All practice questions

8734 questions

Question 3881Question

Sabit sıcaklıkta, kapalı ve sabit hacimli bir kapta dengede bulunan;

Fe3O4(k)+4CO(g)3Fe(k)+4CO2(g)ΔH<0Fe_3O_4(k) + 4CO(g) \rightleftharpoons 3Fe(k) + 4CO_2(g) \quad \Delta H < 0

tepki sistemine dışarıdan yapılan bazı müdahalelerin denge durumuna etkileri inceleniyor.

Buna göre, yapılan işlemlerle ilgili;

I. Sabit sıcaklık ve hacimde kaba bir miktar Fe3O4(k)Fe_3O_4(k) katısı eklenirse, tepkime ürünler yönüne kayar ve CO2(g)CO_2(g) derişimi artar.
II. Sabit sıcaklık ve hacimde kaba bir miktar CO(g)CO(g) gazı eklenirse, yeni dengedeki CO(g)CO(g) derişimi başlangıçtaki denge durumuna göre daha yüksek olur.
III. Sabit sıcaklıkta kabın hacmi yarıya indirilirse, dengedeki gazların derişimleri iki katına çıkar ve denge sabiti (KcK_c) ile denge konumu değişmez.

ifadelerinden hangileri doğrudur?

Show answer & explanation

Answer: II ve III

Answer

İkinci ve üçüncü öncüllerin yer aldığı seçenek doğrudur.
Doğru seçenek olan ikinci ve üçüncü öncüllerin birlikte verildiği ifadedir. Çünkü kaba reactant gaz (CO) eklenmesi dengeyi ürünlere kaydırsa da son durumda CO derişimi ilk duruma göre yüksek kalır. Gaz katsayıları eşit olduğundan hacmin yarıya inmesi denge yönünü etkilemez, yalnızca gaz derişimlerini iki katına çıkarır ve sıcaklık sabit olduğundan Kc değişmez.

Step-by-Step Solution

1
Tepkimeye katı madde eklenmesinin etkisini değerlendirme
Denge bağıntısı Kc=[CO2]4[CO]4K_c = \frac{[CO_2]^4}{[CO]^4} şeklindedir. Saf katı olan Fe3O4(k)Fe_3O_4(k) ve Fe(k)Fe(k) denge bağıntısında yer almaz. Sabit sıcaklık ve hacimde kaba Fe3O4(k)Fe_3O_4(k) katısı eklenmesi katının derişimini (aktif kütlesini) değiştirmediği için denge konumunu etkilemez, gaz derişimleri sabit kalır. Bu nedenle birinci öncül yanlıştır.
Katıların derişimleri sabit olup dengeyi kaydırma etkisi yoktur.
2
Kaba gaz eklenmesinin etkisini değerlendirme
Kaba sabit sıcaklık ve hacimde CO(g)CO(g) gazı eklenirse, Le Chatelier ilkesine göre sistem bu etkiyi azaltmak için ürünler yönüne kayar. Denge ürünlere kaysa da, eklenen CO(g)CO(g) gazının bir kısmı harcanır ancak tamamı harcanamaz. Dolayısıyla yeni dengedeki CO(g)CO(g) derişimi, başlangıçtaki denge durumuna göre daha yüksek olur. Bu nedenle ikinci öncül doğrudur.
Sisteme dışarıdan bir madde eklendiğinde, sistem o maddeyi azaltacak yönde hareket eder ancak yapılan etkiyi tamamen sıfırlayamaz.
3
Hacim değişiminin denge konumuna ve derişimlere etkisini belirleme
Tepkimenin girenler ve ürünler tarafındaki gaz fazındaki maddelerin katsayıları toplamı eşittir (4=44 = 4). Kabın hacmi yarıya indirildiğinde tüm gazların derişimleri başlangıçta aniden iki katına çıkar. Gaz katsayıları eşit olduğu için denge sağa ya da sola kaymaz (denge konumu bozulmaz). Sıcaklık sabit kaldığı için denge sabiti (KcK_c) değişmez. Gazların son derişimleri ilk dengedeki derişimlerinin tam iki katı olur. Bu nedenle üçüncü öncül doğrudur.
Gaz katsayılarının eşit olduğu sistemlerde hacim değişimi denge konumunu kaydırmaz, ancak derişimleri doğrudan etkiler.

Key Concept

Le Chatelier ilkesine göre dengeye etki eden faktörlerden derişim ve hacim değişiminin, denge bağıntısında yer almayan katı maddeler ve gaz katsayıları eşit olan tepkimeler üzerindeki etkileri.
Question 3882Question

Sağlıklı bir insanda sindirim sisteminin hormonal kontrolü ve kimyasal sindirim süreçlerinde görev alan bazı salgıların özellikleri araştırılmaktadır.

Bu süreçlerle ilgili olarak ileri sürülen;

I. Onikiparmak bağırsağından salgılanan sekretin hormonu, kan yoluyla taşınarak pankreası uyarır ve pankreas öz suyunun içindeki bikarbonat (HCO3HCO_3^-) iyonlarının salınımını sağlayarak asidik kimusun nötralize edilmesini kolaylaştırır.
II. Kolesistokinin hormonu, pankreastan sindirim enzimlerinin salgılanmasını uyarırken aynı zamanda karaciğer hücrelerini uyararak safra sıvısının sentezlenmesini ve doğrudan koledok kanalına dökülmesini sağlar.
III. Mide mukozasından mide boşluğuna salgılanan gastrin hormonu, buradaki bezleri uyararak HClHCl ve pepsinojen salgılatır; pepsinojenin aktif pepsin enzimine dönüşmesi sürecinde peptit bağlarının koparılması amacıyla hücre dışı ortamdaki ATP molekülleri hidrolize edilir.
IV. Pankreastan inaktif olarak salgılanan tripsinojen enzimi, ince bağırsak epitel hücreleri tarafından üretilen enterokinaz enzimiyle aktif tripsine dönüştürülür; oluşan tripsin ise kimotripsinojeni aktifleştirerek kimotripsin haline getirir.

ifadelerinden hangileri doğrudur?

Show answer & explanation

Answer: I ve IV

Answer

I ve IV ifadelerinin yer aldığı seçenek doğrudur.
I ve IV numaralı ifadeler doğrudur. Sekretin hormonu kan yoluyla pankreası uyararak bikarbonat salgılatır ve duodenum pH'ını düzenler. İnce bağırsaktaki enterokinaz enzimi de tripsinojeni tripsine, tripsin ise kimotripsinojeni kimotripsine dönüştürerek aktivasyon zincirini tamamlar.

Step-by-Step Solution

1
Sekretin hormonunun işlevini analiz edin.
Sekretin hormonu, onikiparmak bağırsağından salgılanıp kanla pankreasa taşınır ve buradan bikarbonat iyonlarının salgılanmasını uyararak mideden gelen asidik kimusu nötralize eder. Bu nedenle I. ifade doğrudur.
Sekretinin pankreastaki hedef hücreleri ve nötralizasyon işlevi müfredata uygundur.
2
Kolesistokinin hormonunun işlevini ve safra sentezini inceleyin.
Kolesistokinin pankreastan enzim salgılatır ve safra kesesinin kasılmasını sağlar; ancak karaciğerde safra sıvısı üretimini sekretin hormonu uyarır. Bu nedenle II. ifade yanlıştır.
Hormonların hedef organları ve özgün etkileri ayırt edilmelidir.
3
Gastrin hormonunun salgılanma yerini ve pepsinojen aktivasyonunda enerji kullanımını değerlendirin.
Gastrin hormonu mide boşluğuna değil kana salgılanır. Ayrıca pepsinojenin pepsin haline gelmesi bir aktivasyon/hidroliz sürecidir ve hücre dışında gerçekleştiği için ATP harcanmaz. Bu nedenle III. ifade yanlıştır.
Hormonların kanla taşındığı ve kimyasal sindirim (hidroliz) reaksiyonlarında ATP harcanmadığı bilinmelidir.
4
İnce bağırsaktaki enzim aktivasyon basamaklarını kontrol edin.
İnce bağırsak epitelinden salgılanan enterokinaz enzimi, tripsinojeni aktif tripsine dönüştürür. Aktifleşen tripsin ise kimotripsinojeni aktifleştirerek kimotripsine dönüştürür. Bu nedenle IV. ifade doğrudur.
Protein sindiriminde görevli enzimlerin aktivasyon sırası ve salgı yerleri doğrudur.

Key Concept

Sindirim sisteminin hormonal kontrolü (sekretin, kolesistokinin, gastrin) ve ince bağırsakta protein sindirimini sağlayan enzimlerin aktivasyon mekanizması.
Estimated Time:2m 30s
Question 3883Question

İzole edilmiş üç farklı nörona (N1N_1, N2N_2 ve N3N_3) uygulanan uyarıların özellikleri ve bu nöronların bazı yapısal özellikleri aşağıdaki tabloda verilmiştir:

NöronMiyelin Kılıf DurumuAkson ÇapıUygulanan Uyarı ŞiddetiUygulanan Uyarı Süresi
N1N_1Var20 μm20\ \mu\text{m}2S2Stt
N2N_2Yok20 μm20\ \mu\text{m}4S4Stt
N3N_3Var10 μm10\ \mu\text{m}2S2S2t2t

*(Not: SS, her üç nöron için de eşik değer şiddetini temsil etmektedir. Nöronların bulunduğu ortam sıcaklıkları ve diğer dış koşullar özdeştir.)*

Buna göre, bu nöronlarda gerçekleşen impuls iletimi ve oluşan yanıtlarla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Show answer & explanation

Answer: N1N_1 ve N3N_3 nöronlarında birim zamanda oluşan impuls sayıları birbirine eşitken, impuls iletim hızları arasında N1>N_1 > N_3$ ilişkisi vardır.

Answer

N1 ve N3 nöronlarında birim zamanda oluşan impuls sayıları birbirine eşitken, impuls iletim hızları arasında N1 > N3 ilişkisi vardır.
N1 ve N3 nöronlarında birim zamanda oluşan impuls sayıları birbirine eşitken, impuls iletim hızları arasında N1 > N3 ilişkisi vardır ifadesi kesinlikle doğrudur. Çünkü her iki nörona da aynı şiddette (2S) uyarı verilmiştir ve uyarı şiddeti birim zamanda oluşan impuls sayısını (frekansı) belirler. Diğer yandan, her iki nöron da miyelinlidir ancak N1 nöronunun akson çapı (20 mikrometre) N3 nöronunun akson çapından (10 mikrometre) büyük olduğundan, N1 nöronundaki impuls iletim hızı N3 nöronundakinden fazladır.

Step-by-Step Solution

1
Nöronların yapısal özelliklerine bakarak impuls iletim hızlarını (VV) karşılaştırın.
V1>V3>V2V_1 > V_3 > V_2
Miyelin kılıf varlığı ve akson çapının büyüklüğü impuls iletim hızını artırır. N1N_1 ve N3N_3 miyelinlidir ve N1N_1'in çapı (20 μm20\ \mu\text{m}) N3N_3'ünkinden (10 μm10\ \mu\text{m}) büyük olduğu için V1>V3V_1 > V_3 olur. N2N_2 ise miyelinsiz olduğundan en yavaştır.
2
Uygulanan uyarı şiddetlerine bakarak birim zamanda oluşan impuls sayılarını (frekanslarını, ff) karşılaştırın.
f2>f1=f3f_2 > f_1 = f_3
Birim zamanda oluşan impuls sayısı (frekans) uyarının şiddetine bağlı olarak değişir. Uyarı şiddeti arttıkça impuls frekansı artar. N2N_2 nöronuna uygulanan uyarı şiddeti 4S4S, N1N_1 ve N3N_3 nöronlarına uygulanan uyarı şiddeti ise 2S2S olduğundan f2>f1=f3f_2 > f_1 = f_3 ilişkisi bulunur.
3
Uygulanan uyarı sürelerine bakarak toplam impuls sayılarını (II) analiz edin.
I3>I1I_3 > I_1 ve I2>I1I_2 > I_1
Toplam impuls sayısı, birim zamandaki impuls sayısı ile uyarılma süresinin çarpımına bağlıdır. N1N_1 ve N3N_3 aynı şiddette uyarıldığından frekansları aynıdır (f1=f3f_1 = f_3) ancak N3N_3 iki kat daha uzun süre (2t2t) uyarıldığı için N3N_3'te oluşan toplam impuls sayısı N1N_1'dekinin iki katıdır.
4
Hız ve frekans analizlerini birleştirerek doğru seçeneği belirleyin.
N1N_1 ve N3N_3'ün birim zamandaki impuls sayıları eşit (f1=f3f_1 = f_3), iletim hızları ise V1>V3V_1 > V_3'tür.
Elde edilen veriler doğrultusunda yapılan karşılaştırma, uyarının şiddetinin iletim hızını değiştirmediğini ve frekansı belirlediğini doğrulamaktadır.

Key Concept

İmpuls iletim hızı ve impuls frekansı arasındaki farklar ile bunları etkileyen faktörler

Alternative Method

İmpuls iletim hızını etkileyen faktörler ile impuls sayısını/frekansını etkileyen faktörleri iki ayrı kategoriye ayırarak ele alabilirsiniz. Hız = f(nöronun yapısı: miyelin, çap), Frekans = f(uyaranın özellikleri: şiddet, süre). Bu iki kategoriyi birbirine karıştırmamak sorunun çözümünü doğrudan kolaylaştırır.
Estimated Time:2m 30s
Question 3884Question

25 C25\text{ }^\circ\text{C}'de 0,3 M0,3\text{ M} 400 mL400\text{ mL} Ca(NO3)2\text{Ca(NO}_3)_2 sulu çözeltisi ile 0,6 M0,6\text{ M} 600 mL600\text{ mL} NaNO3\text{NaNO}_3 sulu çözeltisi boş bir kapta karıştırılıyor. Elde edilen karışımın hacmi, aynı sıcaklıkta saf su ilave edilerek 2 L2\text{ L}'ye tamamlanıyor.

Buna göre, oluşan son çözeltideki nitrat (NO3\text{NO}_3^-) iyonlarının derişimi kaç molar olur?

Show answer & explanation

Answer: 0,30

Answer

Oluşan son çözeltideki nitrat (NO3\text{NO}_3^-) iyonlarının derişimi 0,30 M0,30\text{ M} olur.
Doğru cevap olan 0,30 M0,30\text{ M} değeri, her iki çözeltiden gelen nitrat iyonlarının mol sayılarının toplamının son hacim olan 2 L2\text{ L}'ye bölünmesiyle bulunur. Kalsiyum nitrat çözeltisindeki katsayı dikkate alınarak 2×0,12=0,24 mol2 \times 0,12 = 0,24\text{ mol} ve sodyum nitrattan 0,36 mol0,36\text{ mol} nitrat iyonu gelir. Toplam 0,60 mol0,60\text{ mol} nitrat iyonunun 2 L2\text{ L} çözeltideki molaritesi 0,30 M0,30\text{ M} olarak hesaplanır.

Step-by-Step Solution

1
Kalsiyum nitrat çözeltisinden gelen nitrat iyonlarının mol sayısını hesaplayın.
n(NO3)1=2×(0,3 M×0,4 L)=0,24 moln(\text{NO}_3^-)_1 = 2 \times (0,3\text{ M} \times 0,4\text{ L}) = 0,24\text{ mol}
Kalsiyum nitrat tuzu suda çözündüğünde ortama formülündeki katsayı gereği 2 katı kadar nitrat iyonu verir.
2
Sodyum nitrat çözeltisinden gelen nitrat iyonlarının mol sayısını hesaplayın.
n(NO3)2=1×(0,6 M×0,6 L)=0,36 moln(\text{NO}_3^-)_2 = 1 \times (0,6\text{ M} \times 0,6\text{ L}) = 0,36\text{ mol}
Sodyum nitrat tuzu suda çözündüğünde ortama formülündeki katsayı gereği bire bir oranda nitrat iyonu verir.
3
Toplam nitrat iyonu mol sayısını bulun.
ntoplam(NO3)=0,24+0,36=0,60 moln_{\text{toplam}}(\text{NO}_3^-) = 0,24 + 0,36 = 0,60\text{ mol}
Karışımda biriken tüm nitrat iyonlarının toplam miktarını belirlemek için iki kaynaktan gelen mol sayıları toplanır.
4
Son çözeltideki nitrat iyonu molar derişimini hesaplayın.
[NO3]=0,60 mol2 L=0,30 M[\text{NO}_3^-] = \frac{0,60\text{ mol}}{2\text{ L}} = 0,30\text{ M}
Molarite tanımı gereği, toplam çözünen mol sayısı son hacim olan 2 L'ye bölünür.

Key Concept

Çözeltiler karıştırıldığında veya seyreltildiğinde, ortak iyonların toplam mol sayısı belirlenip son toplam hacme bölünerek yeni derişimler hesaplanır.
Estimated Time:1m 30s
Question 3885Question

Aşağıda sol sütunda verilen organik bileşikleri, sağ sütunda verilen uygun kimyasal veya fiziksel özellik açıklamalarıyla eşleştiriniz.

Click a left item, then click its matching right item

Items

Formaldehit
Benzaldehit
Aseton
Asetaldehit

Matches

Show answer & explanation

Answer

Formaldehit -> Tollens ayracı ile karbondioksit gazına kadar yükseltgenebilen tek karbonlu aldehittir; Benzaldehit -> Aromatik yapıda olup, Tollens ayracı ile yükseltgendiğinde benzoik asit oluştururken indirgendiğinde benzil alkole dönüşür; Aseton -> Karbonil grubu içeren en basit keton olup, indirgendiğinde ikincil alkol olan izopropil alkolü oluşturur; Asetaldehit -> Tollens ayracı ile asetik aside yükseltgenebilen ve etil alkolün bir basamak yükseltgenmesiyle de elde edilebilen alifatik aldehittir.
Bileşiklerin yapısal formülleri, karbon sayıları, alifatik veya aromatik olma durumları ve bu özelliklerin belirlediği reaksiyon çeşitleri (Tollens ile karbondioksite kadar yükseltgenme, benzil alkole indirgenme, izopropil alkole indirgenme ve etil alkolün yükseltgenmesiyle elde edilme) doğru bir şekilde eşleştirilmiştir.

Step-by-Step Solution

1
Formaldehit molekülünün yükseltgenme basamaklarını analiz etmek.
Formaldehit (HCHOHCHO) iki tane aktif hidrojen-karbonil bağı içerdiğinden, Tollens ayracı ile basamaklı olarak önce formik aside (HCOOHHCOOH), ardından karbondioksit (CO2CO_2) gazına kadar yükseltgenir.
Bu özellik aldehitler arasında yalnızca tek karbonlu üye olan formaldehite özgüdür.
2
Benzaldehit bileşiğinin yapısını ve redoks davranışlarını incelemek.
Benzaldehit (C6H5CHOC_6H_5CHO), benzen halkasına bağlı karbonil grubu içerdiğinden aromatik bir aldehittir. İndirgendiğinde benzil alkole (C6H5CH2OHC_6H_5CH_2OH), Tollens ile yükseltgendiğinde ise benzoik aside (C6H5COOHC_6H_5COOH) dönüşür.
Halkanın aromatikliği ve aldehit grubunun indirgenme/yükseltgenme reaksiyonları bu eşleşmeyi doğrular.
3
Asetonun sınıfını ve indirgenme ürününü belirlemek.
Aseton (CH3COCH3CH_3COCH_3), en basit keton (propanon) olup Tollens gibi zayıf yükseltgenlerle tepkime vermez. Karbonil grubunun indirgenmesiyle ikincil alkol olan izopropil alkol (2-propanol2\text{-propanol}) elde edilir.
Ketonların Tollens ayracına etki edememesi ve indirgenme reaksiyonu sonucu sekonder alkol oluşturması temel bir kuraldır.
4
Asetaldehit bileşiğinin sentezini ve reaksiyonunu değerlendirmek.
Asetaldehit (CH3CHOCH_3CHO), primer alkol olan etil alkolün (CH3CH2OHCH_3CH_2OH) bir basamak yükseltgenmesiyle elde edilir. Alifatik yapıda olup Tollens ile asetik aside (CH3COOHCH_3COOH) yükseltgenir.
İki karbonlu alifatik aldehitin eldesi ve yükseltgenme özellikleri bu tanıma uymaktadır.

Key Concept

Aldehit ve ketonların sınıflandırılması, indirgenme ve Tollens ayracı ile yükseltgenme reaksiyonları
Estimated Time:2m 0s
Question 3886Question

Katı haldeki karbon (CC) ile su buharı (H2O(g)H_2O(g)) arasındaki tepkime sabit sıcaklıkta 2 L2\text{ L}'lik sabit hacimli kapalı bir kaba 2,0 mol H2O(g)2,0\text{ mol } H_2O(g) ve yeterli miktarda C(k)C(k) konularak başlatılıyor. Denklemi,

C(k)+H2O(g)CO(g)+H2(g)C(k) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO(g) + H_2(g)

olan tepkime aynı sıcaklıkta dengeye ulaştığında kaptaki toplam gaz mol sayısı 3,0 mol3,0\text{ mol} olarak ölçülüyor.

Buna göre, tepkimenin bu sıcaklıktaki derişimler cinsinden denge sabiti (KcK_c) kaçtır?

Show answer & explanation

Answer: 0,5

Answer

Derişimler cinsinden denge sabiti 0,5'tir.
Tepkime kabında dengede bulunan gazların derişimleri sırasıyla [CO]=0,5 M[CO] = 0,5\text{ M}, [H2]=0,5 M[H_2] = 0,5\text{ M} ve [H2O]=0,5 M[H_2O] = 0,5\text{ M} olarak hesaplanır. Katı haldeki karbon denge bağıntısında yer almadığından, Kc=[CO][H2][H2O]K_c = \frac{[CO] \cdot [H_2]}{[H_2O]} bağıntısından Kc=0,50,50,5=0,5K_c = \frac{0,5 \cdot 0,5}{0,5} = 0,5 olarak elde edilir.

Step-by-Step Solution

1
Tepkime için başlangıç, değişim ve denge (ICE) tablosunu oluşturma
Başlangıçta 2,0 mol H2O(g)2,0\text{ mol } H_2O(g) vardır. Tepkime sırasında x mol H2O(g)x\text{ mol } H_2O(g) harcanırsa, dengede 2,0x mol H2O(g)2,0 - x\text{ mol } H_2O(g), x mol CO(g)x\text{ mol } CO(g) ve x mol H2(g)x\text{ mol } H_2(g) bulunur.
Dengedeki madde miktarlarını bilinmeyen bir xx değişkeni cinsinden ifade etmek için.
2
Dengedeki toplam gaz mol sayısını kullanarak xx değerini bulma
ntoplam, gaz=n(H2O)+n(CO)+n(H2)=(2,0x)+x+x=2,0+x=3,0 mol    x=1,0 moln_{\text{toplam, gaz}} = n(H_2O) + n(CO) + n(H_2) = (2,0 - x) + x + x = 2,0 + x = 3,0\text{ mol} \implies x = 1,0\text{ mol} olarak bulunur.
Dengedeki gaz fazındaki maddelerin mol sayılarını kesinleştirmek için.
3
Dengedeki maddelerin molar derişimlerini hesaplama
[H2O]=1,0 mol2 L=0,5 M[H_2O] = \frac{1,0\text{ mol}}{2\text{ L}} = 0,5\text{ M}, [CO]=1,0 mol2 L=0,5 M[CO] = \frac{1,0\text{ mol}}{2\text{ L}} = 0,5\text{ M}, [H2]=1,0 mol2 L=0,5 M[H_2] = \frac{1,0\text{ mol}}{2\text{ L}} = 0,5\text{ M} olarak hesaplanır.
KcK_c bağıntısında kullanılacak derişim değerlerini (molarite = mol / hacim) elde etmek için.
4
KcK_c bağıntısını yazma ve değerleri yerine koyarak hesaplama yapma
Kc=[CO][H2][H2O]=0,50,50,5=0,5K_c = \frac{[CO] \cdot [H_2]}{[H_2O]} = \frac{0,5 \cdot 0,5}{0,5} = 0,5 bulunur.
Katı haldeki karbon (C(k)C(k)) bağıntıya dahil edilmeden ürünler ve girenler gaz fazındaki derişimleriyle denge sabitini bulmak için.

Key Concept

Heterojen kimyasal dengelerde, saf katı ve sıvıların derişimleri sabit olduğundan denge bağıntısına (KcK_c) yazılmaz; sadece gazlar ve suda çözünmüş iyonlar yazılır. Ayrıca denge sabiti hesaplanırken mol sayıları yerine kap hacmi kullanılarak molar derişimler bulunmalıdır.

Alternative Method

Tepkimede ürünlerin gaz katsayıları toplamı (2) ile girenlerin gaz katsayıları toplamı (1) eşit olmadığından hacim sadeleşmez. KcK_c ifadesi mol cinsinden Kc=n(CO)n(H2)n(H2O)VK_c = \frac{n(CO) \cdot n(H_2)}{n(H_2O) \cdot V} şeklinde yazılabilir. Dengedeki mol sayıları (n=1,0n=1,0 mol) ve hacim (V=2V=2 L) yerine konulduğunda Kc=1,01,01,02=0,5K_c = \frac{1,0 \cdot 1,0}{1,0 \cdot 2} = 0,5 doğrudan elde edilir.
Estimated Time:2m 0s
Question 3887Question

Standart koşullarda (25 C25\text{ }^\circ\text{C} ve 1 atm1\text{ atm}) hazırlanan bir galvanik hücrede, MnMn metal şeridi 1 M Mn(NO3)21\text{ M } Mn(NO_3)_2 çözeltisine (1. yarı hücre), SnSn metal şeridi ise 1 M Sn(NO3)21\text{ M } Sn(NO_3)_2 çözeltisine (2. yarı hücre) daldırılmıştır. Yarı hücreler bir tuz köprüsü ile birleştirilmiştir.

Yarı tepkimelerin standart indirgenme potansiyelleri şu şekildedir:
* Mn2+(suda)+2eMn(k)E=1.18 VMn^{2+}(suda) + 2e^- \rightarrow Mn(k) \quad E^\circ = -1.18\text{ V}
* Sn2+(suda)+2eSn(k)E=0.14 VSn^{2+}(suda) + 2e^- \rightarrow Sn(k) \quad E^\circ = -0.14\text{ V}

Buna göre, hazırlanan bu standart pil sistemi çalışırken gerçekleşen olaylarla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Show answer & explanation

Answer: Standart hücre potansiyeli 1.04 V1.04\text{ V}'tur ve pil çalışırken 1. yarı hücredeki Mn2+Mn^{2+} iyon derişimi artar.

Answer

Standart hücre potansiyeli 1.04 V'tur ve pil çalışırken 1. yarı hücredeki mangan iyon derişimi artar.
Standart hücre potansiyeli, anot yarı hücresindeki yükseltgenme potansiyeli (+1.18 V+1.18\text{ V}) ile katot yarı hücresindeki indirgenme potansiyelinin (0.14 V-0.14\text{ V}) toplamı olan 1.04 V1.04\text{ V} değerine eşittir. Hücre çalışırken anot olan 1. yarı hücrede Mn(k)Mn2+(suda)+2eMn(k) \rightarrow Mn^{2+}(suda) + 2e^- tepkimesi gerçekleştiği için zamanla çözeltideki Mn2+Mn^{2+} iyon derişimi artar. Bu durum doğru seçenekte tam olarak açıklanmıştır.

Step-by-Step Solution

1
Mangan ve kalay yarı hücrelerinin indirgenme potansiyellerini karşılaştırarak anot ve katot yarı hücrelerini belirlemek.
Manganın indirgenme potansiyeli (E=1.18 VE^\circ = -1.18\text{ V}), kalayınkinden (E=0.14 VE^\circ = -0.14\text{ V}) daha düşüktür. Bu durum manganın yükseltgenme eğiliminin daha fazla olduğunu gösterir. Dolayısıyla, mangan (MnMn) anot, kalay (SnSn) ise katot yarı hücresidir.
Galvanik hücrelerde aktifliği (yükseltgenme eğilimi) daha fazla olan elektrot anot olarak davranır.
2
Hücrenin standart pil potansiyelini (EpilE^\circ_{\text{pil}}) hesaplamak.
Epil=Eyu¨kseltgenme (anot)+Eindirgenme (katot)=(+1.18 V)+(0.14 V)=1.04 VE^\circ_{\text{pil}} = E^\circ_{\text{yükseltgenme (anot)}} + E^\circ_{\text{indirgenme (katot)}} = (+1.18\text{ V}) + (-0.14\text{ V}) = 1.04\text{ V} olarak hesaplanır.
Standart pil potansiyeli, anotta gerçekleşen yükseltgenme yarı tepkimesinin potansiyeli ile katotta gerçekleşen indirgenme yarı tepkimesinin potansiyelinin toplamına eşittir.
3
Pil çalışırken anot hücresinde ve dış devrede meydana gelen değişimleri değerlendirmek.
Anot bölmesinde (1. yarı hücre) Mn(k)Mn2+(suda)+2eMn(k) \rightarrow Mn^{2+}(suda) + 2e^- yükseltgenme tepkimesi gerçekleşir. Bu nedenle çözeltideki Mn2+Mn^{2+} iyon derişimi zamanla artar. Dış devrede elektron akışı anottan (MnMn) katoda (SnSn) doğrudur.
Anot elektrotta yükseltgenme gerçekleştiği için elektrot kütlesi azalırken çözeltiye sürekli katyon salınımı olur.

Key Concept

Galvanik hücrelerde anot/katot tayini, standart pil potansiyeli hesabı ve hücre çalışırken derişimlerde meydana gelen değişimlerin yorumlanması.
Question 3888Question

Laboratuvarda azot oksitlerin birbiriyle olan dönüşüm tepkimelerini inceleyen bir araştırmacı, aşağıdaki termokimyasal verileri elde etmiştir:

TepkimeStandart Entalpi Değişimi (ΔH\Delta H^\circ)
N2(g)+O2(g)2NO(g)N_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO(g)+180 kJ+180\text{ kJ}
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)2NO(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO_2(g)114 kJ-114\text{ kJ}
2N2O(g)2N2(g)+O2(g)2N_2O(g) \rightarrow 2N_2(g) + O_2(g)164 kJ-164\text{ kJ}
Bu veriler yardımıyla;
N2O(g)+NO2(g)3NO(g)N_2O(g) + NO_2(g) \rightarrow 3NO(g)
tepkimesinin standart entalpi değişimi (ΔH\Delta H^\circ) kaç kilojul (kJ) olarak hesaplan��r?
Show answer & explanation

Answer: +155+155

Answer

Tepkimenin standart entalpi değişimi +155 kJ+155\text{ kJ}'dir.
Doğru cevap olan +155+155 değeri, Hess Yasası kurallarının basamaklara doğru bir şekilde uygulanmasıyla elde edilir. Hedef tepkimenin girenlerinde 1 mol N2O1\text{ mol } N_2O elde etmek için üçüncü tepkime ikiye bölünür (82 kJ-82\text{ kJ}); girenlerinde 1 mol NO21\text{ mol } NO_2 elde etmek için ikinci tepkime ters çevrilip ikiye bölünür (+57 kJ+57\text{ kJ}); ürünlerde toplam 3 mol NO3\text{ mol } NO elde etmek için birinci tepkime aynen alınır (+180 kJ+180\text{ kJ}). Bu üç ara basamağın entalpileri toplandığında net entalpi değişimi +155 kJ+155\text{ kJ} olarak hesaplanır.

Step-by-Step Solution

1
Üçüncü tepkimeyi ikiye bölmek.
N2O(g)N2(g)+12O2(g)N_2O(g) \rightarrow N_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) tepkimesi ve ΔHa=1642=82 kJ\Delta H_a^\circ = \frac{-164}{2} = -82\text{ kJ} elde edilir.
Hedef tepkimenin girenler kısmında 1 mol N2O(g)1\text{ mol } N_2O(g) bulunmasını sağlamak.
2
İkinci tepkimeyi ters çevirip ikiye bölmek.
NO2(g)NO(g)+12O2(g)NO_2(g) \rightarrow NO(g) + \frac{1}{2}O_2(g) tepkimesi ve ΔHb=(114)2=+57 kJ\Delta H_b^\circ = \frac{-(-114)}{2} = +57\text{ kJ} elde edilir.
Hedef tepkimenin girenler kısmında 1 mol NO2(g)1\text{ mol } NO_2(g) bulunmasını sağlamak.
3
Birinci tepkimeyi aynen almak.
N2(g)+O2(g)2NO(g)N_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO(g) tepkimesi ve ΔHc=+180 kJ\Delta H_c^\circ = +180\text{ kJ} elde edilir.
Hedef tepkimenin ürünler kısmında toplam 3 mol NO(g)3\text{ mol } NO(g) elde etmek (1 mol1\text{ mol} ikinci adımdan, 2 mol2\text{ mol} ise bu adımdan gelir).
4
Elde edilen basamakları ve entalpileri toplamak.
N2O(g)+NO2(g)3NO(g)N_2O(g) + NO_2(g) \rightarrow 3NO(g) net tepkimesi ve ΔH=82+57+180=+155 kJ\Delta H^\circ = -82 + 57 + 180 = +155\text{ kJ} elde edilir.
Hess Yasası'na göre net tepkimenin entalpi değişimi, ara basamakların entalpi değişimlerinin toplamına eşittir.

Key Concept

Hess Yasası yardımıyla ara basamakların entalpilerini toplayarak hedef tepkimenin entalpisini hesaplama.
Question 3889Question

Açık zincirli ve doymuş bir hidrokarbon olan XX bileşiği ile ilgili aşağıdaki bilgiler veriliyor:

* Molekülündeki primer (birincil) karbon atomu sayısının, sekonder (ikincil) karbon atomu sayısına oranı 22'dir.
* Molekülde kuaterner (dördüncül) karbon atomu bulunmamaktadır.
* 0,1 mol0,1\text{ mol} bileşik tamamen yakıldığında normal koşullarda 17,92 L CO217,92\text{ L } CO_2 gazı açığa çıkmaktadır.

Buna göre XX bileşiği ile ilgili;

I. IUPAC sistemine göre adı 2,2,4-trimetilpentan olabilir.
II. Yapı izomerlerinden biri olan 2,2,3,3-tetrametilbütan bileşiğinde sekonder ve tersiyer karbon atomu bulunmaz.
III. Tüm olası yapısal formülleri için molekülündeki tersiyer (üçüncül) karbon atomu sayısı 22'dir.

yargılarından hangileri doğrudur?

Show answer & explanation

Answer: II ve III

Answer

İkinci ve üçüncü ifadeler doğrudur.
X bileşiğinin kapalı formülü C8H18 olup kuaterner karbon içermemektedir. Primer/sekonder oranı 2 olan açık zincirli alkan formülünden sekonder karbon sayısı 2 ve tersiyer karbon sayısı 2 olarak kesin biçimde bulunur. Bu durumda tersiyer karbon sayısı her durumda 2'dir. Diğer taraftan, 2,2,4-trimetilpentan molekülü kuaterner karbon içerdiğinden X bileşiği olamaz. Yapı izomeri olan 2,2,3,3-tetrametilbütan ise sadece primer ve kuaterner karbon atomları içerdiğinden sekonder ve tersiyer karbon atomu bulundurmaz. Bu nedenle ikinci ve üçüncü öncüller doğrudur.

Step-by-Step Solution

1
X bileşiğinin mol kütlesi ve karbon sayısının hesaplanması
n(CO2) = 17,92 / 22,4 = 0,8 mol. 0,1 mol X bileşiği yandığında 0,8 mol CO2 oluşuyorsa, 1 mol X bileşiğinde 8 mol karbon atomu bulunur. Açık zincirli doymuş hidrokarbon (alkan) olduğu için X bileşiğinin kapalı formülü C8H18 olarak bulunur.
Yanma stesiyometrisi kullanılarak bileşiğin kapalı formülünün belirlenmesi gerekir.
2
Karbon atomu türleri arasındaki matematiksel ilişkilerin kurulması
Karbon atomu sayıları primer (p), sekonder (s), tersiyer (t) ve kuaterner (q) olsun. Toplam karbon sayısı: p + s + t + q = 8. Kuaterner karbon atomu olmadığı için q = 0, dolayısıyla p + s + t = 8 olur. Açık zincirli alkanlarda karbon dereceleri ile bağ sayıları arasındaki ağaç (tree) ilişkisinden: p + 2s + 3t = 2(n-1) = 14 elde edilir.
Alkanın yapısındaki bağ sayıları ve karbon dereceleri arasındaki topolojik kuralların uygulanması gerekir.
3
Denklem sisteminin çözülerek karbon türü sayılarının bulunması
Soruda p/s = 2 yani p = 2s verilmiştir. Toplam karbon denkleminde yerine yazılırsa: 2s + s + t = 8 => t = 8 - 3s elde edilir. Derece denkleminde yerine yazılırsa: 2s + 2s + 3(8 - 3s) = 14 => 4s + 24 - 9s = 14 => 5s = 10 => s = 2 bulunur. Buradan p = 4 ve t = 2 olarak hesaplanır.
Bileşikteki primer, sekonder ve tersiyer karbon atomu sayılarını kesin olarak belirlemek için denklem sistemi çözülür.
4
Öncüllerin tek tek analiz edilmesi
I. 2,2,4-trimetilpentan bileşiğinde 2. karbonda kuaterner karbon atomu vardır. Ancak X'te kuaterner karbon yoktur (Yanlış). II. 2,2,3,3-tetrametilbütan bileşiği sadece primer (6 adet) ve kuaterner (2 adet) karbon içerir, sekonder ve tersiyer karbon içermez (Doğru). III. Denklem çözümünden görüleceği üzere bu koşulları sağlayan tüm izomerlerde (örn. 2,5-dimetilhezan veya 2,3-dimetilhezan vb.) tersiyer karbon atomu sayısı her zaman 2'dir (Doğru).
Hesaplanan karbon sayıları ve yapısal özelliklerin öncüllerle karşılaştırılması yapılır.

Key Concept

Alkanlarda Karbon Atomu Sınıflandırması ve Yapı İzomerliği
Estimated Time:2m 30s
Question 3890Question

Genel formülü CnH2n+2\text{C}_n\text{H}_{2n+2} olan açık zincirli bir alkanın 0,1 molu¨0,1\text{ molü} tamamen yakıldığında normal koşullarda 11,2 L11,2\text{ L} CO2\text{CO}_2 gazı oluşmaktadır.

Buna göre, bu bileşiğin yapı izomerleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Show answer & explanation

Answer: İzomerlerinden iki tanesinin güneş ışığında Cl2\text{Cl}_2 gazı ile gerçekleştirdiği mono klorlanma tepkimesi sonucunda yalnızca tek bir tür ürün elde edilir.

Answer

İzomerlerden iki tanesinin mono klorlanmasıyla tek bir ürün elde edileceği ifadesi yanlıştır. Sadece 2,2-dimetilpropan (neopentan) izomerinde tüm hidrojen atomları özdeş olduğu için tek bir mono klorlu ürün verir.
Verilen ifade yanlıştır çünkü C5H12 kapalı formülüne sahip izomerlerden yalnızca bir tanesi (2,2-dimetilpropan) simetrik yapısı ve tüm hidrojenlerinin özdeş olması nedeniyle tek bir mono klorlu ürün oluşturabilir. Diğer iki izomerden n-pentan üç, izopentan ise dört farklı mono klorlu ürün oluşturur.

Step-by-Step Solution

1
Alkanın mol sayısı ve açığa çıkan karbondioksit miktarından yararlanarak alkanın formülünü bulmak.
0,1 mol alkan yandığında 11,2 L (0,5 mol) CO2 oluşuyorsa, 1 mol alkan yandığında 5 mol CO2 oluşur. Alkanın formülü C5H12'dir.
Yanma tepkimesinde alkanın yapısındaki tüm karbon atomları CO2 gazına d��nüşür.
2
C5H12 formülüne sahip alkanın tüm yapı izomerlerini belirlemek.
1) n-pentan (CH3-CH2-CH2-CH2-CH3)
2) 2-metilb��tan (izopentan) (CH3-CH(CH3)-CH2-CH3)
3) 2,2-dimetilpropan (neopentan) (CH3-C(CH3)3)
Olmak üzere toplam 3 adet zincir-dallanma izomeri bulunur.
Karbon zincirini farklı şekillerde dallandırarak tüm yapısal izomerleri belirleriz.
3
İzomerlerin mono klorlanma tepkimelerini ve karbon sınıflarını incelemek.
2,2-dimetilpropan izomerinde tüm hidrojenler eş değer olduğundan tek tür mono klorlu ürün elde edilir. n-pentan 3 farklı, 2-metilbütan ise 4 farklı ürün verir. Ayrıca 2-metilbütan primer, sekonder ve tersiyer karbon atomlarının hepsini içerir.
Bağlı olan hidrojenlerin kimyasal çevreleri (özdeşlik durumları) elde edilecek ürün çeşitliliğini belirler.

Key Concept

Alkanların izomerleri, kaynama noktalarının dallanma ile ilişkisi, karbon atomu sınıfları ve alkanların yer değiştirme tepkimeleri.
Question 3891Question
As(k)+HNO3(suda)+H2O(s)H3AsO4(suda)+NO(g)As\text{(k)} + HNO_3\text{(suda)} + H_2O\text{(s)} \rightarrow H_3AsO_4\text{(suda)} + NO\text{(g)}

Yukarıda verilen redoks tepkimesi en küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde, suyun (H2OH_2O) katsayısı kaç olur?

Show answer & explanation

Answer: 2

Answer

Tepkime en küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde suyun (H2OH_2O) katsayısı 2 olur.
Tepkime denkleştirildiğinde elektron denkliği için arsenik içeren maddeler 33 ile, azot içeren maddeler ise 55 ile çarpılır. Bu işlem sonucunda ürünler tarafında oluşan 99 hidrojen atomuna karşılık girenler tarafındaki 55 hidrojen HNO3HNO_3'ten karşılanır; kalan 44 hidrojen atomunun denkleşmesi amacıyla suyun katsayısı 22 olarak belirlenir.

Step-by-Step Solution

1
Tepkimeye giren ve çıkan maddelerdeki atomların yükseltgenme basamaklarını hesaplayın.
AsAs: 0+50 \rightarrow +5 (Yükseltgenme), NN: +5+2+5 \rightarrow +2 (��ndirgenme)
Hangi elementlerin elektron alıp verdiğini belirlemek için yükseltgenme basamaklarının bulunması gerekir.
2
Alınan ve verilen elektron sayılarını en küçük ortak katta eşitleyin.
AsAs'ın katsayısı 33, NN içeren bileşiklerin katsayısı 55 olarak belirlenir.
Redoks tepkimelerinde alınan elektron sayısı verilen elektron sayısına daima eşit olmalıdır.
3
Yükseltgenen ve indirgenen maddelerin katsay��larını tepkime denklemine yerleştirip hidrojen ve oksijen dışındaki atomları denkleştirin.
3As+5HNO3+H2O3H3AsO4+5NO3As + 5HNO_3 + H_2O \rightarrow 3H_3AsO_4 + 5NO denklemi elde edilir.
Elektron denkliğinden elde edilen katsayılar ilgili maddelerin önüne yazılır.
4
Ürünler ve girenler tarafındaki hidrojen atomu sayılarını karşılaştırarak suyun katsayısını bulun.
3×3=93 \times 3 = 9 (ürünlerdeki hidrojen) ve 55 (girenlerdeki HNO3HNO_3'ten gelen hidrojen). Farkı kapatmak için H2OH_2O'nun katsayısı 22 olmalıdır.
Tepkimenin her iki tarafındaki hidrojen atomu sayısının eşitlenmesi gerekir.

Key Concept

Redoks tepkimelerinin yarı tepkime yöntemi kullanılarak alınan-verilen elektron denkliği üzerinden en küçük tam sayılarla denkleştirilmesi.
Estimated Time:2m 0s
Question 3892Question

Sağlıklı bir insanda sindirim sisteminde görev alan bazı kanal ve damarlar ile bu yapıların gerçekleştirdiği fizyolojik süreçler veya taşıdıkları içeriklere ait özellikler aşağıda verilmiştir. Buna göre, sol sütunda verilen kanal ve damarlar ile sağ sütundaki özelliklerin doğru eşleştirmesi nasıl olmalıdır?

Click a left item, then click its matching right item

Items

Karaciğer kapı toplardamarı
Sol köprücük altı toplardamarı
Koledok kanalı
Virsung kanalı

Matches

Show answer & explanation

Answer

Karaciğer kapı toplardamarı tokluk durumunda glukoz derişimi en yüksek olan ve suda çözünen besin monomerlerini karaciğere taşıyan damarla; sol köprücük altı toplardamarı yağların sindirim ürünlerinin şilomikronlar halinde kan dolaşımına ilk kez katıldığı damarla; koledok kanalı karaciğerde üretilen ve yağların fiziksel sindirimini sağlayan safra sıvısını Vater kabarcığına taşıyan kanalla; Virsung kanalı ise pankreas asiner hücreleri tarafından salgılanan sindirim enzimlerini Vater kabarcığına ulaştıran kanalla eşleşir.
Karaciğer kapı toplardamarı ince bağırsaktan emilen suda çözünen maddeleri taşır ve toklukta glukoz yoğunluğu en yüksektir. Sol köprücük altı toplardamarı lenf yoluyla gelen şilomikronların kana ilk karıştığı yerdir. Koledok kanalı safra kesesinden gelen safra sıvısını taşırken, Virsung kanalı pankreastan gelen sindirim enzimlerini Vater kabarcığına ulaştırır. Bu eşleştirmeler fizyolojik ve anatomik doğrularla birebir örtüşmektedir.

Step-by-Step Solution

1
Karaciğer kapı toplardamarının özelliklerini ve taşıdığı içeriği analiz etmek.
Bu damar, sindirim kanalından emilen suda çözünen maddeleri (glukoz, amino asit vb.) karaciğere taşır ve toklukta vücuttaki en yüksek glukoz derişimine sahiptir.
Sindirimden hemen sonra bağırsaktan emilen besinler doğrudan karaciğere ulaştığı için kapı toplardamarındaki besin yoğunluğu artar.
2
Şilomikronların kan dolaşımına katılma yolunu incelemek.
Lenf sistemiyle taşınan şilomikronlar, sol köprücük altı toplardamarı aracılığıyla kan dolaşımına ilk kez katılır.
Lenf sisteminin kan dolaşımı ile birleştiği ilk nokta sol köprücük altı toplardamarıdır.
3
Koledok kanalının işlevini ve taşıdığı sıvıyı belirlemek.
Koledok kanalı, karaciğerde sentezlenen ve safra kesesinde depolanan enzimsiz safra sıvısını duodenuma iletir.
Safra kesesinin kasılmasıyla safra sıvısı koledok kanalı vasıtasıyla ince bağırsağa dökülerek yağların fiziksel sindirimini gerçekleştirir.
4
Virsung kanalının işlevini ve taşıdığı salgıyı belirlemek.
Virsung kanalı, pankreas asiner hücrelerinde üretilen sindirim enzimlerini içeren pankreas özsuyunu duodenuma taşır.
Pankreas özsuyundaki enzimler kimyasal sindirim için Virsung kanalı ile Vater kabarcığına iletilmek zorundadır.

Key Concept

Sindirim sistemi yardımcı organları, kanal ve damarlarının işlevleri ve emilim yolları.
Estimated Time:3m 0s
Question 3893Question

Bir kapta bulunan 0,2 M0,2\text{ M} 400 mL400\text{ mL} K2SO4\text{K}_2\text{SO}_4 sulu çözeltisine, 0,5 M0,5\text{ M} 200 mL200\text{ mL} K2SO4\text{K}_2\text{SO}_4 sulu çözeltisi ilave ediliyor. Son karışımdaki potasyum (K+\text{K}^+) iyonları derişiminin 0,4 M0,4\text{ M} olması için aynı sıcaklıkta karışıma kaç mL\text{mL} saf su eklenmelidir?

Show answer & explanation

Answer: 300

Answer

Son karışımdaki potasyum iyonları derişimini 0,4 M yapmak için eklenmesi gereken saf su hacmi 300 mL'dir.
Potasyum sülfat formülündeki potasyum iyon katsayısı (2) kullanılarak toplam potasyum iyonu mol sayısı 0,36 mol hesaplanır. Molarite formülünden son toplam hacim 900 mL bulunur. Başlangıç hacimleri toplamı olan 600 mL çıkarıldığında eklenmesi gereken saf su miktarı 300 mL olarak elde edilir.

Step-by-Step Solution

1
Karıştırılan iki çözeltideki potasyum (\text{K}^+) iyonlarının mol sayılarını ayrı ayrı hesaplamak.
Birinci çözeltide 0,16 mol, ikinci çözeltide 0,20 mol potasyum iyonu bulunur.
Toplam potasyum iyonu miktarını belirlemek için başlangıçtaki kaynakların katkısını hesaplamak gerekir.
2
Çözeltideki toplam potasyum iyonu mol sayısını bulmak.
Toplam potasyum iyonu miktarı 0,36 mol olarak bulunur.
Farklı çözeltilerden gelen aynı iyonların toplam miktarını birleştirmek için.
3
İstenen derişime (0,4 M) ulaşmak için çözeltinin sahip olması gereken son hacmi hesaplamak.
Son çözelti hacmi 0,9 L yani 900 mL olmalıdır.
Molarite tanımından yararlanarak son hacmi belirlemek için.
4
Son hacimden başlangıçta karıştırılan çözeltilerin hacimleri toplamını çıkararak eklenecek su hacmini bulmak.
Eklenmesi gereken saf su hacmi 300 mL'dir.
Sadece su eklenerek seyreltme yapıldığı için toplam hacimdeki artışın kaynağı eklenen sudur.

Key Concept

Çözeltiler karıştırıldığında veya seyreltildiğinde çözünen iyonların toplam mol sayısı korunur; hacim değişimiyle son derişim hesaplanır.
Question 3894Question

Denge halindeki aşağıdaki sistemin hacmi, sabit sıcaklıkta yapılan bir müdahaleyle yarıya düşürülerek sabitleniyor:

NH4HS(k)NH3(g)+H2S(g)NH_4HS(k) \rightleftharpoons NH_3(g) + H_2S(g)

Sistem yeniden dengeye ulaştığında başlangıç durumuna göre meydana gelen değişimler hakkında;

I. NH3(g)NH_3(g) ve H2S(g)H_2S(g) gazlarının derişimleri değişmez.
II. Kaptaki toplam gaz basıncı aynı kalır.
III. Katı kütlesi artar.
IV. Tepkimenin denge sabiti (KcK_c) değeri küçülür.

yargılarından hangileri doğrudur?

Show answer & explanation

Answer: I, II ve III

Answer

I, II ve III öncüllerini içeren seçenek doğrudur.
Hacim yarıya indirildiğinde gaz derişimleri anlık olarak iki katına çıkar. Sistem derişimi azaltmak için sola kayar. Sabit sıcaklıkta denge sabiti (KcK_c) değişmeyeceğinden ve Kc=[NH3][H2S]K_c = [NH_3][H_2S] olduğundan, gaz derişimleri başlangıç değerlerine dönene kadar kayma devam eder. Bu nedenle gaz derişimleri ve toplam gaz basıncı değişmez, katı kütlesi artar. Bu durum 'I, II ve III' öncüllerini içeren seçeneğin doğru olduğunu gösterir.

Step-by-Step Solution

1
Hacim değişiminin gaz derişimleri üzerindeki anlık etkisini belirlemek.
Hacim yarıya indirildiğinde, NH3(g)NH_3(g) ve H2S(g)H_2S(g) gazlarının derişimleri anlık olarak iki katına çıkar.
Derişim formülü M=n/VM = n/V olup, sabit mol sayısında hacmin yarıya inmesi derişimi iki katına çıkarır.
2
Le Chatelier ilkesine göre dengenin kayma yönünü ve yeni derişimleri belirlemek.
Sistem gaz derişimlerini azaltmak için girenler (sol) yönüne kayar ve gaz derişimleri azalmaya başlar. Kc=[NH3][H2S]K_c = [NH_3][H_2S] bağıntısına göre, sabit sıcaklıkta KcK_c değişmeyeceğinden, gaz derişimlerinin çarpımı başlangıçtaki değere eşit olana kadar sistem sol tarafa kaymaya devam eder. Sonuç olarak, gaz derişimleri tam olarak başlangıçtaki değerlerine geri döner. Katı olan NH4HSNH_4HS kütlesi ise sola kayma neticesinde artar.
Denge sabiti KcK_c yalnızca sıcaklıkla değişir. Sabit sıcaklıkta gazların derişimleri çarpımı sabit kalmalıdır.
3
Gaz basıncı ve denge sabiti üzerindeki etkileri değerlendirmek.
Gaz derişimleri ve sıcaklık başlangıç durumuna döndüğü için kısmi basınçlar ve dolayısıyla toplam gaz basıncı değişmez. Sıcaklık sabit kaldığından KcK_c değeri değişmez.
Kısmi basınç formülü P=MRTP = MRT olduğundan, derişim (MM) ve sıcaklık (TT) sabit kaldığında basınç da sabit kalır.

Key Concept

Heterojen denge tepkimelerinde hacim değişiminin denge derişimlerine etkisi ve denge sabitinin yalnızca sıcaklıkla değişmesi.
Estimated Time:2m 0s
Question 3895Question

Karboksilik asitler; alifatik, aromatik, mono veya dikarboksilik asit olmalarına göre farklı fiziksel ve kimyasal özellikler gösterirler. Laboratuvarda çalışan bir öğrenci; oksalik asit (HOOCCOOHHOOC-COOH), benzoik asit (C6H5COOHC_6H_5-COOH) ve propanik asit (CH3CH2COOHCH_3-CH_2-COOH) bileşiklerini incelemektedir.

Buna göre, bu bileşiklerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Show answer & explanation

Answer: Oksalik asidin aynı sıcaklıkta hazırlanan sulu çözeltisinin pHpH değeri, eşit derişimli propanik asit çözeltisinin pHpH değerinden daha küçüktür.

Answer

Oksalik asidin sulu çözeltisinin pH değerinin propanik asit çözeltisinin pH değerinden daha küçük olduğu ifadesi doğrudur.
Oksalik asidin sulu çözeltisinin pH değerinin propanik asit çözeltisinin pH değerinden daha küçük olduğunu belirten ifade doğrudur. Oksalik asit (HOOCCOOHHOOC-COOH) iki adet elektron çekici karboksil grubuna sahip bir dikarboksilik asittir. Bu yapısal özellik asitlik kuvvetini propanik aside (CH3CH2COOHCH_3-CH_2-COOH) kıyasla büyük ölçüde artırır. Asitliği daha kuvvetli olan oksalik asit, eşit derişimli çözeltide daha fazla H+H^+ iyonu oluşturarak ortamın pHpH değerini daha düşük yapar.

Step-by-Step Solution

1
Bileşiklerin asitlik kuvvetlerini ve sulu çözeltilerindeki pH değerlerini karşılaştırmak.
Oksalik asit (HOOCCOOHHOOC-COOH) iki adet karboksil grubuna sahip bir dikarboksilik asittir ve asitlik sabiti (Ka15.6×102K_{a1} \approx 5.6 \times 10^{-2}), tek karboksil grubu içeren ve elektron verici alkil grubuna sahip olan propanik asitten (Ka1.3×105K_a \approx 1.3 \times 10^{-5}) çok daha büyüktür. Dolayısıyla eşit derişimde oksalik asit çözeltisindeki H+H^+ derişimi daha fazla olur ve pHpH değeri daha düşük çıkar.
Karboksil grubu sayısı arttıkça asitlik kuvveti artar; alkil grubunun karbon sayısı arttıkça elektron verici etkiden dolayı asitlik kuvveti azalır.
2
Benzoik asidin karbon atomlarının hibritleşme türlerini incelemek.
Benzoik asitteki (C6H5COOHC_6H_5-COOH) benzen halkasında bulunan 6 karbon atomu ile karboksil grubundaki 1 karbon atomu olmak üzere toplam 7 karbon atomunun hepsi pi bağı yaptığı için sp2sp^2 hibritleşmesi yapmıştır.
Pi bağı yapan karbon atomları hibritleşmeye katılmayan p orbitallerini pi bağı için kullandığından hibritleşme türleri sp3sp^3 olamaz.
3
Propanik asidin ester izomerini belirlemek.
Propanik asit 3 karbonlu olduğundan, onun fonksiyonel grup izomeri olan ester de 3 karbonlu olmalıdır (örneğin metil asetat). Ancak esterlerin en küçük üyesi 2 karbonlu olan metil formattır.
Aynı karbon sayılı mono karboksilik asitler ve mono esterler birbirinin fonksiyonel grup izomeridir.
4
Oksalik asidin Tollens tepkimesini ve propanik asidin cis-trans izomerliğini değerlendirmek.
Oksalik asit Tollens ayıracı ile tepkime vermez (yalnızca formik asit verir). Propanik asit ise doymuş yapıda olduğundan cis-trans izomerliği gösteremez.
Tollens ile gümüş aynası oluşumu aldehit grubu (veya formik asitteki gibi aldehit benzeri hidrojen) gerektirir. Cis-trans izomerliği ise karbon-karbon çift bağı içeren doymamış bileşiklerde aranır.

Key Concept

Karboksilik asitlerin yapısı, asitlik kuvveti, hibritleşme türleri ve fonksiyonel grup izomerliği.
Question 3896Question

Belirli bir sıcaklıkta, 5 L5\text{ L}'lik sabit hacimli kapalı bir kaba 2,0 mol MgCO3(k)2,0\text{ mol } MgCO_3(k) katısı konuluyor.

MgCO3(k)MgO(k)+CO2(g)MgCO_3(k) \rightleftharpoons MgO(k) + CO_2(g)

tepkimesine göre sistem aynı sıcaklıkta dengeye ulaştığında, kaptaki katı kütlesinin 35,2 gram35,2\text{ gram} azaldığı belirleniyor.

Buna göre, tepkimenin gerçekleştiği sıcaklıktaki denge sabitinin (KcK_c) değeri kaçtır?

(C=12 g/molC = 12\text{ g/mol}, O=16 g/molO = 16\text{ g/mol}, Mg=24 g/molMg = 24\text{ g/mol})

Show answer & explanation

Answer: 0.16

Answer

Tepkimenin gerçekleştiği sıcaklıktaki denge sabitinin (Kc) değeri 0,16'dır.
Kütlenin korunumu yasası gereği, reaksiyon kabındaki katı kütlesinin azalması, katı fazdan gaz fazına geçen karbondioksit gazının oluşmasından kaynaklanır. 35,2 g karbondioksit gazı 0,8 mole karşılık gelir. 5 litrelik kapta bu miktar 0,16 M derişim oluşturur. Tepkime heterojen denge tepkimesi olup, katı fazdaki maddeler denge bağıntısında yer almaz; dolayısıyla denge sabiti karbondioksit gazının derişimine eşittir (Kc = [CO2] = 0,16).

Step-by-Step Solution

1
Katı kütlesindeki değişimi analiz etme
Katı kütlesindeki 35,2 gramlık azalma, katı fazdan gaz fazına geçen CO2 gazının kütlesine eşittir.
Kütlenin korunumu kanununa göre, reaksiyona giren katı MgCO3'ın kütlesi, oluşan katı MgO ve gaz CO2 kütlelerinin toplamına eşittir. Dolayısıyla katı fazdaki kütle kaybı, gaz fazına geçen bileşenin kütlesidir.
2
Oluşan CO2 gazının mol sayısını hesaplama
n(CO2) = 0,8 mol
CO2'in mol kütlesi M(CO2) = 12 + 2 * 16 = 44 g/mol'dür. Mol sayısı n = m / M formülünden n(CO2) = 35,2 / 44 = 0,8 mol olarak bulunur.
3
CO2 gazının denge derişimini hesaplama
[CO2] = 0,16 M
Molarite formülü M = n / V'dir. Kabın hacmi 5 L olduğuna göre, [CO2] = 0,8 mol / 5 L = 0,16 M olur.
4
Denge sabiti (Kc) bağıntısını yazma ve değeri hesaplama
Kc = 0,16
Heterojen denge tepkimelerinde katılar denge bağıntısına yazılmaz. Tepkimenin denge bağıntısı Kc = [CO2] şeklindedir. Buradan Kc = 0,16 bulunur.

Key Concept

Heterojen denge tepkimelerinde katıların denge bağıntısına yazılmaması ve denge derişimlerinden Kc hesaplanması.
Estimated Time:2m 0s
Question 3897Question

Standart koşullarda (25 C25\text{ }^\circ\text{C}, 1 atm1\text{ atm}) bazı yarı tepkimelerin standart indirgenme potansiyelleri aşağıda verilmiştir:

Yarı TepkimeEE^\circ (V)
Cd2+(suda)+2eCd(k)Cd^{2+}(suda) + 2e^- \rightarrow Cd(k)0,40-0,40
Pb2+(suda)+2ePb(k)Pb^{2+}(suda) + 2e^- \rightarrow Pb(k)0,13-0,13
Cu2+(suda)+2eCu(k)Cu^{2+}(suda) + 2e^- \rightarrow Cu(k)+0,34+0,34

Bu metaller ve çözeltileri kullanılarak hazırlanan standart galvanik hücreler ile ilgili;

I. CdPbCd - Pb standart pilinde tuz köprüsündeki anyonlar PbPb elektrodunun bulunduğu yarı hücreye doğru göç eder.
II. Oluşturulabilecek standart piller arasında başlangıç pil potansiyeli en yüksek olanı CdCuCd - Cu hücresidir ve bu pilin standart gerilimi 0,74 V0,74\text{ V}'tur.
III. PbCuPb - Cu standart pilinin şematik gösterimi Cu(k)Cu2+(1 M)Pb2+(1 M)Pb(k)Cu(k) \mid Cu^{2+}(1\text{ M}) \parallel Pb^{2+}(1\text{ M}) \mid Pb(k) şeklindedir.

yargılarından hangileri doğrudur?

Show answer & explanation

Answer: Yalnız II

Answer

Yalnız II ifadesini içeren seçenek doğrudur.
Yalnız ikinci yargı doğrudur. En aktif metal olan Cd ile en pasif metal olan Cu arasında kurulan galvanik hücre, en büyük potansiyel farkına sahip olur ve başlangıç potansiyeli 0,74 V'tur.

Step-by-Step Solution

1
Metallerin yükseltgenme (aktiflik) eğilimlerini belirlemek.
İndirgenme potansiyelleri sırasıyla Cd: -0,40 V, Pb: -0,13 V, Cu: +0,34 V'tur. İndirgenme potansiyeli en küçük olan en aktiftir. Buna göre aktiflik sırası: Cd > Pb > Cu şeklindedir.
Metallerin galvanik hücredeki anot ve katot rollerini belirlemek için aktiflik sıralamasının çıkarılması gerekir.
2
Birinci yargıyı değerlendirmek (Cd - Pb pili).
Cd anottur, Pb katottur. Tuz köprüsünde anyonlar anoda (Cd hücresine), katyonlar katoda (Pb hücresine) göç eder. Bu nedenle anyonların Pb h��cresine göç edeceği iddiası yanlıştır.
Tuz köprüsündeki iyon göç yönü kuralı uygulanır: Anyonlar anoda, katyonlar katoda gider.
3
İkinci yargıyı değerlendirmek (Cd - Cu pili potansiyeli).
Cd ve Cu arasında oluşturulacak pilde Cd anottur (yükseltgenme gerçekleşir: E° = +0,40 V), Cu katottur (indirgenme gerçekleşir: E° = +0,34 V). Pil potansiyeli E°pil = 0,40 + 0,34 = 0,74 V olarak hesaplanır. Bu pil oluşturulabilecek en yüksek potansiyele sahip pildir.
Standart pil potansiyeli formülü E°pil = E°yükseltgenme + E°indirgenme şeklinde uygulanır.
4
Üçüncü yargıyı değerlendirmek (Pb - Cu pili şeması).
Pb anottur (yükseltgenme), Cu katottur (indirgenme). Standart pil şemasında önce anot yarı hücresi, sonra katot yarı hücresi yazılır. Doğru şema: Pb(k) | Pb2+(1 M) || Cu2+(1 M) | Cu(k) olmalıdır. Verilen şema terstir, bu yüzden yanlıştır.
IUPAC pil gösterim kurallarına göre anot sol tarafta, katot sağ tarafta yer almalıdır.

Key Concept

Galvanik hücrelerde anot-katot tayini, standart pil gerilimi hesaplama, tuz köprüsü iyon göçü ve pil şeması yazımı.
Estimated Time:2m 0s
Question 3898Question

İnsanda salgılanan hormonların hedef hücreleri üzerindeki etkileri ve vücuttaki taşınım mekanizmalarıyla ilgili;

I.I. Salgılandıktan sonra kan yoluyla tüm vücuda dağıtılan bir hormonun yalnızca belirli organlarda hücresel düzeyde etki göstermesi, bu organlardaki hücrelerde o hormona özgü reseptör proteinlerin bulunmasıyla sağlanır.

II.II. Adrenalin hormonunun karaciğer hücrelerinde glikojen yıkımını uyarırken, sindirim kanalı damarlarındaki düz kasların kasılmasını sağlayarak kan akışını azaltması; bu dokulardaki kılcal damarlardan geçen adrenalin hormonunun derişim farkından kaynaklanır.

III.III. Ön hipofizden salgılanan TSHTSH hormonu, sadece tiroit bezine giden özel bir portal (kapı) damar sistemiyle taşınırken; tiroit bezinden salgılanan tiroksin hormonu genel kan dolaşımına katılarak taşınır.

ifadelerinden hangileri doğrudur?

Show answer & explanation

Answer: Yalnız II

Answer

Yalnız I öncülünün yer aldığı seçenek doğrudur.
Salgılandıktan sonra kana verilen hormonlar genel dolaşımla tüm vücuda dağıtılır. Ancak hormonların yalnızca kendilerine özgü reseptör taşıyan hedef hücrelerde hücresel düzeyde etki göstermesi reseptör özgüllüğü ile açıklanır. Bu nedenle yalnız birinci öncülün yer aldığı seçenek doğrudur.

Step-by-Step Solution

1
Birinci öncülün doğruluğunu analiz etme.
Birinci öncül doğrudur.
Hormonlar salgılandıktan sonra kan yoluyla tüm vücuda dağıtılır. Ancak her hücrede bu hormonlara uygun reseptör bulunmaz. Bir hormonun bir hücreyi etkileyebilmesi için o hücrenin zarında veya içinde hormona özgü reseptör proteinlerin bulunması şarttır.
2
İkinci öncülün doğruluğunu analiz etme.
İkinci öncül yanlıştır.
Adrenalin hormonunun karaciğerde glikojen yıkımını uyarırken (beta reseptörleri aracılığıyla), sindirim kanalındaki düz kasları kasması (alfa reseptörleri aracılığıyla) hormonun derişim farkından değil, hedef hücrelerdeki reseptör tiplerinin ve hücre içi sinyal yollarının farklı olmasından kaynaklanır.
3
Üçüncü öncülün doğruluğunu analiz etme.
Üçüncü öncül yanlıştır.
TSH hormonu ön hipofizden salgılanarak genel kan dolaşımına verilir ve tüm vücuda dağıtılır. Hipofiz ile tiroit bezi arasında hormon taşıyan özel bir kapı damarı yoktur. Tiroksin hormonu da aynı şekilde genel kan dolaşımına verilerek tüm vücuda taşınır.
4
Elde edilen sonuçlara göre doğru seçeneği belirleme.
Doğru yanıtın yalnız I öncülünü içeren seçenek olduğu belirlenir.
Yalnızca birinci öncüldeki bilgi bilimsel olarak doğru ve tutarlıdır.

Key Concept

Hormonların hedef hücre özgüllüğü, reseptör etkileşimi ve kan dolaşımı ile taşınım ilkeleri.
Question 3899Question

Aşağıda IUPAC adları verilen ve birbirinin yapı izomeri olan alkan bileşiklerinin, 25C25^\circ\text{C} sıcaklıktaki buhar basınçlarını en yüksek olandan en düşük olana doğru sıralayınız.

Drag items to arrange them in the correct order

Show answer & explanation

Answer

2,2-dimetilbutan>3-metilpentan>n-hekzan2,2\text{-dimetilbutan} > 3\text{-metilpentan} > n\text{-hekzan} şeklindeki sıralamadır.
Aynı karbon sayılı (izomer) alkan moleküllerinde dallanma sayısı arttıkça temas yüzeyi azalır ve London kuvvetleri zayıflar. Zayıflayan etkileşimler nedeniyle kaynama noktası düşer ve moleküllerin gaz fazına geçme eğilimi artarak buhar basıncı yükselir. Bu nedenle iki dallanması bulunan 2,2-dimetilbutan2,2\text{-dimetilbutan} en yüksek buhar basıncına, dallanma içermeyen düz zincirli n-hekzann\text{-hekzan} ise en düşük buhar basıncına sahip olur.

Step-by-Step Solution

1
Bileşiklerin yapısal özelliklerini belirleme
Verilen bileşiklerin tamamı C6H14C_6H_{14} kapalı formülüne sahip alkan izomerleridir. Bu bileşiklerden n-hekzann\text{-hekzan} düz zincirli yapıdayken, 3-metilpentan3\text{-metilpentan} bir adet metil dallanması, 2,2-dimetilbutan2,2\text{-dimetilbutan} ise aynı karbon atomuna bağlı iki adet metil dallanması içerir.
Fiziksel özelliklerin karşılaştırılabilmesi için moleküldeki dallanma derecelerinin belirlenmesi gerekir.
2
Dallanmanın London çekim kuvvetlerine etkisini yorumlama
Aynı karbon sayılı alkanlarda dallanma sayısı arttıkça temas yüzeyi k��çülür, molekül küresel bir yapıya yaklaşır ve moleküller arası London çekim kuvvetleri zayıflar. Buna göre London kuvvetlerinin gücü sıralaması: n-hekzan>3-metilpentan>2,2-dimetilbutann\text{-hekzan} > 3\text{-metilpentan} > 2,2\text{-dimetilbutan} şeklindedir.
Moleküller arası çekim kuvvetlerinin gücü, kaynama noktası ve buhar basıncı gibi fiziksel özellikleri doğrudan belirler.
3
Buhar basıncı ile çekim kuvvetleri ilişkisini kurarak sıralama yapma
Moleküller arası çekim kuvvetleri zayıfladıkça sıvının buharlaşması kolaylaşır ve aynı sıcaklıktaki buhar basıncı artar. London kuvvetleri en zayıf olan 2,2-dimetilbutan2,2\text{-dimetilbutan} en yüksek buhar basıncına, kuvvetleri en güçlü olan n-hekzann\text{-hekzan} ise en düşük buhar basıncına sahip olur. Sıralama: 2,2-dimetilbutan>3-metilpentan>n-hekzan2,2\text{-dimetilbutan} > 3\text{-metilpentan} > n\text{-hekzan} olur.
Buhar basıncı ile moleküller arası çekim kuvvetlerinin gücü ters orantılıdır.

Key Concept

Alkanlarda dallanmanın London kuvvetleri gücü, kaynama noktası ve buhar basıncı ile ilişkisi
Estimated Time:2m 0s
Question 3900Question

İnsan vücudunda hormonal dengesizlikler veya hormonların etki mekanizmalarındaki aksaklıklar çeşitli endokrin hastalıklara yol açar.

Aşağıdaki sol sütunda verilen endokrin hastalıklar ile sağ sütunda verilen bu hastalıkların kandaki hormonal/fizyolojik profilleriyle ilgili açıklamaları doğru şekilde eşleştiriniz.

Click a left item, then click its matching right item

Items

Tip 2 diyabet (Diabetes Mellitus)
Nefrojenik diabetes insipidus (Şekersiz şeker hastalığı)
Primer hipotiroidizm (Tiroit bezi yetmezliği)
Addison hastalığı (Tunç hastalığı)

Matches

Show answer & explanation

Answer

Eşleştirmeler sırasıyla: Tip 2 diyabet - Kanda insülin seviyesi normal veya yüksek olmasına rağmen reseptör duyarsızlığı; Nefrojenik diabetes insipidus - Kanda ADH yüksek olmasına rağmen reseptör yanıtsızlığı ve hipotonik idrar; Primer hipotiroidizm - Tiroksin yetersizliği ve yüksek TSH; Addison hastalığı - Kortizol ve aldosteron azlığı, yüksek ACTH ve deri renginde koyulaşma şeklinde olmalıdır.
Doğru eşleştirmede; Tip 2 diyabet hedef hücre zarlarındaki insülin reseptör duyarsızlığıyla, nefrojenik diabetes insipidus böbrek tübüllerindeki ADH reseptör bozukluğuyla, primer hipotiroidizm tiroit bezinin kendisinden kaynaklanan tiroksin eksikliği sonucu oluşan yüksek TSH seviyesiyle, Addison hastalığı ise adrenal korteks harabiyeti sonucu kortizol ve aldosteron eksikliğine bağlı yüksek ACTH ve iyon dengesizliğiyle eşleştirilmiştir.

Step-by-Step Solution

1
Tip 2 diyabetin mekanizmasını analiz edin.
Tip 2 diyabette reseptör direnci olduğu saptandı.
Bu durum, kanda normal veya yüksek düzeyde insülin bulunmasına rağmen glikozun hücrelere alınamaması açıklamasıyla eşleşir.
2
Nefrojenik diabetes insipidusun patolojisini değerlendirin.
Böbrek tübüllerindeki ADH reseptör bozukluğu tespit edildi.
Kanda yüksek ADH seviyesine rağmen suyun geri emilemeyerek bol miktarda seyreltik idrar oluşturulması açıklamasıyla örtüşür.
3
Primer hipotiroidizmdeki hormonal geri bildirim döngüsünü inceleyin.
Tiroit bezi kaynaklı tiroksin eksikliği saptandı.
Negatif geri bildirimin azalması sonucu hipofiz kaynaklı TSH düzeyinin aşırı yükselmesi açıklamasıyla eşleşir.
4
Addison hastalığının fizyolojik profilini inceleyin.
Böbrek üstü bezi korteks hasarına bağlı kortizol ve aldosteron eksikliği belirlendi.
Kanda ACTH seviyesinin artışı, iyon dengesizliği ve deride tunçlaşma özellikleri gösteren açıklamayla eşleşir.

Key Concept

Hormon reseptör ilişkisi, hedef organ duyarlılığı ve hormonal geri bildirim mekanizmaları
Estimated Time:2m 30s
PreviousPage 195 / 437Next
All practice questions — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi) | Examkin