Tüm alıştırma soruları

8734 soru

Soru 4221Soru

Sınırlı kaynaklara sahip bir ekosisteme yeni yerleşen bir kuş popülasyonunun zamana bağlı birey sayısı değişimi incelendiğinde, popülasyonun SS-tipi büyüme eğrisi gösterdiği tespit edilmiştir. Popülasyonun büyüme hızı ve taşıma kapasitesi arasındaki ilişki dikkate alındığında, bu süreçle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap: Negatif artış evresinde popülasyon büyüklüğü artmaya devam etmesine rağmen, büyüme hızı yavaşlamaktadır.

Cevap

Negatif artış evresinde popülasyon büyüklüğü artmaya devam etmesine rağmen, büyüme hızının yavaşladığını belirten ifade doğrudur.
Negatif artış evresi, popülasyonun taşıma kapasitesine yaklaştığı ve çevre direncinin belirgin şekilde hissedildiği bir fazdır. Bu fazda, kaynakların azalması nedeniyle birim zamandaki birey sayısı artışı (büyüme hızı) yavaşlar. Ancak popülasyon henüz taşıma kapasitesine (K) tam olarak ulaşmadığı için net bir artış söz konusudur, bu yüzden toplam birey sayısı grafiksel olarak yükselmeye devam eder.

Adım Adım Çözüm

1
SS-tipi büyüme eğrisinin evrelerini (kuruluş, logaritmik, negatif artış, denge) analiz etmek.
Negatif artış evresinin, logaritmik artıştan sonra gelen ve taşıma kapasitesine yaklaşıldığı evre olduğu belirlenir.
Büyüme modelindeki her evrenin popülasyon dinamiği farklıdır.
2
Çevre direnci ve birey sayısı arasındaki ilişkiyi kurmak.
Birey sayısı arttıkça (özellikle logaritmik evreden sonra) besin kıtlığı, alan darlığı ve atık birikimi gibi faktörler (çevre direnci) artar.
Çevre direnci, popülasyonun taşıma kapasitesine olan mesafesiyle ters orantılıdır.
3
Negatif artış evresindeki hızı ve birey sayısını değerlendirmek.
Büyüme hızı (artış oranı) düşer ancak henüz artış sıfırlanmadığı için toplam birey sayısı artmaya devam eder.
Hızın azalması, büyümenin durduğu anlamına gelmez; sadece artış miktarının bir önceki zaman dilimine göre azaldığını gösterir.

Anahtar Kavram

S-tipi Büyüme Eğrisi ve Çevre Direnci

Daha Fazla Pratik

J-tipi büyüme eğrisinin hangi durumlarda (örneğin istilacı türler veya laboratuvar ortamı) gözlendiğini araştırınız.
Tahmini Süre:2m 0s
Soru 4222Soru

1952 yılında Alfred Hershey ve Martha Chase, genetik materyalin protein mi yoksa DNA mı olduğunu belirlemek amacıyla T2 bakteriyofajlarını kullanarak bir deney tasarlamışlardır. Deneyin aşamaları aşağıda verilmiştir:

I. Bir grup fajın protein kılıfları radyoaktif kükürt (35S^{35}S) ile işaretlenmiştir.
II. Diğer bir grup fajın DNA'ları radyoaktif fosfor (32P^{32}P) ile işaretlenmiştir.
III. İşaretli fajlar ayrı ayrı bakteri kültürlerine ilave edilerek enfeksiyon gerçekleşmesi beklenmiş, ardından karışımlar bir karıştırıcı yardımıyla çalkalanarak faj kılıfları bakterilerden ayrılmış ve santrifüj edilmiştir.

Buna göre, Hershey-Chase deneyi ve sonuçlarıyla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap: Santrifüj işlemi sonucunda radyoaktif fosforun (32P^{32}P) büyük bir kısmının bakteri hücrelerinin bulunduğu çökeltide saptanması, genetik bilginin DNA ile taşındığını kanıtlar.

Cevap

Radyoaktif fosforun bakteri çökeltisinde bulunması genetik materyalin DNA olduğunu kanıtlar.
Hershey ve Chase'in deneyinde, radyoaktif fosfor (32P^{32}P) DNA'yı işaretlemek için kullanılmıştır. Santrifüj sonrası bakteri hücrelerinin bulunduğu çökelti kısmında bu radyoaktifliğin saptanması, fajın DNA'sını bakteriye aktardığını ve yeni nesil fajların oluşumu için gerekli bilginin bu molekülde olduğunu kanıtlar.

Adım Adım Çözüm

1
Element ve molekül eşleştirmesi yapılması
Fosfor (PP) DNA'da bulunur, kükürt (SS) proteinlerde bulunur.
İzotopların hangi molekülü işaretlediğini anlamak için moleküler yapı bilinmelidir.
2
Deney düzeneğinin fiziksel ayrımı analizi
Santrifüj sonrası ağır olan bakteri hücreleri çökeltide (dipte), hafif olan virüs kılıfları üst fazda (sıvıda) toplanır.
Hangi işaretli maddenin hücre içine girdiğini belirlemek için yoğunluk farkı kullanılır.
3
Sonuçların yorumlanması
32P^{32}P çökeltide (bakteri içinde) saptanırken, 35S^{35}S üst fazda (faj kılıflarında) saptanmıştır.
Bakteri içine giren ve yeni fajların oluşumunu sağlayan madde DNA olduğu için kalıtsal materyal DNA'dır.

Anahtar Kavram

Hershey-Chase Deneyi ve Kalıtsal Materyalin DNA Olduğunun Kanıtlanması

Daha Fazla Pratik

Avery ve arkadaşlarının transformasyon faktörünü belirlemek için kullandıkları enzim (DNaz, RNaz, Proteaz) deneylerini inceleyiniz.
Tahmini Süre:2m 0s
Soru 4223Soru

DNA molekülünün karmaşık yapısında nükleotitlerin hem kendi içindeki hem de birbirleri arasındaki bağlantıları sağlayan farklı kimyasal bağlar bulunur. Aşağıda verilen bağ çeşitlerini, bu bağların kurulduğu moleküler kısımlar veya bölgelerle doğru şekilde eşleştiriniz.

Soldaki öğeye tıklayın, sonra eşleşen sağdaki öğeye tıklayın

Öğeler

Glikozit Bağı
Ester Bağı
Fosfodiester Bağı
Zayıf Hidrojen Bağı

Eşleşmeler

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap

Doğru eşleşmeler: Glikozit bağı - Azotlu organik baz ile deoksiriboz şekeri arası; Ester bağı - Nükleotit içi şeker ve fosfat arası; Fosfodiester bağı - Üst üste gelen nükleotitlerin şekeri ve fosfatı arası; Zayıf hidrojen bağı - Karşılıklı bazlar arası.
DNA'nın yapısı incelendiğinde; nükleotit birimi içinde baz ile şeker arası glikozit, şeker ile fosfat arası ester bağı ile kurulur. Nükleotitler üst üste fosfodiester bağlarıyla birleşerek tek bir zinciri, bu zincirler ise karşılıklı bazlar arasında kurulan zayıf hidrojen bağlarıyla çift sarmalı oluşturur.

Adım Adım Çözüm

1
Nükleotit içi bağları belirle.
Glikozit ve Ester bağları nükleotit içindedir.
Bir nükleotit; azotlu baz, 5C'lu şeker ve fosfattan oluşur. Baz-şeker arası glikozit, şeker-fosfat arası ester bağıdır.
2
Tek bir zincirin (omurga) nasıl oluştuğunu analiz et.
Fosfodiester bağı tek zincirdeki nükleotitleri birbirine bağlar.
Bir nükleotidin şekerinin 33' karbonu ile diğerinin fosfatı arasında kurulan bağ, DNA'nın polimerleşmesini sağlar.
3
İki zincirin nasıl birleştiğini analiz et.
Hidrojen bağları sarmalın ortasında bazlar arasında kurulur.
Adenin ile Timin arasında 2, Guanin ile Sitozin arasında 3 adet zayıf hidrojen bağı kurularak DNA çift sarmalı oluşur.

Anahtar Kavram

DNA nükleotitlerinin kimyasal bağlarla (glikozit, ester, fosfodiester ve hidrojen bağları) oluşturduğu yapısal hiyerarşi.
Soru 4224Soru

DNA molekülünün yapı taşlarından başlayarak daha karmaşık bir organizasyon düzeyine doğru giden aşağıdaki yapıları, basitten karmaşığa (küçükten büyüğe) doğru sıralayınız.

Öğeleri doğru sıraya koymak için sürükleyin

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap

Sıralama; nükleozit yapısı, nükleotit birimi, polinükleotit zinciri ve çift sarmal yapı şeklinde olmalıdır.
DNA'nın yapısı incelendiğinde en küçük birim olan baz ve şekerin birleşmesi nükleoziti, buna fosfat eklenmesi nükleotidi oluşturur. Nükleotitlerin uç uca eklenmesiyle tek bir zincir, iki zincirin hidrojen bağlarıyla birleşmesiyle de tam bir DNA çift sarmalı meydana gelir.

Adım Adım Çözüm

1
En küçük bileşenlerin tespit edilmesi
Azotlu organik baz ve deoksiribozun glikozit bağıyla bağlanmasıyla 'Nükleozit' oluşur.
DNA'nın hiyerarşik yapısındaki ilk anlamlı moleküler birleşim nükleozittir.
2
Nükleozite inorganik grubun eklenmesi
Nükleozite ester bağıyla fosfat eklenmesiyle 'Nükleotit' oluşur.
Nükleotit, nükleozitten bir fosfat grubu kadar daha büyüktür ve DNA'nın monomeridir.
3
Monomerlerin birleşerek zincir oluşturması
Nükleotitlerin fosfodiester bağlarıyla birbirine bağlanmasıyla 'Polinükleotit Zinciri' oluşur.
Polimer yapı, tekil monomerlerden daha karmaşıktır.
4
İki zincirin etkileşimiyle üç boyutlu yapının kurulması
Karşılıklı iki zincirin hidrojen bağlarıyla birleşmesiyle 'DNA Çift Sarmalı' oluşur.
Çift sarmal, iki ayrı zincirin birleşmesiyle oluşan en karmaşık yapısal düzeydir.

Anahtar Kavram

DNA'nın Kimyasal Organizasyon Hiyerarşisi

Daha Fazla Pratik

DNA'nın bu organizasyon düzeylerine kromatin ve kromozom yapılarını da ekleyerek hiyerarşiyi genişletebilirsiniz.
Tahmini Süre:2m 0s
Soru 4225Soru

DNA replikasyonu sürecinde görev alan enzimlerin işlevlerini araştıran bir bilim insanı, ökaryotik bir hücrenin özütünde DNA ligaz enzimini işlevsiz hale getiren spesifik bir inhibitör kullanmıştır.

Bu hücrede DNA eşlenmesi başladığında, replikasyon çatalında meydana gelen değişimlerle ilgili aşağıdakilerden hangisi söylenebilir?

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap: Kesintili ipliğin sentezi sırasında oluşan Okazaki parçaları birbirine bağlanamaz ve yeni sentezlenen iplik parçalı yapıda kalır.

Cevap

Kesintili ipliğin sentezi sırasında oluşan Okazaki parçalarının birbirine bağlanamaması ve ipliğin parçalı yapıda kalması beklenir.
DNA ligaz enziminin temel görevi, replikasyon sırasında sentezlenen kısa DNA parçalarını (Okazaki parçaları) fosfodiester bağları aracılığıyla birleştirerek kesintisiz bir iplik oluşturmaktır. Kesintili iplikteki (lagging strand) bu parçalar ligaz olmadan birleşemeyeceği için, yeni sentezlenen iplik birbirine tutunmayan kopuk parçalar halinde kalacaktır.

Adım Adım Çözüm

1
DNA ligaz enziminin replikasyon sürecindeki spesifik görevini tanımla.
DNA ligaz, komşu nükleotitler arasında fosfodiester bağları kurarak DNA parçalarını birleştirir.
Ligazın işlevini bilmek, eksikliğinde neyin aksayacağını anlamak için temeldir.
2
Kesintisiz (leading) ve kesintili (lagging) ipliklerin sentez mekanizmalarını karşılaştır.
Kesintili iplik, 535' \rightarrow 3' sentez yönü zorunluluğu nedeniyle Okazaki parçaları halinde üretilir.
Ligazın asıl etkisi parçalı sentezin yapıldığı iplik üzerinde görülür.
3
İnhibitörün etkisini replikasyon çatalı üzerindeki sonuca bağla.
Ligaz çalışmadığında bu parçalar birleşemez ve yeni iplik polimer yapısına kavuşamaz.
Enzim eksikliği doğrudan sentezlenen parçaların bütünleşmesini engeller.

Anahtar Kavram

DNA ligaz enzimi, replikasyon sırasında DNA parçalarını (Okazaki fragmentleri) fosfodiester bağları ile birleştirerek iplik bütünlüğünü sağlar.

Daha Fazla Pratik

Okazaki parçalarının neden oluştuğunu anlamak için replikasyon çatalındaki ipliklerin antiparalel dizilimini ve polimerazın sentez yönü kısıtlamasını tekrar gözden geçirin.
Tahmini Süre:2m 0s
Soru 4226Soru

DNA replikasyonu; helikaz, DNA polimeraz, DNA ligaz ve RNA primaz gibi enzimlerin yüksek düzeyde koordinasyon içinde çalışmasını gerektiren karmaşık bir süreçtir. Bu enzimlerin her biri replikasyon çatalında belirli bir biyokimyasal işlevi yerine getirerek genetik bilginin hatasız aktarılmasını sağlar.

Aşağıda verilen DNA replikasyon enzimlerini, replikasyon sürecindeki temel görevleriyle eşleştiriniz.

Soldaki öğeye tıklayın, sonra eşleşen sağdaki öğeye tıklayın

Öğeler

Helikaz
DNA Polimeraz
DNA Ligaz
RNA Primaz

Eşleşmeler

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap

Eşleşmeler şu şekildedir: Helikaz - Hidrojen bağlarını koparma; DNA Polimeraz - 535' \rightarrow 3' yönünde nükleotit ekleme; DNA Ligaz - Okazaki fragmanlarını birleştirme; RNA Primaz - RNA öncül dizisi sentezleme.
Doğru eşleşme, her enzimin kendine özgü katalitik aktivitesini yansıtır: Helikaz hidrojen bağlarını koparır, DNA polimeraz polimerizasyonu sağlar, Ligaz DNA parçalarını birleştirir ve RNA primaz sentezi başlatacak primerleri oluşturur.

Adım Adım Çözüm

1
Helikaz enziminin görevini analiz edin.
Helikazın çift sarmalı açtığı (hidrojen bağlarını kopardığı) belirlendi.
Replikasyonun başlaması için ipliklerin birbirinden ayrılması gerekir.
2
RNA primaz enziminin başlangıçtaki rolünü belirleyin.
Primazın, polimeraza başlangıç noktası sağlayan primerleri sentezlediği anlaşıldı.
DNA polimeraz enzimi serbest bir 3OH3'-OH ucu olmadan senteze başlayamaz.
3
DNA polimerazın sentez yönünü ve aktivitesini inceleyin.
Polimerazın kalıp zincire uygun nükleotitleri 535' \rightarrow 3' yönünde eklediği doğrulandı.
Yeni sentezlenen her nükleotit, bir önceki nükleotidin şekerindeki 33' karbonuna eklenir.
4
DNA ligaz enziminin son aşamadaki görevini tanımlayın.
Ligazın parçalı sentezlenen (kesintili) bölgeleri birleştirdiği tespit edildi.
Fosfodiester bağları kurarak DNA ipliğinin bütünlüğünü sağlar.

Anahtar Kavram

DNA replikasyonunda görev alan enzimlerin (Helikaz, Polimeraz, Ligaz, Primaz) spesifik biyokimyasal rolleri ve yön bağımlılıkları.
Tahmini Süre:2m 0s
Soru 4227Soru

DNA'nın yarı korunumlu eşlenmesi (replikasyon) sürecinde, çift sarmal ipliklerin birbirinden ayrılması ve her bir ipliğin karşısına uygun nükleotitlerin getirilmesi karmaşık bir enzim mekanizmasıyla yönetilir. Replikasyon çatalında gerçekleşen olaylar ve bu süreçte görev alan enzimlerin işleyişi dikkate alındığında, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap: DNA polimeraz enzimi, replikasyon çatalı ilerledikçe her iki kalıp ipliğin karşısına da nükleotitleri kesintisiz bir şekilde ekleyerek yeni iplikleri sentezler.

Cevap

DNA polimeraz enziminin her iki ipliği de kesintisiz sentezlediğini belirten ifade yanlıştır; çünkü DNA iplikleri antiparaleldir ve enzim sadece bir yönde (5' → 3') sentez yapabilir.
DNA replikasyonu sırasında, sarmalın antiparalel yapısı nedeniyle DNA polimeraz her iki ipliği de aynı anda kesintisiz sentezleyemez. Kalıp ipliklerden biri 353' \rightarrow 5' yönünde okunduğunda yeni iplik çatalın ilerleme yönünde kesintisiz sentezlenirken (lider iplik), diğer kalıp iplik 535' \rightarrow 3' yönünde olduğundan yeni iplik parçalar halinde (kesintili iplik/Okazaki parçaları) sentezlenir.

Adım Adım Çözüm

1
DNA ipliklerinin yönelimini analiz etme
DNA iplikleri birbirine antiparaleldir (353' \rightarrow 5' ve 535' \rightarrow 3').
Replikasyon çatalının her iki tarafında sentezin nasıl ilerleyeceğini anlamak için bu temel yapı bilinmelidir.
2
DNA polimerazın çalışma kuralını uygulama
DNA polimeraz yeni ipliği sadece 535' \rightarrow 3' yönünde sentezler.
Bu enzim, kalıp ipliği 353' \rightarrow 5' yönünde okur ve yeni nükleotitleri 3' ucundaki OH grubuna ekler.
3
Kesintisiz ve kesintili iplik ayrımını yapma
Replikasyon çatalının açılma yönüne doğru olan iplik kesintisiz, ters yöne doğru olan iplik ise Okazaki parçaları şeklinde kesintili sentezlenir.
Antiparalel yapı nedeniyle, her iki ipliğin aynı anda ve kesintisiz sentezlenmesi fiziksel olarak mümkün değildir.
4
Seçenekleri değerlendirme
B seçeneğindeki 'her iki ipliğin kesintisiz sentezlendiği' ifadesinin hatalı olduğu saptanır.
Kesintili iplik mekanizması (Okazaki parçaları) DNA eşlenmesinin temel bir özelliğidir.

Anahtar Kavram

DNA Replikasyonunda Antiparalel Yapı ve Enzimatik Sentez Yönü
Soru 4228Soru

Kapalı formülü C6H14C_6H_{14} olan açık zincirli doymuş bir hidrokarbon bileşiğinin izomerleriyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap: 3-metilpentan izomerinin yapısında 3 tane sekonder (22^\circ) karbon atomu bulunur.

Cevap

3-metilpentan izomerinin yapısında 3 tane sekonder (22^\circ) karbon atomu bulunur ifadesi yanlıştır, çünkü bu bileşikte yalnızca 2 tane sekonder karbon atomu vardır.
3-metilpentan bileşiğinde 2. ve 4. konumdaki karbon atomları ikişer karbona bağlı olduklarından sekonder (22^\circ) karbon atomlarıdır. Dallanmanın olduğu 3. karbon atomu ise üç karbona bağlı olduğundan tersiyer (33^\circ) karbon atomudur. Bu nedenle molekülde 3 tane değil, 2 tane sekonder karbon atomu bulunur. Dolayısıyla bu ifade yanlıştır.

Adım Adım Çözüm

1
Kapalı formülü C6H14C_6H_{14} olan alkanın tüm izomerlerini yazın.
5 tane yapı izomeri elde edilir: n-hekzan, 2-metilpentan, 3-metilpentan, 2,2-dimetilbütan ve 2,3-dimetilbütan.
Toplam izomer say��sının doğruluğunu teyit etmek için.
2
3-metilpentan bileşiğinin açık formülünü yazarak karbon atomlarını sınıflandırın.
CH3(1)CH2(2)CH(3)(CH3(1))CH2(2)CH3(1)CH_3(1^\circ) - CH_2(2^\circ) - CH(3^\circ)(CH_3(1^\circ)) - CH_2(2^\circ) - CH_3(1^\circ) yapısında 3 adet primer, 1 adet tersiyer ve 2 adet sekonder karbon bulunur.
Sekonder karbon atomu sayısını belirlemek için.
3
2,2-dimetilbütan ve 2,3-dimetilbütan yapılarını inceleyerek diğer seçenekleri doğrulayın.
2,2-dimetilbütan 1 tane kuaterner karbon içerir; 2,3-dimetilbütan ise sadece primer ve tersiyer karbonlardan oluşur. En dallanmış yapı olan 2,2-dimetilbütanın kaynama noktası en düşüktür.
Diğer ifadelerin doğruluğunu kanıtlamak için.

Anahtar Kavram

Alkanlarda yapı izomerliği, IUPAC adlandırması, fiziksel özelliklerin dallanma ile değişimi ve karbon atomu sınıfları.
Soru 4229Soru

Asetonitril (CH3CN\text{CH}_3\text{CN}) molekülünün Lewis formülü aşağıda verilmiştir:

HCHHCN:H - \overset{\underset{H}{|}}{\underset{H}{C}} - C \equiv N:

Buna göre, asetonitril molekülü ile ilgili;

I. Molekülde toplam 55 tane sigma (σ\sigma) ve 22 tane pi (π\pi) bağı bulunur.
II. Karbon atomları arasındaki tekli bağ, sp3sp^3 ve spsp hibrit orbitallerinin uç uca örtüşmesiyle oluşmuştur.
III. Karbon ve hidrojen atomları arasındaki bağlar, sp3psp^3 - p orbital örtüşmesi ile kurulmuştur.

ifadelerinden hangileri doğrudur?

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap: I ve II

Cevap

Molekülde toplam 5 sigma ve 2 pi bağı bulunur, karbon atomları arasındaki bağ ise sp3spsp^3 - sp hibrit orbitallerinin örtüşmesiyle oluşur. Bu nedenle doğru ifadeler I ve II'dir.
Doğru olan seçenekte belirtildiği üzere, asetonitril molekülünde 55 sigma ve 22 pi bağı bulunur. Metil karbonunun sp3sp^3 hibrit orbitali ile nitril karbonunun spsp hibrit orbitalinin uç uca örtüşmesiyle karbon-karbon sigma bağı oluşur. Dolayısıyla I ve II numaralı ifadeler doğrudur.

Adım Adım Çözüm

1
Moleküldeki toplam sigma ve pi bağlarının sayısını hesaplamak.
Molekülde 3 adet CH\text{C}-\text{H} tekli bağı, 1 adet CC\text{C}-\text{C} tekli bağı ve 1 adet CN\text{C}\equiv\text{N} üçlü bağı vardır. Üçlü bağın biri sigma, ikisi pi bağıdır. Böylece toplam 3+1+1=53 + 1 + 1 = 5 tane sigma ve 22 tane pi bağı bulunur. Birinci öncül doğrudur.
Kovalent bağlarda iki atom arasındaki ilk bağ her zaman sigma bağıdır. Sonraki bağlar ise pi bağıdır.
2
Karbon atomlarının hibritleşme türlerini belirleyerek aralarındaki bağın karakterini tespit etmek.
Metil grubundaki karbon atomu 4 doğrultuya (4 sigma bağına) sahip olduğundan sp3sp^3 hibritleşmesi yapmıştır. Nitril grubundaki karbon atomu ise 2 doğrultuya (2 sigma bağına) sahip olduğundan spsp hibritleşmesi yapmıştır. Bu nedenle karbonlar arası bağ, sp3sp^3 ve spsp hibrit orbitallerinin uç uca örtüşmesiyle kurulmuştur. İkinci öncül doğrudur.
Atomlar arası tekli sigma bağları, ilgili atomların hibrit orbitallerinin doğrudan eksen üzerinde uç uca örtüşmesi ile oluşur.
3
Karbon-hidrojen bağlarındaki orbital örtüşmesini analiz etmek.
Hidrojen atomunun çekirdeğinde yalnızca 1 elektron bulunur ve bu elektron 1s1s orbitalindedir. Dolayısıyla hidrojen bağ yapımına yalnızca ss orbitali ile katılabilir. Karbon atomu ise sp3sp^3 hibrit orbitallerini kullanır. Bu durumda CH\text{C}-\text{H} bağları sp3ssp^3 - s örtüşmesiyle oluşmuştur, sp3psp^3 - p örtüşmesi ifadesi yanlıştır. Üçüncü öncül yanlıştır.
Hidrojen atomunun pp orbitali bulunmadığı için kovalent bağlarda pp orbitali örtüşmesi gerçekleştiremez.

Anahtar Kavram

Moleküllerdeki sigma ve pi bağlarının sayısının belirlenmesi ile bağların oluşumuna katılan orbital örtüşmelerinin (hibrit-hibrit, hibrit-s vb.) ayırt edilmesi.
Tahmini Süre:2m 0s
Soru 4230Soru

Komünitelerde görülen farklı simbiyotik etkileşim türleri ile bu ilişkilere ait özellikleri aşağıda verilmiştir. Buna göre, simbiyotik ilişki isimlerini doğru tanımlarıyla eşleştiriniz.

Soldaki öğeye tıklayın, sonra eşleşen sağdaki öğeye tıklayın

Öğeler

Mütualizm
Komensalizm
Parazitizm
Amensalizm

Eşleşmeler

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap

Eşleştirme sonucunda Mütualizm karşılıklı fayda sağlanan (+/+), Komensalizm birinin fayda sağladığı (+/0), Parazitizm birinin zarar gördüğü (+/-) ve Amensalizm birinin etkilenmeyip diğerinin zarar gördüğü (0/-) özelliklerle eşleşir.
Simbiyotik ilişkilerde; mütualizmde iki taraf da kazanır (+/+), komensalizmde biri kazanırken diğeri etkilenmez (+/0), parazitizmde biri kazanırken konak kaybeder (+/-), amensalizmde ise biri kaybederken diğeri etkilenmez (0/-). Tanımlar bu biyolojik gerçekliklere göre eşleşmektedir.

Adım Adım Çözüm

1
Terimlerin biyolojik tanımlarını analiz etme.
Mütualizm (+/+), Komensalizm (+/0), Parazitizm (+/-) ve Amensalizm (0/-) sembolleriyle ifade edilen ilişkilerdir.
Her bir simbiyotik ilişkinin türler üzerindeki etkisi farklıdır.
2
Mütualizm terimini 'karşılıklı fayda' ilkesiyle birleştirme.
Mütualizm, her iki türün de yarar sağladığı tanım ile eşleşir.
Mütualizmde ayrılık genellikle her iki türe de zarar verir.
3
Komensalizm ve Amensalizm arasındaki nötr (0) durumu ayırt etme.
Komensalizmde nötr olanın yanında bir 'fayda' varken, amensalizmde nötr olanın yanında bir 'zarar' vardır.
Nötr etkileşimlerin hangi canlıyla ilişkili olduğu türü belirler.

Anahtar Kavram

Simbiyotik ilişkilerde türlerin etkilenme durumları (+, -, 0) temel belirleyicidir.

Alternatif Yöntem

İlişkileri '+, -, 0' sembollerine dökerek bir tablo oluşturmak, karmaşık görünen tanımları hızlıca elemenizi sağlar.
Tahmini Süre:1m 30s
Soru 4231Soru

Standart koşullarda (25 C25\text{ }^\circ\text{C} ve 1 atm1\text{ atm}) hazırlanan bir MgAgMg-Ag galvanik hücresine ait yarı tepkimelerin standart indirgenme potansiyelleri aşağıda verilmiştir:

Mg2+(suda)+2eMg(k)E0=2,37 VAg+(suda)+eAg(k)E0=+0,80 V\begin{aligned} Mg^{2+}(\text{suda}) + 2e^- &\rightarrow Mg(\text{k}) \quad &E^0 = -2,37\text{ V} \\ Ag^{+}(\text{suda}) + e^- &\rightarrow Ag(\text{k}) \quad &E^0 = +0,80\text{ V} \end{aligned}

Buna göre, hazırlanan bu standart galvanik hücre ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap: Hücre tepkimesi kendiliğinden gerçekleşir ve standart pil potansiyeli 3,17 V3,17\text{ V}'tur.

Cevap

Hücre tepkimesi kendiliğinden gerçekleşir ve standart pil potansiyeli 3,17 V3,17\text{ V}'tur.
Magnezyumun indirgenme potansiyeli gümüşten küçük olduğu için magnezyum elektrot anot, gümüş elektrot ise katottur. Standart pil potansiyeli anot ve katot yarı pil potansiyellerinin toplamı olup Epil0=2,37 V+0,80 V=3,17 VE^0_{\text{pil}} = 2,37\text{ V} + 0,80\text{ V} = 3,17\text{ V} olarak bulunur. Standart pil potansiyeli sıfırdan büyük olduğu için hücre tepkimesi kendiliğinden gerçekleşir (istemlidir).

Adım Adım Çözüm

1
Anot ve katot elektrotları belirlenir.
Magnezyum (Mg) elektrot anot, gümüş (Ag) elektrot ise katottur.
İndirgenme potansiyeli küçük olan Mg metalinin yükseltgenme eğilimi daha fazla olduğundan anottur.
2
Yarı tepkimeler yazılarak standart pil potansiyeli (Epil0E^0_{\text{pil}}) hesaplanır.
Epil0=2,37 V+0,80 V=3,17 VE^0_{\text{pil}} = 2,37\text{ V} + 0,80\text{ V} = 3,17\text{ V} olarak elde edilir.
Anotta gerçekleşen yükseltgenme potansiyeli (+2,37 V+2,37\text{ V}) ile katotta gerçekleşen indirgenme potansiyeli (+0,80 V+0,80\text{ V}) toplanır. Yarı tepkime katsayılarının değişmesi potansiyeli etkilemez.
3
Pil tepkimesinin istemliliği kontrol edilir.
Hücre tepkimesi kendiliğinden gerçekleşir (istemlidir).
Standart pil potansiyeli sıfırdan büyük (Epil0>0E^0_{\text{pil}} > 0) olan galvanik hücre tepkimeleri istemlidir.

Anahtar Kavram

Galvanik hücrelerde anot ve katot belirlenmesi, yarı tepkime potansiyelleri kullanılarak standart pil potansiyelinin hesaplanması ve pilin istemliliğinin tayin edilmesi.
Tahmini Süre:2m 0s
Soru 4232Soru

Tek basamakta gerçekleşen,

2X(g)+Y(k)+3Z(suda)T(g)+2L(suda)2X(g) + Y(k) + 3Z(suda) \rightarrow T(g) + 2L(suda)

tepkimesi için sabit sıcaklıkta gerçekleştirilen işlemler sol sütunda, bu işlemler sonucunda tepkime hızında meydana gelen değişimler ise sağ sütunda karışık olarak verilmiştir. Buna göre, sol sütundaki işlemler ile sağ sütundaki hız değişimlerini doğru şekilde eşleştiriniz.

Soldaki öğeye tıklayın, sonra eşleşen sağdaki öğeye tıklayın

Öğeler

Sabit hacimli kapta X(g)X(g) derişimini 2 katına çıkarırken, Y(k)Y(k) miktarını 3 katına çıkarmak
Sabit sıcaklıkta reaksiyon kabına aynı hacimde saf su ekleyerek sulu çözelti hacmini iki katına çıkarırken X(g)X(g) derişimini sabit tutmak
Sabit sıcaklıkta kap hacmini yarıya indirmek

Eşleşmeler

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap

Sabit hacimli kapta X(g) derişiminin 2 katına çıkarılıp Y(k) miktarının 3 kat��na çıkarılması işlemi, tepkime hızını 4 katına çıkarır. Sulu çözelti hacminin iki katına çıkarılıp X(g) derişiminin sabit tutulması işlemi, tepkime hızını 8'de 1'ine düşürür. Kap hacminin yarıya indirilmesi işlemi ise tepkime hızını 32 katına çıkarır.
Doğru eşleştirmede; katıların hıza etki etmediği bilgisi kullanılarak X derişiminin iki katına çıkarılmasının hızı 4 katına çıkardığı, su eklenerek hacminin iki katına çıkarılmasının Z derişimini yarıya indirdiği ve bunun hızı 8'de 1'ine düşürdüğü, kap hacminin yarıya indirilmesinin ise hem X hem de Z derişimlerini iki katına çıkararak hızı 32 katına çıkardığı görülür.

Adım Adım Çözüm

1
Tepkimenin hız bağıntısının belirlenmesi
Hız bağıntısı: r=k[X]2[Z]3r = k \cdot [X]^2 \cdot [Z]^3
Tek basamakta gerçekleşen tepkimelerde hız bağıntısı, girenlerin katsayıları üs olarak yazılarak oluşturulur. Saf katı haldeki Y(k)Y(k) maddesi hız bağıntısına yazılmaz.
2
İlk işlemin hız üzerindeki etkisinin hesaplanması
Tepkime hızı 4 katına çıkar.
X(g)X(g) derişimi 2 katına çıkarıldığında [X]2[X]^2 ifadesinden dolayı hız 4 katına çıkar. Katı olan YY maddesi hız bağıntısında yer almadığı için hıza etki etmez.
3
İkinci işlemin hız üzerindeki etkisinin hesaplanması
Tepkime hızı 8'de 1'ine iner.
Hacim iki katına çıkarıldığında Z(suda)Z(suda) derişimi yarıya iner. Hız bağıntısında [Z]3[Z]^3 terimi bulunduğundan hız (1/2)3=1/8(1/2)^3 = 1/8 katına düşer. X(g)X(g) derişimi sabit tutulduğu için hıza ek bir etkisi olmaz.
4
Üçüncü işlemin hız üzerindeki etkisinin hesaplanması
Tepkime hızı 32 katına çıkar.
Kap hacmi yarıya indirildiğinde gaz fazındaki XX ve sulu çözeltideki ZZ derişimleri 2 katına çıkar. Hız bağıntısı r=k[X]2[Z]3r = k \cdot [X]^2 \cdot [Z]^3 olduğundan, yeni hız r2=k(2[X])2(2[Z])3=32rr_2 = k \cdot (2[X])^2 \cdot (2[Z])^3 = 32r olur.

Anahtar Kavram

Reaksiyona giren maddelerin fiziksel hallerinin hız bağıntısına etkisi ve derişim değişimlerinin tepkime hızına matematiksel yansıması.
Soru 4233Soru

Bir ökaryotik hücrede gerçekleşen transkripsiyon (yazılım) sürecinde, ilgili gen bölgesinin kalıp ipliği üzerinden RNA sentezi gerçekleşmektedir.

Buna göre transkripsiyon mekanizmasıyla ilgili,

I. RNA polimeraz, DNA replikasyonunda görev alan helikaz enzimine ihtiyaç duymadan DNA çift sarmalını lokal olarak açma ve transkripsiyon tamamlandıktan sonra sarmal yapıyı tekrar eski haline getirme yeteneğine sahiptir.

II. RNA sentezi, kalıp ipliğin 353' \rightarrow 5' yönünde okunmasıyla gerçekleşir ve yeni sentezlenen RNA zincirine nükleotit eklenmesi her zaman 33' ucundan yapılır.

III. Transkripsiyon sırasında nükleotitlerin birbirine bağlanması için gereken enerji, ortamdaki serbest ATP moleküllerinin ADPADP ve inorganik fosfata hidroliz edilmesiyle elde edilen serbest enerjiyle doğrudan karşılanır.

ifadelerinden hangileri doğrudur?

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap: I ve II

Cevap

I ve II öncüllerinin doğru, III. öncülün ise yanlış olduğu seçenek
Transkripsiyon sürecinde RNA polimeraz, DNA replikasyonunda helikaz ve topoizomeraz gibi enzimlerin yaptığı işi tek başına üstlenerek çift sarmalı açar ve işi bittiğinde sarmalın tekrar kapanmasını sağlar. RNA sentezi her zaman yeni ipliğin 5' ucundan 3' ucuna doğru gerçekleştiğinden, kalıp iplik 3' -> 5' yönünde okunur ve yeni nükleotitler büyüyen RNA'nın 3'-OH ucuna eklenir. Ancak transkripsiyon sırasında fosfodiester bağlarının kurulması için gereken enerji, sitoplazmada veya çekirdekte hazır bulunan serbest ATP'nin hidrolizinden değil, reaksiyona giren ribonükleosit trifosfatların (rNTP'lerin) yapısındaki yüksek enerjili pirofosfat bağlarının koparılmasından elde edilir. Bu nedenle I ve II öncülleri doğrudur.

Adım Adım Çözüm

1
RNA polimeraz enziminin helikaz aktivitesini değerlendirme
RNA polimeraz, replikasyon sürecindeki helikaz ve topoizomeraz gibi ek enzimlere gerek duymadan DNA çift sarmalını tek başına açabilir ve işi bittiğinde tekrar sarmal hale getirebilir.
Ökaryotik transkripsiyonda RNA polimerazın helikaz yeteneğini doğrulamak
2
Transkripsiyonun sentez yönünü ve polaritesini analiz etme
RNA polimeraz kalıp ipliği 3' -> 5' yönünde okur ve yeni RNA zincirini 5' -> 3' yönünde sentezler; nükleotitler büyüyen zincirin 3'-OH ucuna eklenir.
Sentez yönü kurallarını doğrulamak
3
Transkripsiyonun enerji kaynağını inceleme
Fosfodiester bağlarının oluşması için gereken enerji, ortama giren ribonükleosit trifosfatların (rNTP) yapısındaki pirofosfat bağlarının kopmasıyla sağlanır, serbest ATP hidrolizinden doğrudan karşılanmaz.
Transkripsiyonda enerji kaynağına dair kavram yanılgısını düzeltmek

Anahtar Kavram

Transkripsiyon sırasında RNA polimeraz aktivitesi, sentez yönü ve enerji kullanımı
Soru 4234Soru

Deniz seviyesinde gerçekleştirilen bir deneyde, 400 g400\text{ g} saf su içerisinde 16,4 g16,4\text{ g} X(NO3)2X(NO_3)_2 tuzu tamamen çözülerek doygun olmayan bir sulu çözelti hazırlanıyor. Hazırlanan bu çözeltinin kaynamaya başladığı sıcaklık 100,39 C100,39\ ^\circ\text{C} olarak ölçülüyor. Buna göre, XX elementinin mol kütlesi kaç g/mol\text{g/mol}'dür? (Su için Kd=0,52 C/mK_d = 0,52\ ^\circ\text{C/m}; N=14 g/molN = 14\text{ g/mol}, O=16 g/molO = 16\text{ g/mol} ve çözünen tuzun tamamen iyonlaştığı varsayılacaktır.)

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap: 40

Cevap

X elementinin mol kütlesi 40 g/mol40\text{ g/mol}'dür.
Çözeltinin kaynama noktası 0,39 C0,39\ ^\circ\text{C} yükselmiştir. ΔTk=Kdmi\Delta T_k = K_d \cdot m \cdot i bağıntısından 0,39=0,52mtuz30,39 = 0,52 \cdot m_{\text{tuz}} \cdot 3 elde edilir ve buradan tuzun molalitesi mtuz=0,25 molalm_{\text{tuz}} = 0,25\text{ molal} bulunur. 400 g400\text{ g} (0,4 kg0,4\text{ kg}) suda çözünen tuzun mol sayısı n=0,25×0,4=0,1 moln = 0,25 \times 0,4 = 0,1\text{ mol}'dür. 0,1 mol0,1\text{ mol} tuz 16,4 g16,4\text{ g} olduğuna göre, tuzun mol kütlesi 164 g/mol164\text{ g/mol}'dür. X(NO3)2X(NO_3)_2 bileşiğinde X+2(14)+6(16)=164X + 2(14) + 6(16) = 164 denkleminden XX elementinin mol kütlesi 40 g/mol40\text{ g/mol} olarak hesaplanır.

Adım Adım Çözüm

1
Çözeltinin kaynama noktası yükselme miktarı (ΔTk\Delta T_k) hesaplanır ve ΔTk=Kdmiyon\Delta T_k = K_d \cdot m_{\text{iyon}} formülünden toplam iyon molalitesi çekilir.
miyon=0,75 molalm_{\text{iyon}} = 0,75\text{ molal}
Saf suyun deniz seviyesindeki kaynama noktası 100 C100\ ^\circ\text{C}'dir. Sıcaklık artışı ΔTk=100,39100=0,39 C\Delta T_k = 100,39 - 100 = 0,39\ ^\circ\text{C} olur. Formülde yerine konulduğunda 0,39=0,52×miyon    miyon=0,75 molal0,39 = 0,52 \times m_{\text{iyon}} \implies m_{\text{iyon}} = 0,75\text{ molal} elde edilir.
2
X(NO3)2X(NO_3)_2 tuzunun suda çözünme denklemi yazılarak iyon sayısı (ii) belirlenir ve tuzun molalitesi hesaplanır.
mtuz=0,25 molalm_{\text{tuz}} = 0,25\text{ molal}
X(NO3)2(k)X2+(suda)+2NO3(suda)X(NO_3)_2(k) \rightarrow X^{2+}(suda) + 2NO_3^-(suda) denklemine göre 1 mol tuz çözündüğünde ortama 3 mol iyon verilir (i=3i = 3). Bu durumda tuzun molalitesi, toplam iyon molalitesinin üçte biridir (0,75/3=0,25 molal0,75 / 3 = 0,25\text{ molal}).
3
Molalite formülü (m=nc¸o¨zu¨nenmc¸o¨zu¨cu¨ (kg)m = \frac{n_{\text{çözünen}}}{m_{\text{çözücü (kg)}}}) kullanılarak çözünen tuzun mol sayısı (nn) hesaplanır.
ntuz=0,1 moln_{\text{tuz}} = 0,1\text{ mol}
Çözücü olan suyun kütlesi 400 g=0,4 kg400\text{ g} = 0,4\text{ kg}'dır. Buradan mol sayısı n=0,25 mol/kg×0,4 kg=0,1 moln = 0,25\text{ mol/kg} \times 0,4\text{ kg} = 0,1\text{ mol} olarak bulunur.
4
Kütle ve mol sayısı ilişkisinden (n=mMAn = \frac{m}{M_A}) faydalanılarak tuzun mol kütlesi bulunur, ardından XX elementinin atom kütlesi hesaplanır.
MA(X)=40 g/molM_A(X) = 40\text{ g/mol}
0,1 mol0,1\text{ mol} tuz 16,4 g16,4\text{ g} ise tuzun mol kütlesi 164 g/mol164\text{ g/mol}'dür. Bileşik formülünden MA(X(NO3)2)=MA(X)+2MA(N)+6MA(O)M_A(X(NO_3)_2) = M_A(X) + 2 \cdot M_A(N) + 6 \cdot M_A(O) yazılır. 164=MA(X)+214+616    164=MA(X)+124    MA(X)=40 g/mol164 = M_A(X) + 2 \cdot 14 + 6 \cdot 16 \implies 164 = M_A(X) + 124 \implies M_A(X) = 40\text{ g/mol} bulunur.

Anahtar Kavram

Kaynama noktası yükselmesi çözeltideki toplam iyon derişimi ile doğru orantılıdır ve hesaplamalarda çözücü kütlesi kilogram (molalite) cinsinden alınmalıdır.
Soru 4235Soru

Popülasyonu oluşturan bireylerin belirli bir alan içindeki yerleşim biçimlerini ifade eden dağılım modelleri ile bu modellerin temel özelliklerini eşleştiriniz.

Soldaki öğeye tıklayın, sonra eşleşen sağdaki öğeye tıklayın

Öğeler

Kümeli Dağılım
Düzenli Dağılım
Rastgele Dağılım

Eşleşmeler

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap

Popülasyonlarda görülen kümeli dağılım, bireylerin gruplar oluşturduğu en yaygın modeldir; düzenli dağılımda bireyler arası mesafe sabittir ve etkileşim (rekabet) yoğundur; rastgele dağılımda ise bireylerin yerleşimi birbirinden bağımsızdır.
Kümeli dağılım, bireylerin besin bulma veya korunma avantajı nedeniyle gruplaşmasıyla oluşur ve en yaygın tiptir. Düzenli dağılım, bireylerin birbirini kısıtladığı (rekabet) durumlarda mesafenin eşitlenmesiyle oluşur. Rastgele dağılımda ise bireyler arası etkileşim yoktur.

Adım Adım Çözüm

1
Dağılım modellerinin temel tanımlarını hatırla.
Kümeli (gruplaşma), Düzenli (eşit mesafe), Rastgele (bağımsız konum) kavramları belirlenir.
Eşleştirmenin doğru yapılabilmesi için her modelin ayırt edici özelliğinin bilinmesi gerekir.
2
Açıklamalardaki anahtar ifadeleri (yaygınlık, rekabet, etkileşimsizlik) modellerle ilişkilendir.
En yaygın ifadesi kümeli dağılıma, rekabet ifadesi düzenli dağılıma, konumun etkilenmemesi ifadesi rastgele dağılıma yönlendirir.
Ekolojik modellerin neden-sonuç ilişkilerini kurmak analitik çözüm sağlar.
3
Modelleri ve özellikleri birbirine bağla.
Kümeli - Yaygın topluluklar, Düzenli - Alan savunması/Rekabet, Rastgele - Bağımsız yerleşim eşleşmesi tamamlanır.
Popülasyon dinamiği kurallarına göre doğru gruplandırma yapılır.

Anahtar Kavram

Popülasyon Dağılım Modelleri
Soru 4236Soru

1 atmosfer dış basınçta, 500 gram500\text{ gram} saf suda 0,5 mol0,5\text{ mol} XYn\text{XY}_n iyonik katısının tamamen çözünmesiyle hazırlanan sulu çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı 102,08 C102,08\text{ }^\circ\text{C}'dir.

Buna göre, aynı dış basınçta 200 gram200\text{ gram} saf suda 0,1 mol0,1\text{ mol} Al2(SO4)n\text{Al}_2(\text{SO}_4)_n tuzunun tamamen çözünmesiyle hazırlanan sulu çözeltinin donmaya başlama sıcaklığı kaç  C\text{ }^\circ\text{C}'dir?

(Su için kaynama noktası yükselmesi sabiti Kd=0,52 C/mK_d = 0,52\text{ }^\circ\text{C/m}, donma noktası alçalması sabiti Kk=1,86 C/mK_k = 1,86\text{ }^\circ\text{C/m}'dir. Suda çözünen katıların tamamen iyonlaştığı varsayılacaktır.)

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap: 4,65-4,65

Cevap

Hazırlanan sulu çözeltinin donmaya başlama sıcaklığ�� 4,65 C-4,65\text{ }^\circ\text{C}'dir.
Çözeltinin donmaya başlama sıcaklığı hesaplanırken, öncelikle birinci çözeltinin kaynama noktası yükselmesinden (2,08 C2,08\text{ }^\circ\text{C}) yararlanılarak tuzun formülündeki nn katsayısı 33 olarak belirlenir. Bu değer ikinci çözeltideki alüminyum sülfat formülünde yerine konulduğunda Al2(SO4)3\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 tuzu elde edilir. Bu tuzun suda çözünmesiyle oluşan toplam iyon derişimi 2,5 m2,5\text{ m} olur. Kriyoskopi formülü kullanılarak donma noktası alçalması 4,65 C4,65\text{ }^\circ\text{C} hesaplanır ve donmaya başlama sıcaklığı 4,65 C-4,65\text{ }^\circ\text{C} olarak bulunur.

Adım Adım Çözüm

1
Birinci çözeltinin kaynama noktası yükselmesinden faydalanarak çözünen tuzun formülündeki 'n' değerini bulmak.
n=3n = 3 olarak bulunur.
Kaynama noktası yükselmesi ΔTk=102,08100=2,08 C\Delta T_k = 102,08 - 100 = 2,08\text{ }^\circ\text{C}'dir. Molalite m=0,5 mol/0,5 kg=1,0 mm = 0,5\text{ mol} / 0,5\text{ kg} = 1,0\text{ m}'dir. ΔTk=Kdmi2,08=0,521,0i\Delta T_k = K_d \cdot m \cdot i \Rightarrow 2,08 = 0,52 \cdot 1,0 \cdot i bağıntısından iyon sayısı i=4i = 4 bulunur. XYnXn++nY\text{XY}_n \rightarrow \text{X}^{n+} + n\text{Y}^- iyonlaşma denklemine göre toplam iyon sayısı 1+n=4n=31 + n = 4 \Rightarrow n = 3 olur.
2
İkinci çözeltideki Al2(SO4)n\text{Al}_2(\text{SO}_4)_n tuzunun formülünü ve sudaki iyonlaşma durumunu belirlemek.
Tuzun formülü Al2(SO4)3\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 olup suda çözündüğünde 5 iyon verir.
n=3n = 3 yazıldığında oluşan tuz Al2(SO4)3\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3'tür. Suda Al2(SO4)32Al3++3SO42\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} şeklinde iyonlaşır. Formül birimi başına tanecik sayısı i=2+3=5i = 2 + 3 = 5 olur.
3
İkinci çözeltinin molalitesini ve toplam iyon derişimini hesaplamak.
Çözeltinin molalitesi 0,5 m0,5\text{ m}, toplam iyon derişimi ise 2,5 m2,5\text{ m}'dir.
Molalite (mm) = Çözünen mol sayısı / ��özücü kütlesi (kg) formülünden m=0,1 mol/0,2 kg=0,5 mm = 0,1\text{ mol} / 0,2\text{ kg} = 0,5\text{ m} bulunur. Toplam iyon molalitesi = mi=0,55=2,5 mm \cdot i = 0,5 \cdot 5 = 2,5\text{ m} olur.
4
Donma noktası alçalmasını hesaplayarak çözeltinin donmaya başlama sıcaklığını bulmak.
Donmaya başlama sıcaklığı 4,65 C-4,65\text{ }^\circ\text{C}'dir.
Donma noktası alçalması ΔTf=Kkmiyon\Delta T_f = K_k \cdot m_{\text{iyon}} formülünden ΔTf=1,862,5=4,65 C\Delta T_f = 1,86 \cdot 2,5 = 4,65\text{ }^\circ\text{C} bulunur. Temiz su 1 atm'de 0 C0\text{ }^\circ\text{C}'de donduğundan, çözeltinin donmaya başlama sıcaklığı 4,65 C-4,65\text{ }^\circ\text{C} olur.

Anahtar Kavram

Kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası alçalması hesaplamalarında, çözeltideki toplam tanecik (iyon veya molekül) derişimi (molalite cinsinden) esas alınır.
Tahmini Süre:2m 0s
Soru 4237Soru

Karbonil grubu içeren alifatik XX bileşiği uygun koşullarda H2H_2 ile indirgendiğinde sekonder bütil alkol (2-butanol2\text{-butanol}) elde ediliyor.

Buna göre, XX bileşiği ile ilgili;

I. Amonyaklı gümüş nitrat (Tollens ayracı) çözeltisiyle tepkimeye girerek gümüş aynası oluşturur.
II. Bütanal bileşiği ile fonksiyonel grup izomeridir.
III. Molekülündeki karbonil karbonu sp2sp^2 hibritleşmesi yapmıştır.

ifadelerinden hangileri doğrudur?

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap: II ve III

Cevap

İkinci ve üçüncü ifadelerin yer aldığı seçenek doğrudur.
Doğru yanıt, ikinci ve üçüncü ifadelerin doğru olduğunu belirten seçenektir. Sekonder bütil alkol (2-butanol2\text{-butanol}) bir sekonder alkoldür. Ketonların indirgenmesiyle sekonder alkoller elde edildiğinden, XX bileşiği 4 karbonlu bir keton olan bütanondur. Ketonlar, Tollens ayracı ile yükseltgenme tepkimesi vermediği için birinci öncül yanlıştır. Aynı karbon sayılı aldehitler ve ketonlar fonksiyonel grup izomeri olduğundan, bütanon ile bütanal izomerdir ve ikinci öncül doğrudur. Bütanondaki karbonil karbonu (C=OC=O) 3 doğrultuya sahip olup 1 pi bağı içerdiğinden sp2 hibritleşmesi yapmıştır, bu nedenle üçüncü öncül de doğrudur.

Adım Adım Çözüm

1
XX bileşiğinin sınıfını ve yapısını belirlemek için indirgenme ürünü incelenir.
İndirgenme ürünü olan 2-butanol2\text{-butanol} bir sekonder alkoldür. Ketonlar indirgendiğinde sekonder alkol oluştuğundan, XX bileşiği 44 karbonlu bir keton olan bütanondur (CH3COCH2CH3CH_3-CO-CH_2-CH_3).
Ketonların indirgenmesiyle sekonder alkoller elde edilir.
2
Birinci öncülde belirtilen Tollens ayracı ile tepkime verme durumu değerlendirilir.
Ketonlar kolayca yükseltgenemedikleri için Tollens ayracı (amonyaklı gümüş nitrat) ile gümüş aynası oluşturamazlar. Bu özellik aldehitlere özgüdür. Bu nedenle birinci öncül yanlıştır.
Ketonlar, Tollens ve Fehling gibi zayıf yükseltgenlerle tepkime vermezler.
3
İkinci öncülde belirtilen izomerlik durumu kontrol edilir.
44 karbonlu bir keton olan bütanon ile 44 karbonlu bir aldehit olan bütanal birbirinin fonksiyonel grup izomeridir. Bu nedenle ikinci öncül doğrudur.
Aynı karbon sayılı alifatik aldehitler ve ketonlar fonksiyonel grup izomeridir.
4
Üçüncü öncülde belirtilen karbonil karbonunun hibritleşme türü belirlenir.
Bütanon bileşiğindeki karbonil karbonu (C=OC=O), 33 tane sigma (σ\sigma) ve 11 tane pi (π\pi) bağı içerir. Dolayısıyla bu karbon atomu sp2sp^2 hibritleşmesi yapmıştır. Bu nedenle üçüncü öncül doğrudur.
Karbonil grubundaki karbon atomu 33 doğrultuya (yönelime) sahip olduğu için sp2 hibritleşmesi gerçekleştirir.

Anahtar Kavram

Ketonların indirgenme tepkimeleri, Tollens ayracına karşı davranışları, aldehitlerle olan fonksiyonel grup izomerliği ve karbonil grubunun yapısal özellikleri.
Tahmini Süre:2m 0s
Soru 4238Soru

Belirli bir sıcaklıkta gerçekleşen iki farklı denge tepkimesinin denklemleri ve derişimler cinsinden denge sabitleri (KcK_c) aşağıda verilmiştir:

1. Tepkime:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)Kc1=0,5PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3(g) + Cl_2(g) \quad K_{c1} = 0,5
2. Tepkime:
2P(k)+3Cl2(g)2PCl3(g)Kc2=162P(k) + 3Cl_2(g) \rightleftharpoons 2PCl_3(g) \quad K_{c2} = 16
Buna göre, aynı sıcaklıkta gerçekleşen;
2P(k)+5Cl2(g)2PCl5(g)2P(k) + 5Cl_2(g) \rightleftharpoons 2PCl_5(g)

net tepkimesinin derişimler cinsinden denge sabiti (KcK_c) değeri kaçtır?

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap: 64

Cevap

Net tepkimenin derişimler cinsinden denge sabiti (KcK_c) 64'tür.
Net tepkimeyi elde etmek için 1. tepkime ters çevrilip 2 ile çarpılarak denge sabiti 4 bulunur. 2. tepkime aynen alınarak denge sabiti 16 olarak korunur. Tepkimelerin toplamı net tepkimeyi verdiğinden, bu iki değerin çarpımı olan 64 doğru cevaptır.

Adım Adım Çözüm

1
Net tepkimenin girenler tarafındaki 2P(k)2P(k) bileşenini sağlamak üzere 2. tepkimeyi aynen yazın.
Tepkime: 2P(k)+3Cl2(g)2PCl3(g)2P(k) + 3Cl_2(g) \rightleftharpoons 2PCl_3(g) ve Kc2=16K_{c2} = 16.
Net tepkimede 2P(k)2P(k) girenler kısmında yer almaktadır ve katsayısı 2'dir.
2
Net tepkimenin ürünler tarafındaki 2PCl5(g)2PCl_5(g) bileşenini sağlamak üzere 1. tepkimeyi ters çevirip 2 ile çarpın.
Tepkime: 2PCl3(g)+2Cl2(g)2PCl5(g)2PCl_3(g) + 2Cl_2(g) \rightleftharpoons 2PCl_5(g) ve Kc1=(1/0,5)2=4K_{c1}' = (1 / 0,5)^2 = 4.
1. tepkime ters çevrildiğinde KcK_c değerinin çarpmaya göre tersi alınır, 2 ile çarpıldığında ise bu sayı KcK_c değerine üs olarak yazılır.
3
İki basamak tepkimesini toplayarak net tepkimeyi ve çarpımları ile yeni denge sabitini bulun.
Net Tepkime: 2P(k)+5Cl2(g)2PCl5(g)2P(k) + 5Cl_2(g) \rightleftharpoons 2PCl_5(g) ve Kc=4×16=64K_c = 4 \times 16 = 64.
Tepkimeler toplandığında denge sabitleri birbiriyle çarpılır.

Anahtar Kavram

Tepkime denklemleri manipüle edildiğinde denge sabitinin (KcK_c) değişimi (Hess prensipleri).
Tahmini Süre:2m 0s
Soru 4239Soru

Alkenlere polar reaktiflerin (H2OH_2O, HClHCl vb.) asidik ortamda katılması tepkimelerinde Markovnikov kuralı uyarınca; polar reaktifin elektropozitif kısmı olan hidrojen atomu (H+H^+), çift bağ karbonlarından hidrojen atomu sayısı az olan karbon atomuna bağlanır.

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap: False

Cevap

Verilen ifade yanlıştır. Markovnikov kuralına göre hidrojen atomu hidrojen sayısı fazla olan çift bağ karbonuna bağlanır.
İfade yanlıştır. Markovnikov kuralına göre polar katılma tepkimelerinde hidrojen atomu, çift bağ içeren karbonlardan hidrojen sayısı çok olana bağlanır; böylece daha kararlı bir karbokatyon ara ürünü oluşur.

Adım Adım Çözüm

1
Alkenlerin polar katılma tepkime mekanizmasını analiz etmek.
Alkenlere polar bir reaktif katıldığında ilk basamakta hidrojen iyonu (H+H^+) çift bağ karbonlarından birine bağlanarak artı yüklü bir karbokatyon ara ürünü oluşturur.
Oluşan karbokatyonun kararlılığı tepkimenin yönünü ve ana ürünü belirleyen temel faktördür.
2
Markovnikov kuralı ve karbokatyon kararlılığı ilişkisini değerlendirmek.
Hidrojen atomunun hidrojen sayısı fazla olan çift bağ karbonuna bağlanması durumunda, artı yük daha kararlı olan (daha fazla alkil grubu taşıyan) sekonder veya tersiyer karbon üzerinde kalır.
Karbokatyonların kararlılık sırası 3>2>13^\circ > 2^\circ > 1^\circ şeklindedir ve sistem her zaman daha düşük enerjili (daha kararlı) ara ürünü oluşturma eğilimindedir.
3
İfadeyi kural ile karşılaştırarak doğruluğunu saptamak.
İfadede hidrojenin hidrojen sayısı az olan karbona bağlanacağı iddia edilmektedir. Bu durum Markovnikov kuralının tam tersi olup yanlıştır.
Hatalı bir bağlanma yönü tanımlandığı için ifadenin yanlış olduğu sonucuna varılır.

Anahtar Kavram

Markovnikov Kuralı ve Alkenlere Polar Katılma Tepkimeleri
Tahmini Süre:1m 30s
Soru 4240Soru

Aşağıda bazı monoalkin bileşiklerinin tanımları verilmiştir.

I. En küçük üyeli monoalkin bileşiği
II. Metil asetilen olarak da adlandırılan monoalkin bileşiği
III. Dimetil asetilen olarak da adlandırılan monoalkin bileşiği

Bu bileşiklerin 1'er mollerinin, oda koşullarında yeterli miktardaki amonyaklı gümüş nitrat (AgNO3AgNO_3) çözeltisi ile tamamen tepkimeye girmesi durumunda harcayacakları Ag+Ag^+ iyonu mol miktarlarına göre en fazladan en aza doğru sıralanışı nasıl olmalıdır?

Öğeleri doğru sıraya koymak için sürükleyin

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap

Sıralama en fazladan en aza doğru; en küçük üyeli monoalkin (asetilen), metil asetilen (propin) ve dimetil asetilen (2-bütin) şeklinde olmalıdır.
Tanımlanan alkinlerin 1'er mollerinin harcayacağı gümüş iyonu miktarları uç alkin hidrojen sayılarına bağlıdır. En küçük üyeli alkin olan asetilende iki adet asidik hidrojen bulunur ve 2 mol gümüş iyonu harcar. Metil asetilende (propin) bir adet asidik hidrojen bulunur ve 1 mol gümüş iyonu harcar. Dimetil asetilen (2-bütin) ise iç alkin olduğundan gümüş iyonu ile tepkime vermez. Bu durum doğru sıralamayı asetilen, metil asetilen ve dimetil asetilen olarak belirler.

Adım Adım Çözüm

1
Tanımları verilen alkin bileşiklerinin IUPAC adlarını ve kimyasal yapı formüllerini belirlemek.
I. bileşik asetilen (C2H2C_2H_2 veya HCCHHC \equiv CH), II. bileşik propin (C3H4C_3H_4 veya CH3CCHCH_3-C \equiv CH), III. bileşik ise 2-bütin (C4H6C_4H_6 veya CH3CCCH3CH_3-C \equiv C-CH_3) olarak belirlenir.
Bileşiklerin u�� veya iç alkin karakterini ve içerdikleri asidik hidrojen sayısını belirleyebilmek için formüllerinin bilinmesi gerekir.
2
Bileşiklerin amonyaklı gümüş nitrat (AgNO3AgNO_3) çözeltisi ile yer değiştirme tepkimesi verme durumlarını ve harcanan gümüş (Ag+Ag^+) iyonu miktarlarını stokiometrik olarak hesaplamak.
Asetilenin 1 molü 2 mol uç alkin hidrojeni taşıdığı için 2 mol Ag+Ag^+ iyonu harcar. Propinin 1 molü 1 mol uç alkin hidrojeni taşıdığı için 1 mol Ag+Ag^+ iyonu harcar. 2-Bütin ise iç alkin olduğundan yer değiştirme tepkimesi vermez ve 0 mol Ag+Ag^+ iyonu harcar.
Alkinlerin Tollens ayracı ile tepkimesinde, sp hibritleşmesi yapmış üçlü bağ karbonlarına bağlı her bir asidik hidrojen atomu yerine bir Ag+Ag^+ iyonu bağlanır.
3
Elde edilen gümüş iyonu mol miktarlarını karşılaştırarak en fazladan en aza doğru sıralamak.
Tüketilen Ag+Ag^+ iyonu miktarları sırasıyla 2 mol (I), 1 mol (II) ve 0 mol (III) şeklindedir. Dolayısıyla doğru sıralama I > II > III olarak bulunur.
Soru kökünde harcanan Ag+Ag^+ iyonu mol miktarına göre en fazladan en aza doğru bir sıralama yapılması istenmiştir.

Anahtar Kavram

Alkinlerde üçlü bağ karbonlarına bağlı hidrojen atomlarının asidik özelliği ve Tollens ayracı (amonyaklı gümüş nitrat) ile gerçekleşen yer değiştirme tepkimesinin stokiometrik analizi.
Tahmini Süre:2m 0s
ÖncekiSayfa 212 / 437Sonraki
Tüm alıştırma soruları — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi) | Examkin