (2\Delta H_f^\circ[Na(s)] + \Delta H_f^\circ[Cl_2(g)]) \implies -822 = 2\Delta H_f^\circ[NaCl(k)] - (2 \times (+3) + 0) \implies -822 = 2\Delta H_f^\circ[NaCl(k)] - 6 \implies 2\Delta H_f^\circ[NaCl(k)] = -816 \implies \Delta H_f^\circ[NaCl(k)] = -408\text{ kJ/mol}

elde edilir.

Estimated Time:2m 0s

Question 3524Question →

Aynı sıcaklıkta saf suyun buhar basıncı $40\text{ mmHg}$ 'dir. Aşağıda verilen çözelti bileşimlerini, aynı sıcaklıktaki buhar basınçları ile doğru olacak şekilde eşleştiriniz.

Click a left item, then click its matching right item

Show answer & explanation

Answer

Birinci çözelti

36\text{ mmHg}

buhar basıncına sahip olan seçenekle, ikinci çözelti

32\text{ mmHg}

buhar basıncına sahip olan seçenekle, üçüncü çözelti ise

28\text{ mmHg}

buhar basıncına sahip olan seçenekle eşleşir.

Raoult Yasası'na göre uçucu olmayan bir katı ile hazırlanan çözeltinin buhar basıncı, çözücünün mol kesri ile saf çözücünün buhar basıncının çarpımına eşittir. Çözünen maddelerin etki ettiği tanecik sayıları dikkate alındığında suyun mol kesirleri sırasıyla

0,9

,

0,8

ve

0,7

bulunur. Bu değerler saf suyun buhar basıncı olan

40\text{ mmHg}

ile çarpıldığında doğru buhar basıncı değerleri olan

36\text{ mmHg}

,

32\text{ mmHg}

ve

28\text{ mmHg}

ile eşleşir.

Step-by-Step Solution

1

Her bir çözeltideki çözünen maddelerin suda çözünme denklemlerini yazarak tanecik sayılarını (van 't Hoff faktörü,

i

) belirlemek.

Glikoz moleküler çözünür (

i = 1

).

NaCl

suya

2

iyon verir (

i = 2

).

CaCl_2

suya

3

iyon verir (

i = 3

).

Buhar basıncı düşmesi çözeltideki toplam tanecik (molekül veya iyon) sayısına bağlı bir koligatif özelliktir.

2

Çözeltilerin her biri için toplam tanecik mol sayısını ve çözücü olan suyun mol kesrini (

X_{\text{su}}

) hesaplamak.

Birinci çözeltide toplam

1\text{ mol}

tanecik vardır; suyun mol kesri

X_{\text{su}} = \frac{9}{9+1} = 0,9

olur. İkinci çözeltide toplam

2\text{ mol}

iyon vardır; suyun mol kesri

X_{\text{su}} = \frac{8}{8+2} = 0,8

olur. Üçüncü çözeltide toplam

3\text{ mol}

iyon vardır; suyun mol kesri

X_{\text{su}} = \frac{7}{7+3} = 0,7

olur.

Raoult Yasası formülünde çözücü olan suyun mol kesri kullanılır.

3

Hesaplanan mol kesirlerini saf suyun buhar basıncı (

40\text{ mmHg}

) ile çarparak çözeltilerin buhar basınçlarını bulmak.

Birinci çözeltinin buhar basıncı

0,9 \times 40 = 36\text{ mmHg}

. İkinci çözeltinin buhar basıncı

0,8 \times 40 = 32\text{ mmHg}

. Üçüncü çözeltinin buhar basıncı

0,7 \times 40 = 28\text{ mmHg}

olarak hesaplanır.

Raoult Yasası formülü

P_{\text{çözelti}} = X_{\text{çözücü}} \times P^\circ_{\text{çözücü}}

şeklindedir.

Key Concept

Buhar Basıncı Düşmesi (Raoult Yasası)

Question 3525Question →

Sabit sıcaklıkta gaz fazında gerçekleşen $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ tepkimesinin kısmi basınçlar cinsinden denge sabiti ( $K_p$ ) ile derişimler cinsinden denge sabiti ( $K_c$ ) arasındaki ilişkiyi veren bağıntı $K_p = K_c(RT)^{-2}$ şeklinde midir?

True

False

Show answer & explanation

Answer: True

Answer

İfade doğrudur.

N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)

tepkimesi için

\Delta n = -2

olup, denge sabitleri arasındaki ilişki

K_p = K_c(RT)^{-2}

şeklindedir.

Verilen tepkimenin

\Delta n

değeri

-2

olduğu için

K_p - K_c

ilişkisi doğru verilmiştir.

Step-by-Step Solution

1

Tepkime denklemindeki gaz fazındaki maddelerin katsayılarını belirlemek.

Ürünlerdeki gaz katsayısı 2 (

NH_3

), girenlerdeki gaz katsayıları toplamı ise

1 + 3 = 4

(

N_2

ve

H_2

).

K_p-K_c

bağıntısındaki

\Delta n

hesabında sadece gaz fazındaki maddelerin katsayıları dikkate alınır.

2

\Delta n

değerini hesaplamak.

\Delta n = 2 - 4 = -2

olarak bulunur.

\Delta n

, ürünlerin gaz fazındaki katsayıları toplamından girenlerin gaz fazındaki katsayıları toplamı çıkarılarak hesaplanır.

3

Bulunan

\Delta n

değerini

K_p = K_c(RT)^{\Delta n}

formülünde yerine koymak.

K_p = K_c(RT)^{-2}

bağıntısı elde edilir.

İlgili tepkimenin denge sabitleri arasındaki ilişkiyi bulmak için

\Delta n

değeri formülde üs olarak yazılır.

Key Concept

Kısmi Basınçlar Cinsinden Denge Sabiti (

K_p

) ve

K_p-K_c

İlişkisi

Estimated Time:1m 0s

Question 3526Question →

Dış basıncın $1\text{ atm}$ olduğu bir ortamda, $200\text{ g}$ saf su içerisinde $0,1\text{ mol}$ $\text{BaCl}_2$ tuzunun tamamen çözünmesiyle hazırlanan sulu çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı $100 + 3t\text{ }^\circ\text{C}$ olarak belirlenmiştir.

Aynı sıcaklıkta bu çözeltiye $0,1\text{ mol}$ $\text{Na}_2\text{SO}_4$ katısı ekleniyor ve tamamen çözünmesi sağlanıyor.

Kapta gerçekleşen tepkime neticesinde $\text{BaSO}_4$ katısının tamamen çöktüğü bilindiğine göre, elde edilen yeni karışımın aynı dış basınçtaki kaynamaya başlama sıcaklığı kaç $^\circ\text{C}$ olur?

(Katının hacim değişimi ve suyun buharlaşması ihmal edilecektir. $\text{BaSO}_4$ tuzunun sudaki çözünürlüğü önemsizdir.)

100 + 2t

100 + 3t

100 + 4t

100 + 5t

100 + 6t

Show answer & explanation

Answer: $100 + 4t$

Answer

Karışımın yeni kaynamaya başlama sıcaklığı

100 + 4t\text{ }^\circ\text{C}

olur.

Çözeltide gerçekleşen çökelme tepkimesi sonucunda baryum ve sülfat iyonları ortamdan katı olarak ayrılır. Çözeltide serbest halde kalan sodyum ve klor iyonlarının oluşturduğu toplam

2,0\text{ m}

iyon derişimi, başlangıçtaki

1,5\text{ m}

derişime kıyasla kaynama noktasını

4t\text{ }^\circ\text{C}

yükseltir. Bu sebeple yeni kaynamaya başlama sıcaklığı

100 + 4t\text{ }^\circ\text{C}

olur.

Step-by-Step Solution

1

Başlangıçtaki çözeltinin toplam iyon mol sayısını ve molalitesini bulunuz.

0,1\text{ mol } \text{BaCl}_2

tuzu suda tamamen iyonlaştığında ortama

0,1\text{ mol } \text{Ba}^{2+}

ve

0,2\text{ mol } \text{Cl}^-

olmak üzere toplam

0,3\text{ mol}

iyon verir. Molalite (

m_1

) =

\frac{0,3\text{ mol iyon}}{0,2\text{ kg su}} = 1,5\text{ m}

olur. Bu derişim, kaynama noktasını

3t\text{ }^\circ\text{C}

yükseltmektedir. Buradan

0,5\text{ m}

iyon derişiminin

t\text{ }^\circ\text{C}

yükselmeye karşılık geldiği anlaşılır.

Kaynama noktası yükselmesi çözeltideki toplam tanecik (iyon) derişimi ile doğru orantılıdır.

2

Ekleme yapılan maddeden gelen iyonları ve gerçekleşen çökelme tepkimesini belirleyiniz.

Eklenen

0,1\text{ mol } \text{Na}_2\text{SO}_4

tuzu çözündüğünde

0,2\text{ mol } \text{Na}^+

ve

0,1\text{ mol } \text{SO}_4^{2-}

iyonlarını oluşturur. Ortamdaki

\text{Ba}^{2+}

ve

\text{SO}_4^{2-}

iyonları bire bir oranda birleşerek

\text{Ba}^{2+}_{\text{(aq)}} + \text{SO}_{4\text{ (aq)}}^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_{4\text{ (s)}}

tepkimesine göre

0,1\text{ mol } \text{BaSO}_4

katısını oluşturur ve çöker.

Çözünürlüğ�� çok düşük olan baryum sülfat tuzu çökerek çözelti ortamındaki serbest iyon fazından ayrılır.

3

Tepkime sonrasında çözeltide kalan serbest iyonların toplam mol sayısını hesaplayınız.

Baryum ve sülfat iyonlarının tamamı çökerek katı oluşturduğundan çözeltide serbest iyon olarak kalmazlar. Çözeltide sadece tepkimeye girmeyen (seyirci)

0,2\text{ mol } \text{Cl}^-

ve eklenen

0,2\text{ mol } \text{Na}^+

iyonları kalır. Toplam serbest iyon mol sayısı =

0,2 + 0,2 = 0,4\text{ mol}

olur.

Çöken katıların tanecikleri çözeltide serbest iyon halinde bulunmadığı için koligatif özelliklere katkı sağlamazlar.

4

Yeni çözeltinin iyon molalitesini ve buna bağlı olarak yeni kaynama noktası yükselmesini hesaplayınız.

Yeni çözeltinin toplam iyon molalitesi (

m_2

) =

\frac{0,4\text{ mol iyon}}{0,2\text{ kg su}} = 2,0\text{ m}

olur. Başlangıçta

1,5\text{ m}

iyon derişimi

3t\text{ }^\circ\text{C}

artışa sebep oluyorken, yeni durumda

2,0\text{ m}

iyon derişimi

\Delta T_{k2} = \frac{2,0}{1,5} \times 3t = 4t\text{ }^\circ\text{C}

artışa sebep olur. Bu durumda yeni kaynamaya başlama sıcaklığı

100 + 4t\text{ }^\circ\text{C}

olarak bulunur.

Kaynama noktası yükselmesi son durumdaki serbest iyon molalitesi ile doğru orantılı olarak değişir.

Key Concept

Kaynama noktası yükselmesi (ebüliyoskopi) ve çözeltilerde çökelme tepkimelerinin koligatif özelliklere etkisi

Estimated Time:3m 0s

Question 3527Question →

İnert elektrotlar kullanılarak $2\text{ L}$ hacmindeki $CuSO_4$ sulu çözeltisi $9,65\text{ A}$ 'lik sabit akımla elektroliz edilmektedir. Elektroliz süresince katotta öncelikle bakır ( $Cu$ ) metali toplanırken, anotta suyun yükseltgenmesi sonucu $O_2$ gazı ve $H^+$ iyonları oluşmaktadır. Elektroliz işlemi bittiğinde çözeltinin $25^\circ\text{C}$ 'deki pH değeri $2$ olarak ölçüldüğüne göre, elektroliz işlemi toplam kaç saniye sürmüştür? (Başlangıçta çözeltinin nötr olduğu kabul edilecektir. Suyun elektrolizinden kaynaklanan hacim değişimi ihmal edilecektir. Faraday sabiti: $F = 96500\text{ C/mol } e^-$ )

Show answer & explanation

Answer: 200

Answer

Elektroliz işlemi toplam 200 saniye sürmüştür.

Çözeltinin son pH değeri

2

olduğuna göre

[H^+] = 10^{-2}\text{ M}

olur.

2\text{ L}

hacimdeki toplam

H^+

iyonu mol sayısı

0,02\text{ mol}

'dür. Anottaki suyun yükseltgenme tepkimesinde oluşan

H^+

ile devreden geçen elektron molü birebir orantılıdır (

4H^+

için

4e^-

). Bu durumda devreden geçen elektron molü

0,02\text{ mol}

'dür. Devreden geçen elektrik yükü

Q = n_e \times F = 0,02 \times 96500 = 1930\text{ Coulomb}

'dur.

Q = I \times t

formülünden

1930 = 9,65 \times t

eşitliği ile

t = 200\text{ saniye}

elde edilir.

Step-by-Step Solution

1

Çözeltideki

H^+

iyonlarının mol sayısının hesaplanması

n(H^+) = 0,02\text{ mol}

pH değeri

2

olan çözeltide

[H^+] = 0,01\text{ M}

'dır.

2\text{ L}

ç��zeltideki toplam mol sayısı

n = M \times V

formülüyle bulunur.

2

Anotta gerçekleşen tepkimeye göre devreden geçen elektronun mol sayısının belirlenmesi

n(e^-) = 0,02\text{ mol}

Suyun anot yükseltgenme tepkimesi

2H_2O(s) \rightarrow O_2(g) + 4H^+(suda) + 4e^-

şeklindedir. Oluşan

H^+

iyonlarının katsayısı ile elektronun katsayısı eşit (

4

) olduğundan mol sayıları da eşittir.

3

Devreden geçen elektrik yükü (

Q

) ve elektroliz süresinin (

t

) hesaplanması

t = 200\text{ saniye}

Q = n(e^-) \times F

ve

Q = I \times t

formülleri birleştirilerek

n(e^-) \times F = I \times t

eşitliğinden elektroliz süresi çekilir.

Key Concept

Elektrolizde pH değişimi ve Faraday Kanunları stoksiyometri ilişkisi

Question 3528Question →

Karbon elementinin allotropları ve bu allotroplara ait belirleyici bazı fiziksel/kimyasal özellikler aşağıda verilmiştir. Buna göre, solda verilen allotropları sağda verilen uygun özelliklerle eşleştiriniz.

Click a left item, then click its matching right item

Show answer & explanation

Answer

Elmas allotropu

sp^3

hibrit yapısındaki düzgün dörtyüzlü sert yapı ile; Grafit allotropu

sp^2

hibrit yapısındaki altıgen tabakalı iletken yapı ile; Grafen allotropu ise tek atom kalınlığındaki iki boyutlu bal peteği örgüsü ile eşleşmelidir.

Elmasın

sp^3

hibritleşmesi yapan yalıtkan ve sert yapısı; grafitin

sp^2

hibritleşmesi yapan tabakalı ve iletken yapısı; grafenin ise tek atom kalınlığındaki iki boyutlu yapısı birbirleriyle doğrudan ve doğru bir şekilde eşleşmektedir.

Step-by-Step Solution

1

Elmas allotropunun bağ ve fiziksel özelliklerini belirleme

Elmasın

sp^3

hibritleşmesi yaptığı, düzgün dörtyüzlü ağ örgüsüne sahip olduğu, elektriği iletmediği ve bilinen en sert doğal maddelerden biri olduğu saptanır. Bu durum birinci özellik ile eşleşir.

Elmasın temel moleküler ve makroskobik özelliklerini ayırt etmek.

2

Grafit allotropunun bağ ve fiziksel özelliklerini belirleme

Grafitin

sp^2

hibritleşmesi yaptığı, altıgen tabakalar içerdiği, tabakalar arası zayıf etkileşimlerden dolayı yumuşak olduğu ve serbest pi elektronları sayesinde elektriği ilettiği saptanır. Bu durum ikinci özellik ile eşleşir.

Grafitin yapısal özelliklerini elektriksel iletkenliğiyle ilişkilendirmek.

3

Grafen allotropunun yapısal boyutunu belirleme

Grafenin iki boyutlu, tek atom kalınlığında altıgen karbon ağından oluştuğu saptanır. Bu durum üçüncü özellik ile eşleşir.

Grafenin nanoteknolojik ve boyutsal özelliğini saptamak.

Key Concept

Karbon allotroplarının (elmas, grafit, grafen) hibritleşme türleri, geometrileri, elektriksel iletkenlikleri ve fiziksel sertliklerinin karşılaştırılması.

Question 3529Question →

Sıcaklığı sabit tutulan kapalı bir kapta,

C(k) + CO_2(g) \rightleftharpoons 2CO(g)

tepkimesi dengededir. Sabit sıcaklıkta kabın hacmi yarıya indirildiğinde sistemin yeniden dengeye ulaşması sağlanıyor.

Buna göre, yeni denge kurulduğunda başlangıç dengesine göre meydana gelen değişimlerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Sistemde yer alan tüm maddelerin katsayıları toplamı eşit (

1 + 1 = 2

) olduğu için kabın hacminin değiştirilmesi dengeyi etkilemez.

Kabın hacmi azaldığı için derişimler cinsinden denge sabitinin (

K_c

) değeri büyür.

CO_2

gazının mol sayısı artar.

Hacim küçüldüğünde toplam basıncı azaltmak için denge ürünler lehine kayar.

Kısmi basınçlar cinsinden denge sabitinin (

K_p

) değeri artar.

Show answer & explanation

Answer: $CO_2$ gazının mol sayısı artar.

Answer

Yeni denge kurulduğunda karbondioksit gazının mol sayısı artar.

Hacmin azaltılması (sıkıştırma) sonucunda sistemdeki toplam basınç artar. Le Chatelier ilkesine göre sistem, bu basınç artışını hafifletmek için gaz mol sayısının daha az olduğu girenler (sol) yönüne kayar. Denge sola kaydığı için girenlerdeki karbondioksit gazının mol sayısı artış gösterir.

Step-by-Step Solution

1

Tepkimeye giren ve çıkan gazların katsayıları belirlenir.

Girenlerde 1 mol

CO_2(g)

, ürünlerde ise 2 mol

CO(g)

bulunmaktadır. Karbon katı halde olduğu için gaz katsayıları hesabına katılmaz.

Hacim ve basınç değişimlerinde Le Chatelier ilkesi uygulanırken yalnızca gaz fazındaki maddelerin mol sayıları dikkate alınmalıdır.

2

Kabın hacminin yarıya indirilmesinin sisteme etkisi incelenir.

Kabın hacmi yarıya indirildiğinde sistemin toplam basıncı artar ve gaz fazındaki tüm maddelerin molar derişimleri başlangıçta iki katına çıkar.

Molarite formülü

M = n/V

uyarınca, hacmin azalması derişimi ters orantılı olarak artırır. Basınç da hacimle ters orantılı olarak artar.

3

Le Chatelier ilkesine göre dengenin kayma yönü belirlenir.

Sistem, artan basıncı azaltmak için gaz mol sayısının daha az olduğu tarafa, yani girenler (sol) yönüne doğru kayar.

Le Chatelier ilkesi uyarınca, sisteme yapılan dış etkiyi azaltacak yönde reaksiyon hızı artar.

4

Dengenin sola kaymasının maddelerin mol sayılarına etkisi belirlenir.

Dengenin sola kaymasıyla

CO(g)

tüketilirken

C(k)

ve

CO_2(g)

oluşur. Bu nedenle

CO_2

gazının mol sayısı başlangıca göre artar.

Denge sola kaydığında girenler yönündeki maddelerin miktarı artarken ürünler yönündeki maddelerin miktarı azalır.

Key Concept

Le Chatelier ilkesine göre heterojen denge tepkimelerinde hacim ve basınç değişimlerinin denge yönüne ve madde miktarlarına etkisi.

Estimated Time:2m 0s

Question 3530Question →

Bir kimya laboratuvarında bazı metal kaplarda çeşitli sulu çözeltiler saklanmak isteniyor. Metallerin elektron verme eğilimleri (aktiflikleri) arasındaki ilişki şu şekildedir:

Mg > Zn > Fe > Cu

Buna göre, aşağıdaki kapların hangisinde zamanla bir aşınma gözlenir ve çözelti bu kapta saklanamaz?

Cu

metalinden yapılmış bir kapta

MgSO_4

sulu çözeltisi

Fe

metalinden yapılmış bir kapta

Zn(NO_3)_2

sulu çözeltisi

Zn

metalinden yapılmış bir kapta

FeSO_4

sulu çözeltisi

Cu

metalinden yapılmış bir kapta

Fe(NO_3)_2

sulu çözeltisi

Fe

metalinden yapılmış bir kapta

MgSO_4

sulu çözeltisi

Show answer & explanation

Answer: $Zn$ metalinden yapılmış bir kapta $FeSO_4$ sulu çözeltisi

Answer

Çinko metalinden yapılmış kapta demir(II) sülfat ��özeltisi saklandığında kap aşınır.

Çinko metali, demir metaline göre daha aktiftir (elektron verme eğilimi daha yüksektir). Bu nedenle, çinko kap ile demir(II) iyonları arasında kendiliğinden bir redoks tepkimesi gerçekleşir, çinko metalik halden katyon haline geçerek aşınır ve çözelti bu kapta saklanamaz.

Step-by-Step Solution

1

Metallerin aktiflik sıralaması ile kap ve çözelti arasındaki etkileşimi analiz edin.

Bir metal kabın aşınması için kabın yapıldığı metalin, çözeltideki metal katyonundan daha aktif (elektron verme eğiliminin daha yüksek) olması gerekir.

Aktif olan metal elektron vererek yükseltgenir (aşınır), pasif olan katyon ise elektron alarak indirgenir.

2

Verilen seçeneklerdeki kap metallerini ve çözeltideki katyonları karşılaştırın.

Çinko metalinden yapılmış kapta demir(II) sülfat çözeltisi bulunduğunda, çinko (

Zn

) metali demir (

Fe

) metalinden daha aktif olduğu için kendiliğinden

Zn(k) + Fe^{2+}(suda) \rightarrow Zn^{2+}(suda) + Fe(k)

tepkimesi gerçekleşir. Diğer seçeneklerde ise kap metali çözeltideki katyondan daha pasiftir.

Çinkonun aktifliği demirden büyük (

Zn > Fe

) olduğu için tepkime kendiliğinden gerçekleşir ve kap zamanla aşınır.

Key Concept

Bir metalin kendisinden daha pasif bir metalin katyonunu içeren çözeltiyle kendiliğinden tepkimeye girmesi (redoks kendiliğindenliği).

Question 3531Question →

Standart koşullarda ( $25\text{ }^\circ\text{C}$ , $1\text{ atm}$ ) bazı bileşiklerin standart molar oluşum entalpileri ( $\Delta H_f^\circ$ ) aşağıdaki tabloda verilmiştir:

Bileşik	$\Delta H_f^\circ$ (kJ/mol)
$\text{C}_3\text{H}_8(g)$	$-103$
$\text{CO}_2(g)$	$-393$
$\text{H}_2\text{O}(g)$	$-242$

Standart koşullarda $11$ gram $\text{C}_3\text{H}_8(g)$ gazının yeterli miktarda $\text{O}_2(g)$ gazı ile tamamen yakılması sonucu $\text{CO}_2(g)$ ve $\text{H}_2\text{O}(l)$ oluşmakta ve $555\text{ kJ}$ ısı açığa çıkmaktadır.

Buna göre, suyun standart molar buharlaşma entalpisi ( $\Delta H_{\text{buh}}^\circ$ ) kaç $\text{kJ/mol}$ 'dür?
( $\text{H} = 1\text{ g/mol}$ , $\text{C} = 12\text{ g/mol}$ )

18

-44

44

88

372

Show answer & explanation

Answer: 44

Answer

Suyun standart molar buharlaşma entalpisi 44 kJ/mol'dür.

Doğru cevap 44 kJ/mol olan seçenektir. Propanın yanma tepkimesi denkleştirildiğinde 1 mol propan yandığında 3 mol karbondioksit ve 4 mol sıvı su oluşur. 11 gram propan 0,25 moldür. 0,25 mol propan yandığında 555 kJ ısı açığa çıkıyorsa, 1 mol propan yandığında 2220 kJ ısı açığa çıkar ve tepkime entalpisi (

\Delta H^\circ

) -2220 kJ/mol olur. Tepkime entalpisi bağıntısından sıvı suyun standart molar oluşum entalpisi -286 kJ/mol olarak hesaplanır. Suyun buharlaşma tepkimesinin (

\text{H}_2\text{O}(l) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(g)

) entalpi değişimi ise gaz halindeki suyun oluşum entalpisi ile sıvı haldeki suyun oluşum entalpisi farkına eşittir:

-242 - (-286) = +44\text{ kJ/mol}

.

Step-by-Step Solution

1

Propan (

\text{C}_3\text{H}_8

) gazının yanma tepkimesini yazıp denkleştirmek.

\text{C}_3\text{H}_8(g) + 5\text{O}_2(g) \rightarrow 3\text{CO}_2(g) + 4\text{H}_2\text{O}(l)

tepkimesi elde edilir.

Tepkimeye giren ve çıkan maddelerin mol oranlarını belirlemek amacıyla bu adım gereklidir.

2

Yanan propan gazının mol sayısını ve tepkimenin molar entalpi değişimini (

\Delta H^\circ

) hesaplamak.

M(\text{C}_3\text{H}_8) = 3 \times 12 + 8 \times 1 = 44\text{ g/mol}

n = \frac{11\text{ g}}{44\text{ g/mol}} = 0,25\text{ mol}

0,25\text{ mol propan yandığında } 555\text{ kJ ısı açığa çıkıyorsa } 1\text{ mol yandığında } 2220\text{ kJ ısı açığa çıkar.}

Tepkime ekzotermik olduğundan tepkime entalpisi:

\Delta H_{\text{tepkime}}^\circ = -2220\text{ kJ/mol}

olur.

Molar oluşum entalpilerini formülde kullanabilmek için tepkimenin 1 mol propan üzerinden gerçekleşen entalpi değişimi hesaplanmalıdır.

3

Tepkime entalpisi formülünü uygulayarak sıvı suyun standart molar oluşum entalpisini bulmak.

\Delta H_{\text{tepkime}}^\circ = \left[3\Delta H_f^\circ(\text{CO}_2(g)) + 4\Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}(l))\right] - \left[\Delta H_f^\circ(\text{C}_3\text{H}_8(g)) + 5\Delta H_f^\circ(\text{O}_2(g))\right]

Elementlerin standart hallerinin oluşum entalpisi sıfır olduğundan (

\Delta H_f^\circ(\text{O}_2(g)) = 0

):

-2220 = \left[3 \times (-393) + 4 \times \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}(l))\right] - \left[-103 + 0\right]

-2220 = -1179 + 4\Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}(l)) + 103

-2220 = -1076 + 4\Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}(l))

4\Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}(l)) = -1144 \Rightarrow \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}(l)) = -286\text{ kJ/mol}

olarak bulunur.

Buharlaşma entalpisini hesaplamak için sıvı haldeki suyun oluşum entalpisi elde edilmelidir.

4

Suyun standart molar buharlaşma entalpisini hesaplamak.

Buharlaşma tepkimesi:

\text{H}_2\text{O}(l) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(g)

\Delta H_{\text{buh}}^\circ = \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}(g)) - \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}(l))

\Delta H_{\text{buh}}^\circ = -242 - (-286) = +44\text{ kJ/mol}

olarak bulunur.

Suyun sıvı halden gaz haline geçiş entalpisi, gaz halinin oluşum entalpisi ile sıvı halinin oluşum entalpisi arasındaki farka eşittir.

Key Concept

Bir tepkimenin standart entalpi değişimi, ürünlerin standart molar oluşum entalpileri toplamından girenlerin standart molar oluşum entalpileri toplamı çıkarılarak bulunur. Farklı fiziksel hallerdeki maddelerin oluşum entalpileri farklıdır; bu fark hal değişim entalpisini verir.

Alternative Method

Hess Yasası kullanılarak doğrudan yanma tepkimeleri yazılıp toplanabilir. Propanın sıvı su oluşturacak şekilde yanma entalpisi (

\Delta H_1 = -2220\text{ kJ}

) ile gaz su oluşturacak şekilde yanma entalpisi (

\Delta H_2

) arasındaki fark, doğrudan suyun buharlaşma entalpisinin 4 katına eşittir. Gaz su oluşumu için molar yanma entalpisi hesaplanır:

\Delta H_2 = [3 \times (-393) + 4 \times (-242)] - [-103] = -2044\text{ kJ}

. İki tepkime arasındaki entalpi farkı suyun hal değişimine aittir:

\Delta H_2 - \Delta H_1 = -2044 - (-2220) = +176\text{ kJ}

. Bu değer 4 mol suyun buharlaşmasına karşılık geldiğinden, 1 mol su için buharlaşma entalpisi:

+176 / 4 = +44\text{ kJ/mol}

bulunur.

Estimated Time:2m 0s

Question 3532Question →

Şekildeki yatay sürtünmesiz pistonlu kapta, $t\ ^\circ\text{C}$ sıcaklıkta sıvı su, su buharı ve ideal argon ( $Ar$ ) gazı dengededir. Gaz fazının hacmi $3V$ , kaptaki toplam basınç ise $380\text{ mmHg}$ olarak ölçülmüştür.

Aynı sıcaklıkta piston sabit hızla itilerek gaz hacmi $V$ konumuna getirilip sabitleniyor ve sistemin yeniden dengeye gelmesi sağlanıyor.

Buna göre, son durumda kaptaki toplam basınç kaç $\text{mmHg}$ olur?
(Sıvı hacmindeki değişim ihmal edilecektir. $t\ ^\circ\text{C}$ 'ta suyun denge buhar basıncı $20\text{ mmHg}$ 'dir.)

1140

1120

1100

1080

140

Show answer & explanation

Answer: 1100

Answer

Son durumda kaptaki toplam basınç

1100\text{ mmHg}

olur.

Başlangıçtaki argon gazının kısmi basıncı

380 - 20 = 360\text{ mmHg}

'dir. Sabit sıcaklıkta hacim

3V

'den

V

'ye düşürüldüğünde argon gazının kısmi basıncı 3 katına çıkarak

360 \times 3 = 1080\text{ mmHg}

olur. Kapta sıvı su bulunmaya devam ettiği için suyun denge buhar basıncı

20\text{ mmHg}

olarak sabit kalır. Bu durumda yeni toplam basınç

1080 + 20 = 1100\text{ mmHg}

olarak elde edilir.

Step-by-Step Solution

1

Argon gazının başlangıçtaki kısmi basıncını hesaplayın.

P_{Ar} = 360\text{ mmHg}

Kaptaki toplam basınç, ideal argon gazının kısmi basıncı ile suyun denge buhar basıncının toplamına eşittir (

P_{toplam} = P_{Ar} + P_{H_2O}

).

2

Hacim

3V

'den

V

'ye düşürüldüğünde argon gazının yeni kısmi basıncını bulun.

P'_{Ar} = 1080\text{ mmHg}

Sıcaklık sabit olduğundan, argon gazı için Boyle-Mariotte Yasası (

P_1V_1 = P_2V_2

) uygulanır. Hacim

1/3

oranına indiğinde gazın kısmi basıncı 3 katına çıkar.

3

Yeni toplam basıncı hesaplayın.

P'_{toplam} = 1100\text{ mmHg}

Sıcaklık sabit kaldığı ve ortamda sıvı su bulunmaya devam ettiği için suyun denge buhar basıncı değişmez (

P'_{H_2O} = 20\text{ mmHg}

). Yeni toplam basınç, argonun yeni basıncı ile suyun buhar basıncının toplamıdır.

Key Concept

Sıvı üzerinde toplanan gazların toplam basınç hesaplamaları ve hacim değişiminin buhar basıncına etkisi.

Question 3533Question →

Sabit sıcaklıkta kapalı bir kapta,

2\text{SO}_3(g) \rightleftharpoons 2\text{SO}_2(g) + \text{O}_2(g)

tepkimesi dengedeyken yapılan bir etki sonucu sistemde yer alan maddelerin derişim-zaman grafiği verilmiştir.

Buna göre, bu sistem ve grafikle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Yapılan etki sonucunda kaptaki toplam gaz molekülü sayısı artmıştır.

Kaptaki hacim değişimi sonucunda tepkimenin denge sabiti (

K_c

) değeri küçülmüştür.

Sisteme yapılan etki sonucunda denge girenler yönüne kaymıştır.

Denge kurulurken geri tepkime hızı başlangıç dengesindeki hızına göre artmıştır.

Yeni kurulan dengede

\text{SO}_2

gazının derişimi başlangıç dengesindeki derişiminden daha fazladır.

Show answer & explanation

Answer: Yapılan etki sonucunda kaptaki toplam gaz molekülü sayısı artmıştır.

Answer

Yapılan etki sonucunda kaptaki toplam gaz molekülü sayısı artmıştır.

Yapılan etki kabın hacminin artırılmasıdır. Hacim arttığında derişimler aniden azalır ve sistem toplam gaz basıncını artırmak amacıyla ürünler yönüne kayar. Ürünlerdeki gaz katsayıları toplamı (3) girenlerden (2) fazla olduğu için denge sağa kaydıkça kaptaki toplam gaz molekülü sayısı artış gösterir.

Step-by-Step Solution

1

Grafikte

t_1

anında meydana gelen ani derişim değişimini yorumlayın.

t_1

anında tüm gazların derişimleri aynı anda dikey bir şekilde düşmüştür. Derişimlerin (

M = n/V

) bu şekilde ani azalması, sabit sıcaklıkta kabın hacminin artırıldığını (

V

artışı) gösterir.

Hacim artışı, kaptaki tüm gazların birim hacimdeki tanecik sayısını (derişimini) ve dolayısıyla kısmi basınçlarını anında azaltır.

2

Le Chatelier ilkesine göre dengenin kayma yönünü belirleyin.

Kabın hacmi artırıldığında toplam basınç azalır. Sistem, bu basınç azalışını telafi etmek (basıncı tekrar artırmak) için gaz mol sayısının daha çok olduğu tarafa kayar. Tepkimede girenlerin gaz katsayısı

2

, ürünlerin gaz katsayısı

2+1=3

olduğundan denge ürünler (sağ) yönüne kayar.

Sistem, azalan basıncı dengelemek amacıyla daha fazla gaz taneciği üretmek ister.

3

Dengenin ürünler yönüne kaymasının toplam molekül sayısına ve yeni dengedeki derişimlere etkisini analiz edin.

Tepkime sağa kaydığında her

2\text{ mol } \text{SO}_3(g)

harcandığında

2\text{ mol } \text{SO}_2(g)

ve

1\text{ mol } \text{O}_2(g)

oluşur. Neticede toplam gaz molekülü sayısı artar. Ancak hacim genişlemesi daha baskın olduğundan yeni dengede tüm gazların derişimleri başlangıca göre daha düşüktür.

Kaptaki net gaz mol sayısı artsa da, hacim artış oranı bu mol sayısındaki artış oranından daha büyüktür.

Key Concept

Sabit sıcaklıkta hacim artırıldığında, gaz fazındaki denge sistemleri gaz mol sayısının çok olduğu yöne kayar; ancak tüm gazların yeni dengedeki derişimleri başlangıç dengesindeki değerlerinden daha küçük olur.

Question 3534Question →

Erimiş $NaCl$ , $MgCl_2$ , $AlCl_3$ ve $CuCl_2$ tuzlarından oluşan homojen bir karışım inert elektrotlar yardımıyla elektroliz edilmektedir. Metallerin aktiflik (elektron verme eğilimi) sırası $Na > Mg > Al > Cu$ şeklindedir. Buna göre, elektroliz süresince katotta serbest hale geçecek metallerin açığa çıkma sırasını ilk toplanandan son toplanana doğru sıralayınız.

Drag items to arrange them in the correct order

Show answer & explanation

Answer

Katotta metallerin açığa çıkma sırası en az aktif (pasif) olan metalden en aktif olana doğrudur:

Cu

,

Al

,

Mg

,

Na

.

Elektroliz hücrelerinde katotta indirgenme olayı gerçekleşir. Karışımdaki katyonların elektron alma (indirgenme) eğilimleri, metallerin aktiflik (elektron verme) eğilimlerinin tam tersidir. Verilen aktiflik sırası

Na > Mg > Al > Cu

olduğuna göre indirgenme eğilimleri sırası

Cu^{2+} > Al^{3+} > Mg^{2+} > Na^+

şeklindedir. Dolayısıyla katotta ilk olarak indirgenme potansiyeli en yüksek olan

Cu^{2+}

iyonu indirgenerek

Cu

metalini oluşturur. Ardından sırasıyla

Al^{3+}

,

Mg^{2+}

ve

Na^+

iyonları indirgenir.

Step-by-Step Solution

1

Katyonların indirgenme eğilimlerini belirleme.

Metallerin aktiflik (elektron verme) sırası

Na > Mg > Al > Cu

olduğuna göre, katyonların elektron alma (indirgenme) eğilimleri bu sıranın tersidir:

Cu^{2+} > Al^{3+} > Mg^{2+} > Na^+

.

Elektroliz hücresinde katotta indirgenme gerçekleşir ve indirgenme potansiyeli en yüksek olan katyon öncelikle indirgenir.

2

Katotta sırasıyla açığa çıkacak metalleri sıralama.

İndirgenme eğilimi sırasına göre katotta sırasıyla

Cu

,

Al

,

Mg

ve en son

Na

metalleri toplanır.

Katyonlar indirgenme kolaylıklarına göre sırayla katot elektrot üzerinde katı halde birikirler.

Key Concept

Erimiş tuz karışımlarının elektrolizinde katyonların katotta indirgenme önceliği, metallerin aktiflik sırasının tersidir.

Question 3535Question →

Kısmi basınçlar cinsinden denge sabiti ( $K_p$ ) ile derişimler cinsinden denge sabiti ( $K_c$ ) arasındaki ilişki $K_p = K_c(RT)^{\Delta n}$ bağıntısıyla ifade edilir.

$0^\circ\text{C}$ sıcaklıkta sabit hacimli kapalı bir kapta dengede olan;

N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g)

tepkimesinin derişimler cinsinden denge sabiti ( $K_c$ ) $\frac{1}{22.4}$ olarak ölçülmüştür.

**Buna göre, bu tepkimenin aynı sıcaklıktaki kısmi basınçlar cinsinden denge sabiti ( $K_p$ ) kaçtır?**

1

22.4

\frac{1}{22.4}

\frac{1}{501.76}

0

Show answer & explanation

Answer: $1$

Answer

Kısmi basınçlar cinsinden denge sabiti olan

K_p

değeri

1

olarak bulunur.

Verilen tepkimenin

\Delta n

değeri ürün gaz katsayısı (

2

) eksi giren gaz katsayısı (

1

) farkından

1

olarak bulunur. Sıcaklık

0^\circ\text{C}

olduğundan mutlak sıcaklık

273\text{ K}

'dir.

K_p = K_c(RT)^{\Delta n}

formülünde değerler yerine yazıldığında

K_p = \frac{1}{22.4} \times \left(\frac{22.4}{273} \times 273\right)^1 = 1

elde edilir. Bu nedenle doğru cevap değeri

1

olan seçenektir.

Step-by-Step Solution

1

Sıcaklık birimini Kelvin'e dönüştürme

T = 0 + 273 = 273\text{ K}

Gaz yasaları ve denge bağıntılarında sıcaklık birimi olarak mutlak sıcaklık (Kelvin) kullanılmalıdır.

2

\Delta n

değerini hesaplama

\Delta n = 2 - 1 = 1

\Delta n

değeri, ürünlerdeki gaz fazındaki maddelerin katsayıları toplamından girenlerdeki gaz fazındaki maddelerin katsayıları toplamı çıkarılarak bulunur.

3

K_p = K_c(RT)^{\Delta n}

formülünü uygulama

K_p = \frac{1}{22.4} \times \left(\frac{22.4}{273} \times 273\right)^1 = 1

R = \frac{22.4}{273}\text{ L\cdot atm/(mol\cdot K)}

ideal gaz sabiti kullanılarak kısmi basınçlar denge sabiti hesaplanır.

Key Concept

Kısmi basınçlar cinsinden denge sabiti (

K_p

) ile derişimler cinsinden denge sabiti (

K_c

) arasındaki ilişkinin formül kullanılarak hesaplanması.

Question 3536Question →

$1$ atmosfer dış basınçta, $250\text{ g}$ saf su içerisinde $0{}5\text{ mol}$ $NaCl$ tuzunun tamamen çözünmesiyle bir sulu çözelti hazırlanıyor. Buna göre, hazırlanan bu çözeltinin aynı dış basınç altında kaynamaya başlama sıcaklığı kaç $^\circ\text{C}$ 'dir?

(Su için kaynama noktası y��kselmesi sabiti, $K_d = 0{}52\ ^\circ\text{C/m}$ 'dir. $NaCl$ 'nin suda tamamen iyonlarına ayrışarak çözündüğü varsayılacaktır.)

100{}26

100{}52

101{}04

102{}08

103{}12

Show answer & explanation

Answer: $102{}08$

Answer

Hazırlanan çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı

102{}08\ ^\circ\text{C}

'dir.

Doğru cevap olan seçenekte çözeltinin molalitesi

2\text{ m}

ve

NaCl

'nin suda iyonlaşmasıyla oluşan tanecik sayısı

2

olarak alınmış, kaynama noktası yükselmesi

2{}08\ ^\circ\text{C}

olarak doğru hesaplanmıştır.

Step-by-Step Solution

1

Çözeltinin molalitesini (

m

) hesaplamak.

m = 2\text{ m}

Molalite, çözünen maddenin mol sayısının çözücü kütlesine (kilogram cinsinden) bölünmesiyle bulunur:

m = \frac{0{}5\text{ mol}}{0{}25\text{ kg}} = 2\text{ m}

.

2

Çözeltideki toplam tanecik sayısını (van 't Hoff faktörünü,

i

) belirlemek.

i = 2

Sodyum klorür (

NaCl

) suda iyonlaşarak çözünür:

NaCl(k) \rightarrow Na^+(suda) + Cl^-(suda)

. Formül birimi başına 2 iyon verdiğinden

i = 2

alınır.

3

Kaynama noktası yükselme miktarını (

\Delta T_k

) ve çözeltinin kaynama sıcaklığını hesaplamak.

T_{\text{kaynama}} = 102{}08\ ^\circ\text{C}

\Delta T_k = K_d \cdot m \cdot i

bağıntısından kaynama noktası yükselmesi

\Delta T_k = 0{}52 \cdot 2 \cdot 2 = 2{}08\ ^\circ\text{C}

olarak bulunur. Suyun 1 atmosferdeki kaynama noktas��

100\ ^\circ\text{C}

olduğundan, çözelti

100 + 2{}08 = 102{}08\ ^\circ\text{C}

sıcaklıkta kaynamaya başlar.

Key Concept

Kaynama noktası yükselmesi (ebüliyoskopi) hesaplamalarında molalite derişim birimi ve çözünen maddenin iyonlaşma durumu (tanecik sayısı) birlikte dikkate alınmalıdır.

Estimated Time:1m 0s

Question 3537Question →

Kütlece $\%16,4$ ’lük kalsiyum nitrat ( $\text{Ca(NO}_3)_2$ ) sulu çözeltisinin $25\text{ }^\circ\text{C}$ 'deki yoğunluğu $1,2\text{ g/mL}$ 'dir. Bu çözeltiden belirli bir hacim alınarak aynı sıcaklıkta saf su ile hacmi $600\text{ mL}$ 'ye tamamlanıyor.

Hazırlanan son çözeltideki nitrat ( $\text{NO}_3^-$ ) iyonları derişimi $0,8\text{ M}$ olduğuna göre, başlangıçtaki çözeltiden kaç $\text{mL}$ alınmıştır?
(N: 14 g/mol, O: 16 g/mol, Ca: 40 g/mol)

100

150

200

300

400

Show answer & explanation

Answer: 200

Answer

Başlangıçtaki çözeltiden 200 mL alınmıştır.

Yoğunluk ve kütlece yüzde formülü kullanılarak başlangıçtaki kalsiyum nitrat çözeltisinin molar derişimi

1,2\text{ M}

olarak hesaplanır. Tuzun suda iyonlaşma denklemine göre, kalsiyum nitrat derişiminin iki katı kadar nitrat iyonu oluşur ve bu değer

2,4\text{ M}

'dir. Seyreltme bağıntısı (

M_1 \cdot V_1 = M_2 \cdot V_2

) nitrat iyonları için uygulandığında (

2,4 \times V_1 = 0,8 \times 600

), başlangıç çözeltisinden alınması gereken hacim

200\text{ mL}

olarak bulunur.

Step-by-Step Solution

1

Kalsiyum nitrat (

\text{Ca(NO}_3)_2

) bileşiğinin mol kütlesini hesaplayın.

M_A(\text{Ca(NO}_3)_2) = 40 + 2 \times [14 + (3 \times 16)] = 164\text{ g/mol}

Çözeltinin molaritesini yoğunluk ve kütlece yüzde derişim değerlerinden bulabilmek için çözünen maddenin mol kütlesi gereklidir.

2

M = \frac{10 \cdot d \cdot \%}{M_A}

formülünü kullanarak başlangıçtaki kalsiyum nitrat çözeltisinin molar derişimini hesaplayın.

M = \frac{10 \times 1,2 \times 16,4}{164} = 1,2\text{ M}

Yoğunluğu ve kütlece yüzdesi bilinen çözeltinin molaritesini doğrudan bu formülle bulabiliriz.

3

Kalsiyum nitratın suda iyonlaşma denklemine göre başlangı�� çözeltisindeki nitrat (

\text{NO}_3^-

) iyonlarının derişimini belirleyin.

\text{Ca(NO}_3)_2(suda) \rightarrow \text{Ca}^{2+}(suda) + 2\text{NO}_3^-(suda)

denklemine göre,

1,2\text{ M}

\text{Ca(NO}_3)_2

çözeltisinde

[\text{NO}_3^-] = 2 \times 1,2 = 2,4\text{ M}

olur.

Seyreltme sonrasındaki hedef derişim nitrat iyonları cinsinden verildiğinden, başlangıçtaki nitrat iyonu derişimi bilinmelidir.

4

Seyreltme formülünü (

M_1 \cdot V_1 = M_2 \cdot V_2

) uygulayarak alınması gereken başlangıç hacmini (

V_1

) bulun.

2,4\text{ M} \times V_1 = 0,8\text{ M} \times 600\text{ mL} \Rightarrow V_1 = 200\text{ mL}

Su eklenerek seyreltme işleminde çözünen nitrat iyonlarının mol sayısı değişmediği için başlangıç ve son durumdaki mol sayıları birbirine eşitlenir.

Key Concept

Molarite, yoğunluk, kütlece yüzde derişim ve iyon derişimi ilişkisi ile seyreltme hesaplamaları.

Estimated Time:2m 0s

Question 3538Question →

Kalkopirit ( $CuFeS_2$ ) mineralinin derişik nitrik asit ( $HNO_3$ ) çözeltisiyle tepkimesi sonucu bakır(II) nitrat ( $Cu(NO_3)_2$ ), demir(III) nitrat ( $Fe(NO_3)_3$ ), sülfürik asit ( $H_2SO_4$ ), azot dioksit ( $NO_2$ ) gazı ve su ( $H_2O$ ) oluşmaktadır.

Buna göre, en küçük tam sayılarla denkleştirilen bu tepkimeyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Tepkimede 1 mol

CuFeS_2

bileşiği yükseltgenirken toplam 17 mol elektron vermiştir.

En küçük tam sayılarla denkleştirilmiş tepkimede

H_2O

bileşiğinin katsayısı 9'dur.

Tepkimeye giren

HNO_3

moleküllerinin tamamı yükseltgen (indirgenen) olarak davranmamıştır.

Tepkimede

CuFeS_2

bileşiği yükseltgen özellik göstermiş ve en küçük tam sayılarla denkleştirilmiş tepkimedeki katsayısı 2 olmuştur.

Tepkimede indirgenen azot (

N

) atomlarının katsayısı 17'dir.

Show answer & explanation

Answer: Tepkimede $CuFeS_2$ bileşiği yükseltgen özellik göstermiş ve en küçük tam sayılarla denkleştirilmiş tepkimedeki katsayısı 2 olmuştur.

Answer

Kalkopirit bileşiğinin yükseltgen özellik gösterdiği ve katsayısının 2 olduğunu belirten ifade yanlıştır. Kalkopirit yükseltgendiği için indirgen özellik gösterir ve katsayısı 1'dir.

Kalkopirit (

CuFeS_2

) bileşiğindeki kükürt, bakır ve demir atomları reaksiyon esnasında elektron vererek yükseltgenmiştir. Kimyasal tanım gereği yükseltgenen maddeler indirgen özellik gösterirler. Ayrıca tepkime en küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde kalkopirit bileşiğinin katsayısı 1 olmaktadır. Dolayısıyla bu ifadedeki hem rol tanımı hem de katsayı değeri yanlıştır.

Step-by-Step Solution

1

Tepkimedeki elementlerin yükseltgenme basamakları belirlenir.

Girenlerde:

CuFeS_2

bileşiğinde

S

atomu

-2

yükseltgenme basamağındadır.

Cu

ve

Fe

metallerinin toplam yükü

+4

olup

Cu^+

ve

Fe^{3+}

(veya

Cu^{2+}

ve

Fe^{2+}

) yükseltgenme basamaklarına sahiptir. Ürünlerde:

Cu(NO_3)_2

'de bakır

Cu^{2+}

,

Fe(NO_3)_3

'te demir

Fe^{3+}

,

H_2SO_4

'te kükürt

S^{6+}

,

NO_2

'de azot

N^{4+}

ve

HNO_3

'te azot

N^{5+}

yükseltgenme basamağındadır.

Redoks tepkimelerinde hangi elementlerin yükseltgendiğini ve indirgendiğini saptamak için yükseltgenme basamaklarının bulunması gerekir.

2

Yükseltgenme ve indirgenme yarı tepkimeleri yazılır.

Yükseltgenme yarı tepkimesi:

CuFeS_2 \rightarrow Cu^{2+} + Fe^{3+} + 2S^{6+} + 17e^-

(1 mol kalkopirit yapısından toplam 17 elektron verilir). İndirgenme yarı tepkimesi:

N^{5+} + e^- \rightarrow N^{4+}

(

NO_2

oluşumu).

Alınan ve verilen elektron sayılarını denkleştirmek için yarı tepkimelerin kurulması şarttır.

3

Alınan ve verilen elektron sayıları eşitlenir.

Yükseltgenme yarı tepkimesi 1 ile, indirgenme yarı tepkimesi ise 17 ile çarpılarak elektron denkliği sağlanır. Böylece indirgenen azot atomlarının ve üretilen

NO_2

gazının katsayısı 17 olur.

Redoks tepkimelerinde alınan elektron sayısının verilen elektron sayısına eşit olması kimyasal korunum yasalarının bir gereğidir.

4

Tepkimeye giren nitrik asit (

HNO_3

) ve su (

H_2O

) katsayıları hesaplanarak denklik tamamlanır.

Ürünlerdeki toplam azot (

N

) sayısı

2

(bakır nitrattan) +

3

(demir nitrattan) +

17

(azot dioksitten) =

22

olarak bulunur. Girenlerdeki

HNO_3

katsayısı 22 yapılır. Hidrojen (

H

) denkliği için, girenlerde 22 hidrojen atomuna karşılık ürünlerde

2H_2SO_4

'ten gelen 4 hidrojen düşüldüğünde kalan 18 hidrojen atomu için

H_2O

katsayısı 9 olarak saptanır. Tepkime denklemi:

CuFeS_2 + 22HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + Fe(NO_3)_3 + 2H_2SO_4 + 17NO_2 + 9H_2O

şeklindedir.

Redoks dışında kalan ve yükseltgenme basamağı değişmeyen atomların kütle korunumu yasasına göre denkleştirilmesi gerekir.

Key Concept

Çoklu atom içeren bileşiklerde redoks denkleştirme ve asit rolü oynayan reaktiflerin katsayı hesabı.

Estimated Time:3m 0s

Question 3539Question →

Aşağıdaki tabloda, belirtilen miktarlardaki saf su örneklerinde üzerlerinde yazılı olan katı maddelerin tamamen çözünmesiyle hazırlanan dört farklı sulu çözelti verilmiştir:

Çözelti	Çözünen Madde	Çözünen Maddenin Mol Sayısı	Çözücü Su Kütlesi ( $g$ )
I	$\text{Al(NO}_3)_3$	$0,2$	$500$
II	$\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$	$0,3$	$150$
III	$\text{MgCl}_2$	$0,4$	$800$
IV	$\text{Na}_2\text{SO}_4$	$0,15$	$200$

Buna göre, hazırlanan bu çözeltileri aynı dış basınç altında donmaya başlama sıcaklıklarına göre en yüksekten en düşüğe doğru sıralayınız.

Drag items to arrange them in the correct order

Show answer & explanation

Answer

Çözeltilerin donmaya başlama sıcaklıklarının en yüksekten en düşüğe doğru sıralaması III - I - II - IV şeklindedir.

Çözeltilerin donmaya başlama sıcaklıkları, çözeltilerdeki toplam tanecik derişiminin büyüklüğü ile ters orantılıdır. Toplam tanecik derişimi en az olan III. çözelti (

1,5\text{ molal}

) donma noktasını en az düşürür ve donmaya başlama sıcaklığı en yüksek olur. Toplam tanecik derişimi en yüksek olan IV. çözelti (

2,25\text{ molal}

) ise donma noktasını en fazla düşürür ve donmaya başlama sıcaklığı en düşük olur. Bu doğrultuda yapılan doğru sıralama III - I - II - IV şeklindedir.

Step-by-Step Solution

1

Her bir çözeltideki çözünen maddelerin molalite (

m = \frac{n_{\text{çözünen}}}{m_{\text{çözücü (kg)}}}

) değerlerini hesaplayınız.

I. Çözelti:

m = \frac{0,2\text{ mol}}{0,5\text{ kg}} = 0,4\text{ molal}

II. Çözelti:

m = \frac{0,3\text{ mol}}{0,15\text{ kg}} = 2,0\text{ molal}

III. Çözelti:

m = \frac{0,4\text{ mol}}{0,8\text{ kg}} = 0,5\text{ molal}

IV. Çözelti:

m = \frac{0,15\text{ mol}}{0,2\text{ kg}} = 0,75\text{ molal}

olarak hesaplanır.

Koligatif özellik hesaplamalarında çözelti derişimi birimi olarak molalite kullanılır.

2

Çözünen maddelerin sudaki iyonlaşma (veya moleküler ��özünme) denklemlerini yazarak her bir çözeltinin toplam tanecik derişimini (

m_{\text{tanecik}} = m \times i

) hesaplayınız.

I. Çözelti:

\text{Al(NO}_3)_3 \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3\text{NO}_3^-

(

i = 4

)

m_{\text{tanecik}} = 0,4\text{ molal} \times 4 = 1,6\text{ molal}

II. Çözelti:

\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6

moleküler çözünür (

i = 1

)

m_{\text{tanecik}} = 2,0\text{ molal} \times 1 = 2,0\text{ molal}

III. Çözelti:

\text{MgCl}_2 \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2\text{Cl}^-

(

i = 3

)

m_{\text{tanecik}} = 0,5\text{ molal} \times 3 = 1,5\text{ molal}

IV. Çözelti:

\text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-}

(

i = 3

)

m_{\text{tanecik}} = 0,75\text{ molal} \times 3 = 2,25\text{ molal}

olarak hesaplanır.

Donma noktası alçalması, çözeltideki toplam bağımsız tanecik (molekül veya iyon) derişimi ile doğru orantılıdır.

3

Toplam tanecik derişimleri ile donma noktası alçalması miktarı (kriyoskopi) arasındaki bağıntıyı kurarak donmaya başlama sıcaklıklarını karşılaştırınız.

Toplam tanecik derişimi arttıkça donma noktası daha fazla düşer. Yani, donma noktası daha negatif (daha düşük) olur. Tanecik derişimi sıralaması IV (

2,25\text{ m}

) > II (

2,0\text{ m}

) > I (

1,6\text{ m}

) > III (

1,5\text{ m}

) şeklindedir.

Donmaya başlama sıcaklıkları ise bu sıralamanın tam tersi olur:
III (

-1,5 K_d

) > I (

-1,6 K_d

) > II (

-2,0 K_d

) > IV (

-2,25 K_d

)

Donma noktası alçalması miktarı arttıkça elde edilen donma sıcaklığı değeri matematiksel olarak küçülür.

Key Concept

Donma noktası alçalması (kriyoskopi) koligatif bir özelliktir ve çözeltinin birim kütlesindeki toplam tanecik sayısıyla doğru orantılıdır. Sıralama yapılırken iyonlaşma katsayısı (van 't Hoff faktörü) ile molalitenin çarpımı olan toplam tanecik derişimi temel alınır. Toplam tanecik derişimi arttıkça donma noktası düşer.

Question 3540Question →

Sabit $t\ ^\circ\text{C}$ sıcaklıkta ( $t\ ^\circ\text{C}$ 'ta suyun denge buhar basıncı $P_{\text{su}} = 24\text{ mmHg}$ 'dir), hareketli pistonlu kapalı bir kapta sıv�� su, üzerinde su buharı ve ideal $He$ gazı dengededir. Piston yardımıyla gaz hacmi sabit sıcaklıkta yarıya indirilip sistemin yeniden dengeye gelmesi beklendiğinde, suyun denge buhar basıncın��n değişmeyerek yine $24\text{ mmHg}$ olarak kalacağı ifadesi doğru mudur?

True

False

Show answer & explanation

Answer: True

Answer

İfade doğrudur. Sabit sıcaklıkta s��vı-buhar dengesindeki sistemlerde hacim değişimi suyun denge buhar basıncını değiştirmez, basınç

24\text{ mmHg}

olarak kalır.

Sabit sıcaklıkta sıvısı ile dengede olan su buharının basıncı kabın hacmine bağlı değildir. Piston aşağı itildiğinde buhar moleküllerinin bir kısmı sıvılaşarak basıncın sabit kalmasını (

24\text{ mmHg}

) sağlar. Bu yüzden ifade doğrudur.

Step-by-Step Solution

1

Sıvı üzerinde toplanan gazlar sisteminde buhar basıncını etkileyen faktörleri hatırlamak.

Sıvıların denge buhar basıncı sıcaklık, sıvının türü ve sıvının saflığı olmak ��zere üç temel faktöre bağlıdır. Hacim bu faktörler arasında yer almaz.

Hacim değişiminin buhar basıncı üzerindeki etkisini belirlemek için bu fiziksel niceliğin nelere bağlı olduğunu bilmek gerekir.

2

Hacim yarıya indirildiğinde su buharı ve sıvı su arasındaki denge durumunu analiz etmek.

Gaz fazındaki hacim azaldığında, birim hacimdeki buhar molekülleri sayısını sabit tutmak için su buharının (

H_2O(g)

) bir kısmı yoğuşarak sıvı suya (

H_2O(s)

) dönüşür.

Sıcaklık sabitken hacmin azalması, buharlaşma-yoğuşma dengesini yoğuşma yönüne kaydırır ve birim hacimdeki molekül sayısını korur.

3

Suyun son denge buhar basıncını belirlemek.

Sıcaklık değişmediği (

t\ ^\circ\text{C}

sabit kaldığı) için suyun son denge buhar basıncı başlangıçtaki gibi

24\text{ mmHg}

olarak kalır.

Denge buhar basıncı sıcaklık değişmediği sürece sabit kalacağından, ifadenin doğru olduğu sonucuna ulaşılır.

Key Concept

Sabit sıcaklıkta sıvı-buhar dengesinde bulunan sistemlerde hacim değişimi buhar basıncını etkilemez; hacim küçüldüğünde buharın bir kısmı yoğuşur, hacim büyüdüğünde ise sıvının bir kısmı buharlaşır.

Estimated Time:1m 30s

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Alternative Method

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Alternative Method

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer